【題目】室溫下，用0.100molL﹣1的NaOH溶液分別滴定體積和濃度均為20.00mL 0.100molL﹣1的鹽酸和醋酸滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（　　）

A. a表示的是醋酸的滴定曲線

B. 滴定b過程中，指示劑可以是酚酞

C. pH＝7時，滴定鹽酸消耗的V（NaOH）＝20.00mL

D. V（NaOH）＝10.00mL時，醋酸中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）

【答案】D

【解析】

根據(jù)題意，開始時HCl和CH3COOH的濃度相同，則相同濃度下，強酸的pH更小，則b為滴定HCl的曲線，a為滴定CH3COOH的曲線。

A．a為滴定CH3COOH的曲線A項不符合題意；

B．滴定b，為強堿滴定強酸，滴定終點為中性，可以選擇酚酞作為指示劑，B項不符合題意；

C．室溫下，pH＝7說明為中性，強堿滴定強酸，為等量反應(yīng)，消耗V（NaOH）＝20.00mL，C項不符合題意；

D．V（NaOH）＝10.00mL時，溶液為酸性，且其中只有4種離子，Na+ 、CH3COO﹣、H+ 、OH﹣，成酸性 c（H+）＞c（OH﹣），那么根據(jù)電荷守恒c(Na+)< c(CH3COO﹣)，D項符合題意；

本題答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某種芳香族化合物A，其蒸氣密度是相同條件下H2密度的82倍，A由碳、氫、氧三種元素組成，經(jīng)測定碳、氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為73.2%和7.32%。

（1）A的分子式是__；

（2）已知：

�。�（R1、R2、R3代表烴基）

ⅱ．

又知，A在一定條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，某些生成物（如H2O等）已略去．

請回答：

①步驟Ⅰ的目的是__；

②若G為氣體，且相對分子質(zhì)量是44，則E的結(jié)構(gòu)簡式是__；E的核磁共振氫譜中有__個吸收峰（填數(shù)字）；

③F→H的反應(yīng)類型是__；

④F在一定條件下可發(fā)生酯化反應(yīng)，生成M（M與FeCl3反應(yīng)，溶液呈紫色；且分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和一個七元環(huán)）請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__；

⑤A的結(jié)構(gòu)簡式是__；

上述轉(zhuǎn)化中B→D的化學(xué)方程式是__；

（3）已知A的某種同分異構(gòu)體K具有如下性質(zhì)：

①K與FeCl3反應(yīng)，溶液呈紫色

②K在一定條件下可發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③K分子中苯環(huán)上的取代基上無甲基

請寫出K所有可能的結(jié)構(gòu)簡式__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2，某同學(xué)在實驗室中對NH3與NOx反應(yīng)進行了探究�；卮鹣铝袉栴}：

（1）氨氣的制備

①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

②預(yù)收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→______(按氣流方向，用小寫字母表示)。

（2）氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。

操作步驟

實驗現(xiàn)象

解釋原因

打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中

①Y管中_____________

②反應(yīng)的化學(xué)方程式

____________

將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫

Y管中有少量水珠

生成的氣態(tài)水凝集

打開K2

③_______________

④______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】第三代混合動力車，可以用電動機、內(nèi)燃機或二者結(jié)合推動車輛。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗;在剎車或下坡時，電池處于充電狀態(tài)，其電路工作原理如圖所示。下列說法中正確的是

A. 放電時甲為負(fù)極，充電時為陽極

B. 電池充電時，OH—由甲側(cè)向乙側(cè)移動

C. 放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式為:MHn—ne—＝M+nH+

D. 汽車下坡時發(fā)生圖中實線所示的過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2C2O4(草酸)為二元弱酸，在水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是

A. 由圖可知，草酸的Ka＝10-1.2

B. 0.1 mol·L—1NaHC2O4溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-)

C. 向草酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液至pH為4.2時c(Na+)+c(H+)=3c(C2 O42-)+c(OH-)

D. 根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計算可得C點溶液pH為2.8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知SO3分解反應(yīng)為2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）。在1.0L密閉容器中加入10mol SO3（g），在一定溫度進行上述反應(yīng)，反應(yīng)時間（t）與容器內(nèi)氣體總壓強（p）的數(shù)據(jù)見下表：

時間t/h

0

1

2

4

8

16

20

25

30

總壓強p/kPa

400

412

422

440

469

518

538

560

560

回答下列問題：

（1）欲提高SO3的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為_____（填字母）。

a．增大壓強 b．通入SO3 c．降低壓強

（2）平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率為_____，該溫度下的平衡常數(shù)Kw＝_____

（3）研究表明，SO3（g）分解速率v＝4×10﹣3×pSO3（kPamin﹣1），t＝6h時，測得體系中pO2＝55kPa，則此時的pSO3＝_____kPa，v（SO3）＝_____kPamin﹣1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量的Al、Mg合金加入到足量的40mL某濃度的鹽酸中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣896mL；若將等質(zhì)量的該混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣672mL。

(1)當(dāng)合金與鹽酸反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子總物質(zhì)的量為_____mol；

(2)合金中Mg的質(zhì)量為_____g；

(3)合金的平均摩爾質(zhì)量為_____；

(4)若向與鹽酸反應(yīng)后的溶液中緩慢加入100mL 1mol/L 的NaOH溶液，沉淀質(zhì)量恰好達(dá)到的最大值，則加入鹽酸的濃度為_____mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向物質(zhì)Y中逐漸加入(或通入)X溶液，生成沉淀的量與加入X的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，下表中符合圖示情況的是

A

B

C

D

X

CO2

HCl

NaOH

AlCl3

Y

Ca(OH)2

NaAlO2

AlCl3

NaOH

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有甲、乙、丙三種溶液，進行如下操作：

則甲、乙、丙三種溶液中加的溶質(zhì)可能是（ ）

A.BaCl2、H2SO4、KClB.CaCl2、HNO3、AgNO3

C.CaCl2、HNO3、NaClD.BaCl2、HCl、Na2SO4

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