Question

19．A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素．又知六種元素所形成的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）元素D在周期表中的位置第三周期第ⅠA族．
（2）C、D、F三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是（用離子符號(hào)表示）S^2-＞O^2-＞Na⁺．
（3）由A、B、C三種元素以原子個(gè)數(shù)比4：2：3形成化合物X，X中所含化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵．用電子式表示當(dāng)C、D按1：1所組成化合物的形成過(guò)程．
（4）若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（5）若E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，請(qǐng)寫(xiě)出其氧化物溶于強(qiáng)堿溶液的離子方程式：SiO₂+2OH^-=SiO₃ ^2-+H₂O．

Answer 1

分析 C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，且是短周期元素，所以C是O元素，C與F同主族，且是短周期元素，所以F是S元素，D與E和F同周期，都處于第三周期，且D是所在周期原子半徑最大的主族元素，所以D是Na元素，E的原子序數(shù)大于鈉小于硫，所以E的單質(zhì)是固體，六種元素所形成的常見(jiàn)單質(zhì)在常 溫常壓下有三種是氣體，三種是固體，B的原子序數(shù)小于C，且B、C處于同一周期，所以B是N元素，A的單質(zhì)是氣體，則A的原子序數(shù)最小，所以A是H元素，
（1）D是Na元素，鈉原子核外有3個(gè)電子層，最外層有1個(gè)電子；
（2）電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減��；
（3）由A、B、C三種元素以原子個(gè)數(shù)比4：2：3形成化合物X為NH₄NO₃；C、D按1：1所組成化合物為過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉為離子化合物，O原子和Na原子之間形成共用電子對(duì)；
（4）若E是金屬元素，則為Al元素，鋁和氧化鐵能發(fā)生鋁熱反應(yīng)；
（5）若E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，則E是Si元素．

解答 解：C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，且是短周期元素，所以C是O元素，C與F同主族，且是短周期元素，所以F是S元素，D與E和F同周期，都處于第三周期，且D是所在周期原子半徑最大的主族元素，所以D是Na元素，E的原子序數(shù)大于鈉小于硫，所以E的單質(zhì)是固體，六種元素所形成的常見(jiàn)單質(zhì)在常 溫常壓下有三種是氣體，三種是固體，B的原子序數(shù)小于C，且B、C處于同一周期，所以B是N元素，A的單質(zhì)是氣體，則A的原子序數(shù)最小，所以A是H元素，
（1）D是Na元素，鈉原子核外有3個(gè)電子層，最外層有1個(gè)電子，所以其在元素周期表中的位置是第三周期第IA族，
故答案為：第三周期第IA族；
（2）電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以C、D、F三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是S ^2-＞O ^2-＞Na⁺，
故答案為：S ^2-＞O ^2-＞Na⁺；
（3）由A、B、C三種元素以原子個(gè)數(shù)比4：2：3形成化合物X為NH₄NO₃，硝酸銨中所含化學(xué)鍵類型有離子鍵和共價(jià)鍵；C、D按1：1所組成化合物為過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉為離子化合物，O原子和Na原子之間形成共用電子對(duì)，用電子式表示過(guò)氧化鈉的形成過(guò)程為；
故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵；；
（4）若E是金屬元素，則為Al元素，鋁和氧化鐵能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe，
故答案為：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe；
（5）若E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，則E是Si元素，二氧化硅和強(qiáng)堿反應(yīng)生成硅酸鹽和水，離子反應(yīng)方程式為：SiO₂+2OH^-=SiO₃ ^2-+H₂O，
故答案為：SiO₂+2OH^-=SiO₃ ^2-+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，注意把握用電子式表示物質(zhì)形成過(guò)程的方法，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力．