Question

如表是實驗室制備氣體的有關內容：
（1）根據表中所列實驗原理，從如圖裝置中選擇合適的發(fā)生裝置，將其編號填入表的空格中．

編號	實驗內容	實驗原理	發(fā)生裝置
①	制氧氣	H2O2→O2
②	制氨氣	NH4Cl→NH3
③	制氯氣	HCl→Cl2

（2）上述氣體中：從制備過程看，必須選擇合適的氧化劑才能實現的是

 

（填氣體的化學式，下同）；從反應中有無電子轉移的角度看，明顯不同于其他氣體的是

 

，寫出實驗室制取該氣體的化學方程式

 

（3）制備Cl₂需用8mol/L的鹽酸100mL，現用12mol/L的鹽酸來配制．
①需要12mol/L的鹽酸的體積為

 

mL（精確到0.1mL）
②在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是

 

（填寫標號）．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水   
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．配制溶液時用量筒量取濃鹽酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1cm～2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低處和標線相平
D．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住，用另一只手手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次．

Answer 1

考點：常見氣體制備原理及裝置選擇,氯氣的實驗室制法,氨的實驗室制法

專題：實驗題

分析：（1）根據反應物的狀態(tài)和反應條件確定反應裝置，反應①為液體不加熱制取氣體的裝置，反應②為固固加熱制取氣體的裝置，反應③為固液加熱或不加熱制取氣體；
（2）反應③氯元素化合價升高；反應①③為氧化還原反應，有電子的轉移，反應②為非氧化還原反應，無電子的轉移，實驗室用氯化銨和熟石灰制備；
（3）①根據溶液稀釋前后溶質的物質的量不變進行計算；
②容量瓶不能用待配溶液潤洗；不能在容量瓶中稀釋溶液．

解答： 解：（1）反應①為液體不加熱制取氣體的裝置，故選C；反應②為固固加熱制取氣體的裝置，故選B；反應③為固液加熱或不加熱制取氣體，故選A或C，
故答案為：

編號	發(fā)生裝置
①	C
②	B
③	A或C

；
（2）反應③氯元素化合價升高，必須加入氧化劑才能實現；反應①③為氧化還原反應，有電子的轉移，反應②為非氧化還原反應，無電子的轉移，實驗室用氯化銨和熟石灰制備，反應的方程式為Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：Cl₂；NH₃；Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（3）①溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，則有8mol/L×0.1L=V×12mol/L，V=0.0667L=66.7mL，故答案為：66.7；
②容量瓶不能用待配溶液潤洗；不能在容量瓶中稀釋溶液，容量瓶在使用前要檢查是否漏水，定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次，使溶液充分混合，則不正確的是BC，故答案為：BC．

點評：本題考查物質的制備、溶液的配制等基本實驗操作，題目難度不大，本題注意把握物質的性質，為解答該類題目的關鍵．