【題目】有機(jī)物分子中,當(dāng)某個(gè)碳原子連接著四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí),這種碳原子稱為手性碳原子。例如,如圖有機(jī)物分子中帶“*”碳原子就是手性碳原子。該有機(jī)物分別發(fā)生下列反應(yīng),生成的有機(jī)物分子中仍含有手性碳原子的( )

A. 與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

B. NaOH水溶液反應(yīng)

C. 與銀氨溶液作用只發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D. 催化劑作用下與H2反應(yīng)

【答案】C

【解析】試題分析:A.該有機(jī)物與乙酸反應(yīng)生成的酯中,原來(lái)的手性碳原子現(xiàn)在連接兩個(gè)CH3COOCH2-,所以沒(méi)有手性碳原子,故A不選;B.該有機(jī)物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后生成的醇中,原來(lái)的手性碳原子現(xiàn)在連接兩個(gè)-CH2OH,所以沒(méi)有手性碳原子,故B不選;C.該有機(jī)物與銀氨溶液反應(yīng)后的生成的有機(jī)物中,原來(lái)的手性碳原子現(xiàn)在連接的原子或原子團(tuán)是:一個(gè)溴原子、一個(gè)-CH2OH、一個(gè)CH3COOCH2-、一個(gè)-COOH,所以該原子仍然是手性碳原子,故C選;D.該有機(jī)物在催化劑作用下與氫氣反應(yīng),原來(lái)的手性碳原子現(xiàn)在連接兩個(gè)-CH2OH,所以沒(méi)有手性碳原子,故D不選;故選C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在密閉容器中加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2,一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2SO2+ O22SO3。反應(yīng)達(dá)到平衡后,各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能為

n(SO2)/mol

n(O2)/mol

n(SO3)/mol

A

1.0

0

1.0

B

0

0

2.0

C

0.2

0.1

1.8

D

1.5

0.75

1.0

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序,兩人均用鎂片和鋁片作電極,但甲同學(xué)將電極放入6 mol·L-1的H2SO4溶液中,乙同學(xué)將電極放入6 mol·L-1的NaOH溶液中,如圖所示。

(1)寫(xiě)出甲中正極的電極反應(yīng)式_____________________________

(2)寫(xiě)出電池中總反應(yīng)的離子方程式: ___________________。

(3)如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬,則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”,則甲會(huì)判斷出________(填寫(xiě)元素符號(hào),下同)的金屬活動(dòng)性更強(qiáng),而乙會(huì)判斷出________的金屬活動(dòng)性更強(qiáng)。

(4)由此實(shí)驗(yàn),可到如下哪些正確結(jié)論

A.利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)

B.鎂的金屬活動(dòng)性不一定比鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)

C.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明金屬活動(dòng)性順序表已過(guò)時(shí),已沒(méi)有使用價(jià)值

D.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜、反應(yīng)受條件影響較大,因此應(yīng)具體問(wèn)題具體分析

(5)上述實(shí)驗(yàn)也反過(guò)來(lái)證明了“直接利用金屬活動(dòng)性順序判斷原電池中的正負(fù)極”這種做法_________(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠,請(qǐng)你提出另一個(gè)判斷原電池正、負(fù)極的可行實(shí)驗(yàn)___________ (如可靠,可不填寫(xiě))。

(6)將5.1g鎂鋁合金溶于60mL 5.0 mol·L-1H2SO4溶液中,完全溶解后再加入65mL 10.0mol·L-1的NaOH溶液,得到沉淀的質(zhì)量為9.7g,繼續(xù)滴加NaOH溶液時(shí)沉淀會(huì)減少。

當(dāng)加入 mL NaOH溶液時(shí),可使溶解在硫酸的Mg2+和Al3+恰好完全沉淀。

合金溶于硫酸時(shí)所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知700℃時(shí),H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)。該溫度下,在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中,投入H2CO2,起始濃度如下表所示.其中甲經(jīng)2min達(dá)平衡時(shí),v(H2O)0.025mol/(Lmin),下列判斷不正確的是( )

A.平衡時(shí),乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于50%

B.當(dāng)反應(yīng)平衡時(shí),丙中c(CO2)是甲中的2

C.溫度升至800℃,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D.其他條件不變,若起始時(shí)向容器乙中充入0.10mol/L H20.20 mol/L CO2,到達(dá)平衡時(shí)c (CO)原容器達(dá)平衡時(shí)c (CO)不同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鉻(VI)的化合物是有毒物,已知Cr(III)鹽的毒性只有Cr(VI)鹽的0.5%,所以將廢水中Cr(VI)轉(zhuǎn)化為Cr(III)是處理Cr(VI)廢水的方向。某鉻鹽廠生產(chǎn)過(guò)程中排出含Cr2O72-的工業(yè)酸性廢水.為防止污染環(huán)境,現(xiàn)采用下列兩種方法進(jìn)行處理后再排出。

方法一:化學(xué)法

用FeSO4·7H2O處理含鉻廢水的優(yōu)點(diǎn)是經(jīng)過(guò)加配料比后可用最終的產(chǎn)物制備鐵氧體復(fù)合氧化物 (用Crx3+Fe2-xFe2+O4表示)的原料。

(1)在利用化學(xué)法處理時(shí),F(xiàn)eSO4把廢水中Cr2O72-還原的離子方程式為_(kāi)_____。

(2)在pH<4的含鉻(VI)廢水中,加入FeSO4·7H2O的質(zhì)量應(yīng)為廢水中CrO3質(zhì)量的 倍,才能使得到的固體產(chǎn)物符合鐵氧體復(fù)合氧化物的組成。而在實(shí)際操作中一般要___ (填“大于”、“小于”)這個(gè)比例,原因?yàn)開(kāi)____________。

方法二: 電解法的工藝流程如下

在整個(gè)處理過(guò)程中,Cr2O72-被還原為Cr3+,溶液的pH值逐漸升高,最后濾出的沉淀有Cr(OH)3和Fe(OH)3,試分析這個(gè)污水處理過(guò)程,回答:

(3)加入適量食鹽的作用為_(kāi)_______,選擇Fe做電極的原因是____________。

(4)隨著電解和溶液中反應(yīng)的進(jìn)行,陰極區(qū)溶液pH____(填“變大”、“變小”),鼓入空氣的原因是_______________。

(5)電解過(guò)程中當(dāng)H+濃度小到一定程度時(shí),便會(huì)析出Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀,已知常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32,要使c(Cr3+)降至l0-5mol/L,溶液的pH應(yīng)至少為_(kāi)__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2015年8月12日,天津?yàn)I海新區(qū)爆炸事故確認(rèn)有氰化鈉(NaCN)、亞硝酸鈉等,氰化鈉毒性很強(qiáng),遇水、酸會(huì)產(chǎn)生有毒易燃氰化氫氣體。氰化氫的沸點(diǎn)只有26攝氏度,因此相當(dāng)容易揮發(fā)進(jìn)入空氣,這就大大增加了中毒的風(fēng)險(xiǎn)。同時(shí)氰化鈉遇到亞硝酸鈉會(huì)發(fā)生爆炸。回答下列問(wèn)題

(1)寫(xiě)出氰化鈉遇水產(chǎn)生氰化氫的離子方程式

(2)爆炸現(xiàn)場(chǎng)約700噸的氰化鈉大約需要900噸的雙氧水來(lái)處理。氰化鈉與雙氧水相遇后,會(huì)釋放出氨氣同時(shí)析出白色晶體碳酸氫鈉,使得氰化鈉的毒性大大降低,寫(xiě)出氰化鈉與雙氧水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

(3)氰化鈉遇到亞硝酸鈉能生成氧化鈉和兩種無(wú)污染的氣體發(fā)生爆炸,寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式 。

(4)爆炸殘留在廢水中的CN- 可以用Cr2O72-處理,擬定下列流程進(jìn)行廢水處理,

上述處理廢水流程中主要使用的方法是 ;

A.混凝法 B.中和法 C.沉淀法 D.氧化還原法

步驟②反應(yīng)無(wú)氣體放出,該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________;

步驟③中,每處理0.4 mol Cr2O72 - 時(shí)轉(zhuǎn)移電子2.4 mol,該反應(yīng)的離子方程式為 ___________;

④處理酸性Cr2O72-廢水多采用鐵氧磁體法。該法是向廢水中加入FeSO4·7H2O將Cr2O72-還原成Cr3+,調(diào)節(jié)pH,Fe、Cr轉(zhuǎn)化成相當(dāng)于Fe[FexCr(2-x)]O4(鐵氧磁體,羅馬數(shù)字表示元素價(jià)態(tài))的沉淀。處理1 mol Cr2O72-,需加入amol FeSO4·7H2O,下列結(jié)論正確的是 。

A.x=0.5,a=6 B.x=0.5,a=10 C.x=1.5,a=6 D.x=1.5,a=10

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋁粉和氧化鐵粉末的混合物制成的鋁熱劑可用于焊接鋼軌。現(xiàn)取三份不同質(zhì)量的該鋁熱劑分別和100mL同濃度的NaOH溶液反應(yīng),所取鋁熱劑的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積關(guān)系如下表(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。

(1)該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)該鋁熱劑中加入NaOH溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(3)求NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。

(4)求該鋁熱劑中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)海帶中富含碘,請(qǐng)簡(jiǎn)述檢驗(yàn)碘的實(shí)驗(yàn)方案_____________________;

(2)已知反應(yīng)2HI(g)═H2(g)+I2(g)H=+11kJmol-1,1molH2(g)、1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436KJ、299KJ的能量,則1molI2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為_(kāi)________kJ;

(3)Bodensteins研究了下列反應(yīng):2HI(g)H2(g)+I2(g)

在716K時(shí),氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如表:

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為:______________;(不用求出結(jié)果)

其他條件不變,向平衡后體系中再加入少量HI,則平衡向_______(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng),達(dá)到平衡后x(HI)_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

上述反應(yīng)中,正反應(yīng)速率為v=kx2(HI),逆反應(yīng)速率為v=kx(H2)x(I2),其中k、k為速率常數(shù),則k為_(kāi)______(以K和K表示);若k=0.0027min-1,在t=40min時(shí),v=________min-1

由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v~x(HI)和v~x(H2)的關(guān)系可用如圖表示.當(dāng)升高到某一溫度時(shí),反應(yīng)重新達(dá)到平衡,相應(yīng)的點(diǎn)分別為_(kāi)_________(填字母)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】科學(xué)研究表明,當(dāng)前應(yīng)用最廣泛的化石燃料到本世紀(jì)中葉將枯竭,解決此危機(jī)的唯一途徑是實(shí)現(xiàn)燃料和燃燒產(chǎn)物之間的良性循環(huán):

(1)一種常用的方法是在230、有催化劑條件下將CO2和H2轉(zhuǎn)化為甲醇蒸汽和水蒸氣。下圖是生成1molCH3OH時(shí)的能量變化示意圖。

已知破壞1mol不同共價(jià)鍵的能量(kJ)分別是:

已知E1=8.2 kJ·mol-1,則E2=__________kJ·mol-1。

(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):

該反應(yīng)的ΔH__________0(填“<” 或“>” )。

實(shí)驗(yàn)2條件下的平衡常數(shù)K=

實(shí)驗(yàn)3中,若平衡時(shí)H2O的轉(zhuǎn)化率為25%,則a/b=______。

實(shí)驗(yàn)4,若900時(shí),在容器中加入CO、H2O、CO2、H2各1mol,則此時(shí)V V(填“<” 或“>” 或“=”)。

(3)捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液。先用Na2CO3溶液吸收CO2生成NaHCO3,然后使NaHCO3分解,Na2CO3可以進(jìn)行循環(huán)使用。將100mL 0.1mol/LNa2CO3的溶液中通入112mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)的CO2,溶液中沒(méi)有晶體析出,則:

反應(yīng)后溶液中的各離子濃度由大到小的順序是___________________________。

反應(yīng)后的溶液可以作“緩沖液”(當(dāng)往溶液中加入一定量的酸和堿時(shí),有阻礙溶液pH變化的作用),請(qǐng)解釋其原理_____________________________________。

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