下列各組稀溶液中，利用組內(nèi)物質(zhì)的相互反應(yīng)，就能將各種物質(zhì)鑒別出來的是（　�。�
A、Fe（NO3）3、NaOH、CuSO4、KCl
B、KCl、AgNO3、HCl、HNO3
C、CuSO4、NaCl、KNO3、BaCl2
D、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、HCl
考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用
專題：物質(zhì)檢驗鑒別題
分析：利用組內(nèi)物質(zhì)的相互反應(yīng)，則反應(yīng)中產(chǎn)生的現(xiàn)象不同，注意氫氧化鐵為紅褐色沉淀、氫氧化銅為藍(lán)色沉淀，碳酸鋇溶于鹽酸，而硫酸鋇不能，以此鑒別物質(zhì)．
解答： 解：A．NaOH與Fe（NO3）3反應(yīng)生成紅褐色沉淀，NaOH與CuSO4反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，均不與其它物質(zhì)反應(yīng)的為KCl，可鑒別，故A正確；
B．KCl、HCl均與AgNO3反應(yīng)生成白色沉淀，則不能鑒別KCl、HCl，故B錯誤；
C．NaCl、KNO3均不與其它物質(zhì)反應(yīng)，不能鑒別，故C錯誤；
D．BaCl2均與Na2SO4、Na2CO3反應(yīng)生成白色沉淀，可鑒別出BaCl2，再加HCl白色沉淀是否溶解時可鑒別出Na2CO3、Na2SO4，故D正確；
故選AD．
點評：本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�，熟悉物質(zhì)之間兩兩混合時發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向容積為2L的密閉容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖1所示．圖2為t2時刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件．已知t3-t4階段為使用催化劑；圖1中t0-t1階段c（B）未畫出．

（1）若t1=15min，則t0-t1階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v（C）=
 
．
（2）t4-t5階段改變的條件為，B的起始物質(zhì)的量為．各階段平衡時對應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：則K1、K2、K3、K4、K5之間的關(guān)系為
 
（用“＞”“＜”或“=”連接）．
t1～t2t2～t3t3～t4t4～t5t5～t6
K1K2K3K4K5
（3）在相同條件下，若起始時容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，達(dá)到平衡時體系中各物質(zhì)的量與t1時刻相等，a、b、c要滿足的條件為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某種常見金屬X，它既能與鹽酸反應(yīng)，生成X3+和H2，又能與燒堿溶液反應(yīng)生成[X（OH）4]-和H2O，其氫氧化物具有兩性，但不與氨水反應(yīng)；而Zn（OH）2與氨水反應(yīng)生成[Zn（NH3）4]2+．試回答下列問題：
（1）用陽離子膜電解Na[X（OH）4]的水溶液得白色沉淀兩種氣體d等等，其離子方程式是
 
．
（2）與Y同周期的第VA族元素Z形成的最常見氫化物也可表示為ZH3，但與XH3最大的區(qū)別是：氫元素前者
 
，后者
 
．Z還可以形成多種氫化物及其微粒，如Z2H4、Z2H5+、ZH4+等．
①寫出Z2H4的電子式，六個原子處在同一平面嗎？
 
（填“是”或“否”）
②若某一物質(zhì)組成為Z4H4，則它的一種離子化合物的化學(xué)式為
 
．
③ZH4+在細(xì)菌存在下，氧化成硝酸的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表是實驗室制備氣體的有關(guān)內(nèi)容：
（1）根據(jù)表中所列實驗原理，從如圖裝置中選擇合適的發(fā)生裝置，將其編號填入表的空格中．
編號實驗內(nèi)容實驗原理發(fā)生裝置
①制氧氣H2O2→O2
 
②制氨氣NH4Cl→NH3
 
③制氯氣HCl→Cl2
 

（2）上述氣體中：從制備過程看，必須選擇合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是
 
（填氣體的化學(xué)式，下同）；從反應(yīng)中有無電子轉(zhuǎn)移的角度看，明顯不同于其他氣體的是
 
，寫出實驗室制取該氣體的化學(xué)方程式
 

（3）制備Cl2需用8mol/L的鹽酸100mL，現(xiàn)用12mol/L的鹽酸來配制．
①需要12mol/L的鹽酸的體積為
 
mL（精確到0.1mL）
②在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是
 
（填寫標(biāo)號）．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水   
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．配制溶液時用量筒量取濃鹽酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1cm～2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低處和標(biāo)線相平
D．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住，用另一只手手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）①圖中左試管中為乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液，其中濃硫酸的作用是
 
．裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止
 
．
②把制得的把乙酸乙酯分離出，此過程中應(yīng)采用的實驗操作是
 
（填操作名稱），用到的主要玻璃儀器為
 
．乙酸乙酯從
 
（上口倒出、下口流出）
（2）寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式
 
．
（3）對是否飲酒后駕車的檢測有多種方法，其中有一種化學(xué)方法是：讓司機(jī)呼出的氣體接觸載有經(jīng)過硫酸酸化處理的三氧化鉻的硅膠，若氣體中有乙醇（酒精），則發(fā)生反應(yīng)：3C2H5OH+2CrO3 （桔黃色）+3H2SO4→3CH3CHO+Cr2（SO4）3 （藍(lán)綠色）+6H2O使檢測儀變色從而得知司機(jī)是否飲酒，則下列說法正確的是
 

A．C2H5OH在反應(yīng)中被氧化
B．CrO3變?yōu)镃r2（SO4）3發(fā)生了氧化反應(yīng)
C．CH3CHO的氧化性強(qiáng)于CrO3
D．在檢測中，每有1mol乙醇反應(yīng)，就有3mol電子轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

當(dāng)碳、氫、氧、氮等元素的相對原子量均取整數(shù)時，下列說法正確的是（　�。�
A、烴及烴的含氧衍生物的相對分子量均為奇數(shù)
B、硝基化合物的相對分子量均是偶數(shù)
C、烴及烴的含氧衍生物的相對分子量均為偶數(shù)
D、酚、醛、氨基酸、酯的相對分子量均為偶數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室有一瓶久置的K2SO3粉末，為確定其是否變質(zhì)進(jìn)行的下述實驗結(jié)論正確的是（　�。�
A、進(jìn)行元素分析，測得粉末中K和S兩種元素的質(zhì)量比為39：16，則該粉末沒有變質(zhì)
B、將粉末溶于水，加入氯化鋇，有白色沉淀生成，則該粉末變質(zhì)了
C、將粉末加入鹽酸中，產(chǎn)生氣泡，則該粉末沒有變質(zhì)
D、將粉末溶于水，滴加過量的鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，再加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則該粉末部分變質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一鎂、鋁合金，用適量稀硫酸完全溶解，再加入氫氧化鈉溶液，析出沉淀的質(zhì)量隨氫氧化鈉的體積關(guān)系如圖所示，原合金中鎂、鋁質(zhì)量比為（　�。� （Mg、Al的相對原子質(zhì)量分別為24、27）
A、4：3B、4：9
C、8：9D、20：27

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用鉑作電極電解某種溶液，通電一段時間，溶液的pH變小，并且在陽極得到0.56L氣體，陰極得到1.12L氣體（兩種氣體均在相同條件下測定）．由此可知溶液可能是（　�。�
A、稀鹽酸
B、KNO3溶液
C、CuSO4溶液
D、稀硫酸

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