Question

8．如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL 1mol•L^-1的稀硫酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有100mL容量瓶（寫儀器名稱）；
（2）經(jīng)計(jì)算，配制100mL1mol•L^-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為5.4mL；
（3）對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol•L^-1，配制過(guò)程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因是ACE
A．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線取濃硫酸
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水
C．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作
D．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
E．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作步驟選擇使用的儀器；
（2）根據(jù)C=$\frac{1000ωρ}{M}$和稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來(lái)計(jì)算；
（3）根據(jù)C=$\frac{n}{V}$，通過(guò)判斷不當(dāng)操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響來(lái)分析誤差．

解答 解：（1）配制溶液的操作步驟：首先計(jì)算出需要的濃硫酸的體積，然后用量筒量取，后放入燒杯中稀釋，同時(shí)用玻璃棒攪拌，待溶液冷卻至室溫后，用玻璃杯引流移液至100ml容量瓶，然后洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，將洗滌液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面離刻度線1至2CM時(shí)，改用膠頭滴管逐滴加入，至凹液面與刻度線相切，然后搖勻、裝瓶．在此過(guò)程中用到的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管，故還缺少的儀器有：100mL容量瓶，
故答案為：100mL容量瓶；
（2）98%濃硫酸的物質(zhì)的量濃度=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)需要濃硫酸體積為V則，18.4mol/L×Vml=100mL×1mol/L，解得V=5.4mL；
故答案為：5.4；
（3）A．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線取濃硫酸，導(dǎo)致所取濃硫酸的體積偏大，硫酸的物質(zhì)的量偏大，溶液的濃度偏大，故A正確；
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不會(huì)產(chǎn)生影響，溶液的濃度不變，故B錯(cuò)誤；
C．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作，冷卻后溶液的體積偏小，溶液的濃度偏大，故C正確；
D．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏小，故D錯(cuò)誤；
E．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容，導(dǎo)致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏大，故E正確；
F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏小，故錯(cuò)誤；
故選：ACE．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過(guò)程中涉及到的儀器的選擇、計(jì)算、誤差分析等問(wèn)題，熟悉配制原理和過(guò)程是解題關(guān)鍵，題目難度不大．