17．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1 mol Fe與過(guò)量的稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2 NA個(gè)電子
B．常溫常壓下，22.4L的NO2和CO2合氣體含有2 NA個(gè)O 原子
C．1 L 0.1 mol•L-1NaHCO3液含有0.1 NA個(gè)HCO3-
D．常溫下，4gCH4含有NA個(gè)C-H共價(jià)鍵

分析 A．Fe與過(guò)量的稀HNO3反應(yīng)生成三價(jià)鐵；
B．常溫常壓下，Vm≠22.4L/mol；
C．碳酸氫根離子存在電離和水解；
D.4g甲烷的物質(zhì)的量為0.25mol，含有1mol碳?xì)滏I．

解答 解：A.1 mol Fe與過(guò)量的稀HNO3反應(yīng)生成硝酸鐵，轉(zhuǎn)移3 NA個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；
B．常溫常亞氣體摩爾體積未知無(wú)法計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸氫根離子存在電離和水解，所以1 L 0.1 mol•L-1NaHCO3液含有少于0.1 NA個(gè)HCO3-，故C錯(cuò)誤；
D．常溫下，4g甲烷的物質(zhì)的量為0.25mol，0.25mol甲烷中含有1mol碳?xì)滏I，含有NA個(gè)C-H共價(jià)鍵，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．如圖為實(shí)驗(yàn)室制取、檢驗(yàn)和收集純凈干燥的氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置圖：

（1）裝置A的化學(xué)方程式為4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）裝置B中的現(xiàn)象是無(wú)色溶液變成藍(lán)色
（3）裝置C中所裝試劑是飽和食鹽水，作用是除去除去HCl；裝置D中所裝試劑是濃硫酸，作用是除水蒸氣．
（4）裝置F是氯氣的尾氣處理裝置，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL 1mol•L-1的稀硫酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤(pán)天平．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有100mL容量瓶（寫(xiě)儀器名稱）；
（2）經(jīng)計(jì)算，配制100mL1mol•L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為5.4mL；
（3）對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol•L-1，配制過(guò)程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因是ACE
A．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線取濃硫酸
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水
C．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作
D．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
E．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某課外活動(dòng)小組用如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)．其中A、F為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O．
（2）裝置A中的燒瓶?jī)?nèi)固體可選用A（選填以下選項(xiàng)的代號(hào)）．
A．堿石灰    B．濃硫酸   C．五氧化二磷
（3）虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請(qǐng)從圖2的備選裝置中選擇，并將編號(hào)填入下列空格．BⅡ、DⅢ、EⅠ．
（4）氯氣和氨氣在常溫下混合就能發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)�，該反�?yīng)的化學(xué)方程式為：8NH3+3C12=6NH4C1+N2；
（5）若從裝置C中G處逸出的尾氣中含有N2和少量C12，應(yīng)如何處理？將導(dǎo)氣管與G口連接，另一端插入盛有NaOH溶液的燒杯中．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．一定條件下用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1 160kJ•mol-1
下列敘述正確的是（　�。�
A．CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-867 kJ•mol-1
B．CH4催化還原NOx為N2的過(guò)程中，若x=1.6，則轉(zhuǎn)移電子3.2 mol
C．若0.2 mol CH4還原NO2至N2，在上述條件下放出的熱量為173.4 kJ
D．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子3.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8 kJ•mol-1．
（2）已知拆開(kāi)1mol H-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．
（3）已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol
C3H8（g）+5O2（g）=4H2O（l）+3CO2（g）  H=-2220.0kJ/mol
實(shí)驗(yàn)測(cè)得甲烷與丙烷的混合氣體1mol完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w時(shí)，放熱1776.7kJ，則混合氣體中甲烷與丙烷的體積比為1：2．
（4）反應(yīng)2A?B+C，在某一溫度時(shí)，達(dá)到平衡．若溫度升高，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；若B是固體，降低壓強(qiáng)時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，則A是氣態(tài)；若A是氣態(tài)，加壓時(shí)，平衡不移動(dòng)，則B為氣態(tài)，C為氣態(tài)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置中，一定沒(méi)有氣體生成的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a＞Al＞O．
（2）②、⑧、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HClO4＞H2CO3＞H2SiO3．
（3）③的氣態(tài)氫化物的電子式．
（4）⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液與單質(zhì)⑥、單質(zhì)⑧分別反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑、Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（5）單質(zhì)①在單質(zhì)⑧中燃燒，火焰為蒼白色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：

回答下列問(wèn)題：
（1）A的分子式為C14H19O3Cl．
（2）A在NaOH水溶液中加熱得到B和C，C是芳香族化合物，C則的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（3）C酸化后可得F，F(xiàn)不能發(fā)生的反應(yīng)類型是d（填寫(xiě)字母代號(hào)）．
a．取代反應(yīng)  b．加成反應(yīng) c．消去反應(yīng) d．加聚反應(yīng)  e．氧化反應(yīng)  f．還原反應(yīng)
（4）B與足量的某飽和一元羧酸D充分反應(yīng)后生成E，E和B的相對(duì)分子質(zhì)量之差為84，則D的摩爾質(zhì)量為60g/mol．
（5）F可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，且G與H互為同分異構(gòu)體．

請(qǐng)寫(xiě)出：①H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．②由F生成的G化學(xué)方程式．
（6）符合下列三個(gè)條件的F的同分異構(gòu)體的數(shù)目有多種，任寫(xiě)出其中1種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)；②F具有相同的官能團(tuán)；③不與FeCI3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．

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