下列表述正確的是（　�。�
A、氫氧根離子的電子式是     
B、二氧化碳分子的比例模型是 
C、芳香烴的組成通式是CnH2n-6（n≥6）
D、12C和14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖均可表示為 
考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合
專題：化學(xué)用語(yǔ)專題
分析：A．氫氧根是原子團(tuán)陰離子，要用中括號(hào)括起來，并在右上角表明電荷數(shù)；
B．二氧化碳是直線形分子，同一周期元素中，原子直徑隨著原子序數(shù)的增大而減�。�
C．CnH2n-6（n≥6）為苯及其同系物的通式，芳香烴沒有通式；
D．表示C元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，與中子數(shù)無關(guān)．
解答： 解：A．氫氧根是原子團(tuán)陰離子，要用中括號(hào)括起來，并在右上角表明電荷數(shù)，因氧原子最外層6個(gè)電子，氫原子最外層1個(gè)電子，則OH-的電子式為，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化碳是直線形分子，同一周期元素中，原子直徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，則二氧化碳分子正確的比例模型為：，故B錯(cuò)誤；
C．含有苯環(huán)的烴都屬于芳香烴，所以芳香烴沒有通式，故C錯(cuò)誤；
D．12C和14C的質(zhì)子數(shù)都是6，其原子結(jié)構(gòu)示意圖相同，都可以表示為：，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見化學(xué)用語(yǔ)的判斷，題目難度中等，注意掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖、比例模型與球棍模型、電子式等化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，明確球棍模型與比例模型、羥基與氫氧根離子的電子式的區(qū)別，試題培養(yǎng)了學(xué)生規(guī)范答題的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)化合物反應(yīng)如圖1所示，據(jù)此回答下列問題：

（1）乙烯的結(jié)構(gòu)式為：
 
．
（2）寫出反應(yīng)②③④的化學(xué)方程式：
②
 
，反應(yīng)類型：
 
；
③
 
，反應(yīng)類型：
 
；
④
 
，反應(yīng)類型：
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)室常用如圖2所示裝置制取乙酸乙酯，請(qǐng)回答相關(guān)問題：
①濃硫酸的作用是
 
．
②飽和碳酸鈉溶液的主要作用是
 
．
③若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的操作是
 
．
④進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)，最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片，其目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（　　）
A、pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
B、0.4 mol?L-1 CH3COOH溶液與0.2 mol?L-1 NaOH溶液等體積混合：2c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+2c（OH-）
C、氯水中加入少許NaOH：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-）
D、NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列措施能明顯增大原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的是（　�。�
A、Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量
B、將稀H2SO4改為98%的濃H2SO4與Zn反應(yīng)制取H2
C、在H2SO4與NaOH兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)
D、恒溫恒容條件下，在工業(yè)合成氨反應(yīng)中，增加氮?dú)獾牧?/span>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用50mL98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）與46.8gNaCl，在微熱的條件下反應(yīng)制取氯化氫氣體．
（1）寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（2）制得的HCl氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？
（3）加入多少gNaOH能使反應(yīng)剩余的廢液達(dá)到中性？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列表述不正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣所含原子數(shù)是2NA
B、5.4g水所含的分子數(shù)為0.3NA
C、1mol金屬鈉與水反應(yīng)失去的電子數(shù)為NA
D、物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L NO和11.2 L SO3的分子總數(shù)為0.5NA
B、0.1molBr2與足量H2O或NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA
C、0.1mol的白磷（P4）或四氯化碳（CCl4）中所含的共價(jià)鍵數(shù)均為0.4NA
D、在精煉銅或電鍍銅的過程中，當(dāng)陰極析出銅32g轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有以下物質(zhì)：①M(fèi)g  ②Al  ③C   ④稀硫酸  ⑤濃硫酸  ⑥NaOH溶液
（1）寫出①與④反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）既能跟④又能跟⑥反應(yīng)的是
 
（填序號(hào)），寫出它與⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（3）寫出寫出③與⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，下列關(guān)于該反應(yīng)中⑤體現(xiàn)的性質(zhì)說法正確的是
 
．
a． 既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)酸性  b． 只體現(xiàn)氧化性  c． 只體現(xiàn)酸性    d． 體現(xiàn)吸水性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分別依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)，得出的結(jié)論正確的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論
A苯酚和水的濁液中，加碳酸鈉溶液，溶液變澄清苯酚的酸性比碳酸強(qiáng)
B將“84”消毒液（含NaClO）滴入品紅溶液中，褪色緩慢，若同時(shí)加入食醋，紅色很快褪為無色隨溶液pH減小，“84”消毒液的氧化能力增強(qiáng)
C銅放入稀硫酸中，無明顯現(xiàn)象，再加入硝酸鈉固體，溶液變藍(lán)，有明顯的氣泡放出，銅溶解硝酸鈉可以加快銅與稀硫酸的反應(yīng)速率
D向2mL 0.1mol/L的硝酸銀溶液中加入1mL0.1mol/L
NaCl溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入幾滴0.1mol/L Na2S溶液，有黑色沉淀生成		氯化銀的溶解度大于硫化銀
A、AB、BC、CD、D

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