下列離子方程式正確的是（　�。�
A、鐵跟鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B、氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl+ClO-
C、硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D、金屬鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．鐵跟鹽酸反應(yīng)生成Fe2+；
B．次氯酸為弱酸，在離子方程式中應(yīng)保留化學(xué)式；
C．化學(xué)反應(yīng)要遵循客觀事實(shí)；
D．離子方程式要遵循電荷守恒思想．
解答： 解：A．鐵跟鹽酸反應(yīng)生成Fe2+，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯誤；
B．氯氣與水反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故B錯誤；
C．硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇完全反應(yīng)，則反應(yīng)為2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，不遵循客觀事實(shí)，故C錯誤；
D．離子方程式要遵循電荷守恒思想，2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，明確在離子反應(yīng)中哪些物質(zhì)應(yīng)保留化學(xué)式及反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A、將1 mol/L NaAlO2溶液和1.3 mol/L的HCl溶液等體積均勻混合：10Al
O
-
2
+13H++7H2O═9Al（OH）3↓+Al3+
B、向硝酸鐵溶液中通入過量碘化氫氣體：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
C、銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu+4H++S
O
2-
4
=Cu2++SO2↑+2H2O
D、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：C
O
2-
3
+SO2=CO2+S
O
2-
3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2反應(yīng)，設(shè)計一個原電池．
（1）寫出電極反應(yīng)式：負(fù)極
 
．正極
 
．
（2）在燒杯中畫出裝置圖，并作必要的標(biāo)注．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)某氨水的pH=X，某鹽酸的pH=Y，已知X+Y=14，且X＞11將上述兩溶液分別取等體積充分混合，混合液中各離子的濃度由大到小的順序是（　　）
A、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B、c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
C、c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe  有關(guān)該電池的下列敘述中，正確的是（　�。�
A、負(fù)極的電極反應(yīng)式為Li-e-=Li+
B、該電池的電解質(zhì)溶液可以用稀硫酸
C、電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動
D、充電時，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Li2S+Fe-2e-═2Li++FeS

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
序號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A室溫下，使用pH計測定濃度均為0.1mol/L NaClO、CH3COONa的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱
B向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再加入新制銀氨溶液，水浴加熱檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性
C向新生成的AgCl懸濁液中滴入KI溶液研究沉淀的轉(zhuǎn)化
D室溫下，向兩支裝有同體積同濃度過氧化氫溶液的試管中，分別加入3滴同濃度的氯化銅、氯化鐵溶液研究催化劑對反應(yīng)速率的影響
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列下列說法正確的是（　�。�
A、加入鋁粉生成H2的溶液中，K+、Cu2+、SO42-、ClO-能大量共存
B、在c（OH-）=10-2 mol?L-1的溶液中，NO3-、Ba2+、Cl-、Br-能大量共存
C、0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
D、0.1 mol/L Na2CO3溶液中：2c（Na+）=c（H2CO3）+c（CO32-）+c（HCO3-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、將pH=6的H2SO4 稀釋1000倍后，c（H+）=2c（SO42-）
B、0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中：c（OH- ）=c（HCO3- ）+c（H+）+c（H2CO3）
C、濃度均為0.1mol?L-1的NaClO溶液和CH3COONa溶液中，c（ClO-）＜c（CH3COO-）
D、濃度分別為0.1mol?L-1和0.01mol?L-1的CH3COOH溶液中：c（CH3COO-）前者是后者的10倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硝酸是一種強(qiáng)氧化性、腐蝕性的強(qiáng)酸，其還原產(chǎn)物因硝酸濃度的不同而有變化，從總體上說，硝酸濃度越高，平均每分子硝酸得到的電子數(shù)越少，濃硝酸的還原產(chǎn)物主要為NO2，稀硝酸的還原產(chǎn)物主要為NO．實(shí)驗(yàn)室中，常用Cu與濃HNO3反應(yīng)制取NO2，用Cu與稀HNO3反應(yīng)制取NO．
（1）請寫出實(shí)驗(yàn)室中用Cu與濃HNO3反應(yīng)制取NO2的化學(xué)方程式：
 
．
（2）該反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是
 
，1mol氧化劑
 
（填“得到”或“失去”）
 
 mol電子．
（3）48.0gCu與適量的濃HNO3反應(yīng)，銅全部作用后，共收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量可能是
 
．
A．1.5mol       B．2.0mol       C．2.5mol        D．3.0mol
（4）實(shí)際上硝酸不僅可被還原為NO2或NO，濃度更稀時硝酸還可以被還原為N2O、N2、NH4NO3等．請將3種物質(zhì)：FeSO4、Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3分別填入對應(yīng)的橫線上，組成一個未配平的化學(xué)方程式．
HNO3+
 
 
+N2O↑+H2O，
寫出配平后的離子方程式為
 
．
（5）硝酸的還原產(chǎn)物NO、NO2、N2O等對環(huán)境均有副作用，為了可持續(xù)發(fā)展，當(dāng)今社會提出的一個新概念--“綠色化學(xué)”，它要求從經(jīng)濟(jì)、環(huán)保和技術(shù)上設(shè)計可行的化學(xué)反應(yīng)，則下列由單質(zhì)銅制取硝酸銅的方法可行且符合“綠色化學(xué)”的是
 

A．Cu
HNO3
Cu（NO3）2
B．Cu
O2
CuO
HNO3
Cu（NO3）2
C．Cu 
O2
CuO
H2O
Cu（OH）2
HNO3
Cu（NO3）2   
D．Cu
H2SO4
CuSO4
Ba(NO3)2
Cu（NO3）2．

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