10．0.5LNaOH溶液中有2gNaOH，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.05mol•L-1B．0.1 mol•L-1C．0.5 mol•L-1D．1 mol•L-1

分析 n（NaOH）=$\frac{2g}{40g/mol}$=0.05mol，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算該溶液物質(zhì)的量濃度，據(jù)此分析解答．

解答 解：n（NaOH）=$\frac{2g}{40g/mol}$=0.05mol，c（NaOH）=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.05mol}{0.5L}$=0.1 mol•L-1，故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，側(cè)重考查學(xué)生對物質(zhì)的量公式的掌握，明確物質(zhì)的量公式中各個物理量之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．化學(xué)式為C8H10O的化合物A具有如下性質(zhì)：
①A+Na-→慢慢產(chǎn)生氣泡　   ②A+RCOOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$有香味的產(chǎn)物
③A$\stackrel{KMnO_{4}（H+）}{→}$苯甲酸       ④其催化氧化產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
⑤脫水反應(yīng)的產(chǎn)物，經(jīng)聚合反應(yīng)可制得一種塑料品（它是目前造成“白色污染”的主要污染源之一）．請回答下列問題：
（1）根據(jù)上述信息，對該化合物的結(jié)構(gòu)可做出的判斷是BC．
A．苯環(huán)上直接連有羥基  B．苯環(huán)側(cè)鏈末端有甲基
C．肯定有醇羥基  D．肯定是芳香烴
（2）A與氧氣催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）A脫水后的產(chǎn)物在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．如表是元素周期表的一部分，回答下列問題（答題時用具體元素符號表示）．
①
②③④⑤
⑥⑦⑧
⑨⑩
（1）①、③形成的6原子氣態(tài)化合物中含5個σ鍵，1個π鍵．
（2）元素⑨的原子核外次外層電子數(shù)為14個．焊接鋼軌時，常利用元素⑨的氧化物與⑦的單質(zhì)在高溫下發(fā)生反應(yīng)，寫出其中一種反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（3）④、⑤兩元素原子第一電離能較大的是N，兩元素以質(zhì)量比7：12組成的化合物A是一種高效火箭推進(jìn)劑，相對分子質(zhì)量為152，A的分子式為N4O6．
（4）⑥和⑧可形成某離子化合物，圖1所示結(jié)構(gòu)不能（選填“能”或“不能”）表示該離子化合物的晶胞；圖1所示結(jié)構(gòu)中，X離子的堆積方式為ABCABC…（選填“ABAB…”或“ABCABC…”）．
（5）元素⑩單質(zhì)的晶胞如圖2所示，該晶胞中金屬原子的配位數(shù)為12，每個晶胞“實際”擁有的原子數(shù)是4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．藥物貝諾酯可用于緩解普通感冒引起的發(fā)熱和疼痛，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：

合成貝諾酯的過程為：

請回答下列問題：
（1）貝諾酯的分子式為C17H15O5N．
（2）反應(yīng)①的條件是鐵粉（或氯化鐵）；物質(zhì)B含有的含氧官能團(tuán)名稱是羧基；反應(yīng)②的類型取代反應(yīng)．
（3）已知子酸酐是2分子乙酸脫去1分子水的產(chǎn)物，寫出M的結(jié)構(gòu)簡式CH3COOH．
（4）等量的水楊酸分別與足量Na2CO3溶液、NaHCO3溶液反應(yīng)，消耗Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比是2：1．
（5）阿司匹林晶體中殘留少量的水楊酸，可用FeCl3溶液（填試劑名稱）檢驗．
實驗室利用阿司匹林和水楊酸在乙酸乙酯中溶解度的差異，用結(jié)晶法提純阿司匹林，請完成以下實驗操作步驟：
①用少量熱的乙酸乙酯溶解晶體．
②冷卻結(jié)晶（填操作名稱）
③經(jīng)過濾洗滌得到純凈的阿司匹林晶體．
（6）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．（1）氨催化氧化法是工業(yè)制硝酸的主要方法，可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)．
已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
寫出氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.0kJ/mol．
（2）恒容密閉容器中進(jìn)行的合成氨反應(yīng)，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：
t/K298398498…
K4.1×106K1K2…
①寫出合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式：$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{3}）}$
②上表中K1＞K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）如果向氨合成塔中充入10molN2和40molH2進(jìn)行氨的合成，圖A和圖B為一定溫度下平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與壓強（p）的關(guān)系圖． 　
①下列說法正確的是ABD（填序號）．

A．圖中曲線表明增大體系壓強（p），有利于提高氨氣在混合氣體中體積分?jǐn)?shù)
B．如果圖B中T=500℃，則溫度為450℃時對應(yīng)的曲線是b
C．工業(yè)上采用500℃溫度可有效提高反應(yīng)速率和氮氣的轉(zhuǎn)化率
D．當(dāng) 2v正（H2）=3v逆（NH3）時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
E．容器內(nèi)混合氣體密度保持不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
②圖A中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為15%時，N2的轉(zhuǎn)化率為32.61%．
（4）在1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的Marmellos和Stoukides采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），實現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨，其實驗裝置如圖C，則正極的電極反應(yīng)式N2+6e-+6H+=2NH3．
（5）25℃時，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11．下列說法正確的是BD．
A．25℃時，飽和Mg（OH）2溶液中c（OH-）大于飽和MgF2溶液中c（F-）
B．25℃時，某飽和Mg（OH）2溶液中c（Mg2+）=0.0561 mol•L-1，則溶液的pH=9
C． 25℃時，在Mg（OH）2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，溶液變澄清，Ksp[Mg（OH）2]增大
D．25℃時，在Mg（OH）2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2可能轉(zhuǎn)化為MgF2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A．鐵和稀硫酸反應(yīng) 2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．向硫酸鈉溶液中滴加氯化鋇溶液  Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．氯水加入到溴化鉀溶液中  Br-+Cl2═Br2+Cl-
D．碳酸鈣溶于稀鹽酸  CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．日常生活中的手電筒干電池通常是鋅錳電池，其構(gòu)造示意圖如下：
據(jù)圖回答：
（1）作正極的是碳棒
（2）負(fù)極的電極反應(yīng)是Zn-2e-═Zn2+
（3）許多國家對廢電池進(jìn)行回收，其主要原因是廢電池對環(huán)境會造成污染．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素．又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．請回答下列問題．
（1）元素D在周期表中的位置第三周期第ⅠA族．
（2）C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）S2-＞O2-＞Na+．
（3）由A、B、C三種元素以原子個數(shù)比4：2：3形成化合物X，X中所含化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價鍵．用電子式表示當(dāng)C、D按1：1所組成化合物的形成過程．
（4）若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（5）若E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式：SiO2+2OH-=SiO3 2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．某溫度時，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�
A．該溫度下，Ksp（CuS）小于Ksp（MnS）
B．向CuSO4溶液中加入MnS發(fā)生如下反應(yīng)：Cu2+（aq）+MnS（s）=CuS（s）+Mn2+（aq）
C．在含有CuS和MnS固體的溶液中c（Cu2+）：c（Mn2+）為2×10-23：1
D．a點對應(yīng)的 Ksp大于b點對應(yīng)的Ksp

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