下列關(guān)于F、Cl、Br、I性質(zhì)的比較，不正確的是（　�。�
A、它們的電子層數(shù)依次增多
B、單質(zhì)的活潑性依次減弱
C、它們的氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
D、單質(zhì)的顏色依次加深
考點(diǎn)：鹵素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的比較
專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題
分析：A、同主族，從上到下，元素原子的電子層數(shù)依次增多；
B、同主族，從上到下，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱；
C、同主族，從上到下，元素氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱；
D、鹵素單質(zhì)的顏色從上到下逐漸加深．
解答： 解：A、F、Cl、Br、I的原子核外電子層數(shù)隨核電核數(shù)的增加而增多，故A正確；
B、F、Cl、Br、I的核電核數(shù)逐漸增多，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，故B正確；
C、按照F、Cl、Br、I的順序，核電核數(shù)逐漸增加，它們的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故C錯(cuò)誤；
D、F2、Cl2、Br2、I2單質(zhì)的顏色分別是淺黃綠色、黃綠色、深紅棕色和紫黑色，即其顏色逐漸加深，故D正確．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題結(jié)合鹵族元素考查學(xué)生元素周期律的知識(shí)，可以根據(jù)教材知識(shí)來(lái)回答，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)從核電荷數(shù)1～18的元素中選擇填寫(xiě)以下表格，要求把符合條件的都寫(xiě)出來(lái)．
核外電子排布的特點(diǎn) 元 素 符 號(hào)
（1）最外層電子數(shù)為2的原子
（2）次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子
（3）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子
（4）原子核內(nèi)無(wú)中子的原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）的名稱(chēng)是
 

（2）寫(xiě)出化合物A中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)
 

（3）某物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式是Co（NH3）5BrSO4，向它的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象；加入強(qiáng)堿處理，也無(wú)氣體放出．若加入AgNO3溶液時(shí)，產(chǎn)生淡黃色沉淀．寫(xiě)出它的配位化學(xué)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列對(duì)于乙烯（CH2=CH2）分子結(jié)構(gòu)的描述中正確的是（　　）
A、有6個(gè)σ鍵、0個(gè)π鍵
B、3個(gè)sp3雜化軌道形成σ鍵、1個(gè)sp3雜化軌道形成π鍵
C、C-H之間是s軌道與sp2軌道形成的σ鍵，C與C之間是未參加雜化的2p軌道形成的σ鍵和π鍵
D、C與C之間是sp2雜化軌道形成的一個(gè)σ鍵和未參加雜化的2p軌道形成的π鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
①?gòu)?qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡．
②在溶液里導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)．
③HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)．
④將鹽酸和醋酸溶液各稀釋10倍，兩者的OH-的濃度均減少到原來(lái)的
1
2
．
⑤中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，兩者消耗的氫氧化鈉一樣多．
⑥物質(zhì)的量相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中所含的PO43-量相同．
A、①②④⑤B、③⑤⑥
C、①⑤D、①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

間甲乙苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被-C3H6Cl取代，形成的同分異構(gòu)體有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
A、9種B、12種
C、15種D、20種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中 Q2＞Q1的是（　�。�
A、2H2（g）+02（g）=2H20（g）；△H1=-Q1
2H2（g）+02（g）=2H20（1）；△H2=-Q2
B、S（g）+O2（g）=S02（g）；△H1=-Q1
S（s）+02（g）=S02（g）；△H2=-Q2
C、C（s）+
1
2
O2 （g）=CO（g）；△H1=-Q1
C（s）+02（g）=C02（g）；△H2=-Q2
D、H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H1=-Q1
1
2
H2（g）+
1
2
Cl2（g）=HCl（g）；△H2=-Q2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于常溫下pH為1的H2SO4溶液，下列敘述正確的是（　　）
A、該溶液1mL稀釋至100mL后，pH等于2
B、向該溶液中加入等體積、pH為13的NaOH溶液恰好完全中和
C、該溶液中H2SO4電離出的c（H+）與水電離出的c（H+）之比為10-12
D、1L該溶液中含有H2SO4分子的物質(zhì)的量為0.05mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為6.02×1023）（　　）
A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯所含分子數(shù)目為6.02×1023
B、1mol/LK2SO4溶液所含K+數(shù)目為6.02×1023
C、2g氫氣所含的原子數(shù)為NA
D、在常溫常壓下，16gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)目為6.02×1023

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