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14．生物硝化法處理含NH4+的廢水的原理如圖所示（不考慮其他物質影響），下列說法不正確的是（　�。�
A．可用NaOH和濕潤的紅色的石蕊試紙檢驗NH4+
B．該方法會導致水體pH下降
C．該方法中O2做氧化劑，微生物做還原劑
D．處理后的廢水需進一步處理才能排放

分析 A．氫氧化鈉與銨根離子反應生成氨氣，氨氣能使?jié)駶櫟募t色的石蕊試紙變藍；
B．根據NH4+與氧氣的反應判斷；
C．該方法中O2做氧化劑，NH4+做還原劑；
D．處理后的廢水含有氫離子和硝酸根離子．

解答 解：A．氫氧化鈉與銨根離子反應生成氨氣，氨氣能使?jié)駶櫟募t色的石蕊試紙變藍，所以可用NaOH和濕潤的紅色的石蕊試紙檢驗NH4+，故A正確；
B．NH4++2O2$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$NO3-++2H++H2O，反應生成氫離子，溶液的pH下降，故B正確；
C．由NH4++2O2$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$NO3-++2H++H2O可知，該方法中O2做氧化劑，NH4+做還原劑，故C錯誤；
D．處理后的廢水含有氫離子和硝酸根離子，所以處理后的廢水需進一步處理才能排放，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了物質的分離提純、氧化還原反應，側重學生的分析能力和對基礎知識的應用能力的考查，注意把握物質的性質，為解答該題的關系，題目涉及廢水的處理，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高環(huán)保意識，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．如圖1是某研究性學習小組設計制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置．

（1）要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是：a→c→b→d；
（2）實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈，Cl2通過C裝置后進入D，D裝置內盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應，生成CO2和HCl（g），發(fā)生反應的化學方程式為2Cl2+C+2H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4HCl+CO2．
（3）D處反應完畢后，關閉旋塞K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產生，此時B中的現(xiàn)象是瓶中液面下降，長頸漏斗內液面上升，B的作用是貯存少量Cl2，避免Cl2對環(huán)境造成污染．
（4）用量筒量取20mL E中溶液，倒入已檢查完氣密性良好的分液漏斗中，然后再注入10mL CCl4，蓋好玻璃塞，振蕩，靜置于鐵架臺上（如圖2），等分層后取上層液和下層液，能使有色布條褪色的是上層液（填“上層液”或“下層液”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．Na2SO3的氧化反應：2Na2SO3（aq）+O2（aq）=2Na2SO4（aq）△H=m kJ•mol-1．其反應速率受溶解氧濃度影響，分為富氧區(qū)和貧氧區(qū)兩個階段．
（1）已知O2（g）?O2（aq）△H=nkJ•mol-1，Na2SO3溶液與O2（g）反應的熱化學方程式為2Na2SO3（aq）+O2（g）=2Na2SO4（aq）△H=（m+n）kJ•mol-1
（2）291.5K時，1.0L溶液中Na2SO3初始量分別為4、6、8、12mmol，溶解氧濃度初始值為9.60mg•L-1，每5s記錄溶解氧濃度，實驗結果如圖．當Na2SO3的初始量為12mmol，經過20s溶解氧濃度降為6.40mg•L-1，則0-20s內Na2SO3的平均反應速率為1.00×10-5mol•L-1•s-1
（3）為確定貧氧區(qū)速率方程v=kca（SO32-）•cb（O2）中a，b的值（取整數），分析實驗數據．
 c（Na2SO3）×103 3.65 5.65 7.65 11.65
 v×106 10.2 24.4 44.7 103.6
①當溶解氧濃度為4.0mg•L-1時，c（Na2SO3）與速率數值關系如表，則a=2
②當溶解氧濃度小于4.0mg•L-1時，圖中曲線皆為直線，則b=0，
（4）兩個階段不同溫度的速率常數（k）之比如表．
 反應階段 速率方程 $\frac{k（297.0K）}{k（291.5K）}$
 富氧區(qū) v=kc（SO32-）•c（O2） 1.47
 貧氧區(qū) v=kca（SO32-）•cb（O2） 2.59
已知ln$\frac{{k}_{2}}{{k}_{1}}$=-$\frac{{E}_{a}}{R}$（$\frac{1}{{T}_{2}}-\frac{1}{{T}_{1}}$），R為常數，Ea（富氧區(qū)）＜Ea（貧氧區(qū)）（填“＞”或“＜”）．
（5）結合圖表分析，Na2SO3初始量不同時，劃分富氧區(qū)與貧氧區(qū)的溶解氧濃度是否相同，為什么？．
（6）一定溫度下，化學反應速率僅與決速步的反應物濃度有關．Na2SO3氧化反應歷程涉及的
①SO32-+O2→SO5-
②SO5-+SO32-→SO52-+SO3-
③SO32-+SO32-→SO3-+SO32-
④SO32-+O2→SO5-
⑤SO52-+SO32-→2SO42-
富氧區(qū)與和貧氧區(qū)的決速步分別是①、③（填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．一定溫度下，在2L的密閉容器中充入0.4mol SO2和0.2mol O2，發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，n（O2）隨時間的變化關系如圖實線所示：
（1）該溫度下反應的平衡常數K為20，升高溫度K值將減�。ㄌ钤龃蟆⒉蛔兓驕p小，下同）．
（2）若溫度不變，在容器中再加1mol O2，重新達到平衡，則SO2的平衡濃度將減小，氧氣的轉化率將減小，SO3的體積分數將減小．
（3）僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得O2的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線Ⅰ改變的實驗條件是升高溫度，曲線Ⅱ改變的實驗條件是增大壓強．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol/L的三種酸（HA、HB和HD）溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷正確的是（　�。�
A．三種酸的電離常數關系：KHA＞KHB＞KHD
B．滴定至P點時，溶液中：c（Na+）＞c（B-）＞c（HB）＞c（H+）＞c（OH-）
C．pH=7時，三種溶液中：c（A-）=c（B-）=c（D-）
D．當中和百分數達100%時，將三種溶液混合后：c（HA）+c（HB）+c（HD）=c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．完成下列實驗所選擇的裝置或儀器（夾持裝置已略去）正確的是（　�。�
A．
從KI和I2的固體混合物中回收I2
B．
除去乙醇中的苯酚
C．
實驗用CCl4提取溴水中的Br2
D．
配制100mL 0.1000mol•L-1 K2Cr2O7溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．實驗室從含氯化鈉、硝酸鉀混合液中提取KNO3的過程如圖所示．下列分析正確的是（　�。�

 選項 操作1 操作2 操作3 操作4
 A溶解 結晶 蒸發(fā) 過濾
 B 蒸發(fā) 過濾 冷卻 過濾
 C 蒸發(fā) 結晶 結晶 蒸發(fā)
 D 過濾 結晶 冷卻 結晶
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．制備硅單質時，主要化學反應如下：
（1）SiO2+2C  $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si（粗硅）+2CO
（2）Si（粗）+2Cl2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$SiCl4
（3）SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Si （純）+4HCl
對上述三個反應敘述中，不正確的是（　　）
A．（1）（3）為置換反應B．（1）（2）（3）均為氧化還原反應
C．（2）為化合反應D．反應物中硅元素均被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關化學用語表示正確的是（　�。�
A．NH4Cl的電子式：
B．對硝基甲苯：
C．碳酸的電離方程式：H2CO3?2H++CO${\;}_{3}^{2-}$
D．硫離子的結構示意圖：

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