9．下列四個實(shí)驗(yàn)裝置中，一定沒有氣體生成的是（　　）
A．B．C．D．

分析 A．形成電解池，陰極氫離子得電子；
B．形成原電池，正極氫離子得電子；
C．形成電解池，陰極氫離子得電子；
D．不能形成電化學(xué)裝置，又不自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

解答 解：A．形成電解池，陰極氫離子得電子，所以有氫氣放出，故A錯誤；
B．形成原電池，正極氫離子得電子，所以有氫氣放出，故B錯誤；
C．形成電解池，陰極氫離子得電子，所以有氫氣放出，故C錯誤；
D．不能形成電化學(xué)裝置，又不自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以無氣體放出，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查了原電池以及電解池的判斷以及電極的反應(yīng)原理，難度不大，掌握基本反應(yīng)原理是關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．飲用水中的NO3-對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學(xué)方程式為：Al+NaNO3+NaOH→NaAlO2+N2↑+H2O．請回答下列問題：
①配平方程式并用“雙線橋”表示電子轉(zhuǎn)移情況
②上述反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物為NaAlO2．
③上述反應(yīng)中若生成標(biāo)況下22.4LN2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為10mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序排列的一組為（　�。�
A．純鹽酸、空氣、硫酸、干冰B．蒸餾水、氨水、碳酸氫鈉、二氧化硫
C．膽礬、鹽酸、鐵、碳酸鈣D．生石灰、濃硫酸、氯化銅、碳酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol Fe與過量的稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2 NA個電子
B．常溫常壓下，22.4L的NO2和CO2合氣體含有2 NA個O 原子
C．1 L 0.1 mol•L-1NaHCO3液含有0.1 NA個HCO3-
D．常溫下，4gCH4含有NA個C-H共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是（　　）
①濃硝酸見光易分解，需儲存在棕色試劑瓶
②二氧化碳是酸性氧化物，通入氯化鈣溶液中有白色沉淀生成．
③一氧化氮和二氧化氮都是造成光化學(xué)煙霧的主要?dú)怏w
④一氧化碳有劇毒，不可以用來冶煉金屬鐵．
A．①②B．②③C．①③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定利用圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．依據(jù)實(shí)驗(yàn)過程回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝猓渥饔贸丝蓴嚢鐱、C中的反應(yīng)物外，還有：把生成的CO2氣體全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收．
（2）C中反應(yīng)生成BaCO3的化學(xué)方程式是CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O．
（3）下列各項(xiàng)措施中，不能提高測定準(zhǔn)確度的是cd（填標(biāo)號）．
a．在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體
b．滴加鹽酸不宜過快
c．在A～B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d．在B～C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
（4）實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取8.00g樣品三份，進(jìn)行三次測定，測得BaCO3平均質(zhì)量為3.94g．則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，已知：它們的原子序數(shù)依次增大，A、B兩種元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2；C是地殼中含量最高的元素；在元素周期表中，F(xiàn)和C是周期不同、族相鄰的關(guān)系，且F和E的原子序數(shù)之和為30，它們兩兩形成的化合物為甲、乙、丙、丁、戊、，這五種化合物中原子個數(shù)比如下表：（用元素符號作答）
甲乙丙丁戊
化合物中各元
素原子個數(shù)比		A：C=1：1A：B=1：1D：C=1：1E：F=1：3B：F=1：4
（1）寫出F在周期表中的位置：第三周期VIIA族；
（2）向甲的水溶液中加入MnO2，氧化產(chǎn)物是O2（填化學(xué)式）；已知有機(jī)物乙的分子為直線結(jié)構(gòu)，乙的分子式為C2H2；
（3）若E單質(zhì)可以與D的最高價氧化物的水化物溶液發(fā)生反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（4）以E單質(zhì)為陽極，在H2SO4溶液中電解，可以在E表面形成致密氧化膜保護(hù)E材料不被腐蝕，寫出陽極電極反應(yīng)式為2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知t℃時，鹽M（不含結(jié)晶水，相對分子質(zhì)量為126）的溶解度為S克．在一定量的M的水溶液中加入a g M后，恰好為t℃時的飽和溶液．若用M•7H2O代替M，欲使原溶液在t℃時恰好飽和，則需加入M•7H2O的質(zhì)量（克）為（　　）
A．2aB．（2+$\frac{S}{100}$）aC．$\frac{200a}{100-S}$D．（1+$\frac{S}{50}$）a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．現(xiàn)有四組物質(zhì)：
①O2  N2  Cu  Si          ②HCl  HBr  H2S  HNO3③CaO  Na2O  CuO  Al2O3        
④NH4Cl  NaOH  NaAlO2  K2CO3
（1）填寫下表空白：
組①組②組③組④組
分類標(biāo)準(zhǔn)非金屬無氧酸堿性氧化物
異類物質(zhì)NaOH
（2）表中的分類方法為B   
A  樹狀分類法     B  交叉分類法
（3）若表中①②組物質(zhì)反應(yīng)生成0.6molNO，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.18NA．起酸性作用的HNO3物質(zhì)的量為1.8mol．
（4）寫出表中③④組物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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