【題目】化合物AH3BNH3)是一種潛在的儲(chǔ)氫材料,可由六元環(huán)狀物質(zhì)(HB=NH3通過反應(yīng)3CH42HB=NH36H2O=3CO26H3BNH3制得。A在一定條件下通過多步去氫可最終轉(zhuǎn)化為氮化硼(BN)。請(qǐng)回答下列問題:

1)與(HB=NH3互為等電子體的分子為________(填分子式)

2)氮化硼(BN)有多種晶型,其中立方氮化硼與金剛石的結(jié)構(gòu)類似,則其晶體中每個(gè)硼原子與____個(gè)氮原子相連,每個(gè)氮原子與_____個(gè)硼原子相連。

3)人工可以合成硼的一系列氫化物,其物理性質(zhì)與烷烴相似,故稱之為硼烷。工業(yè)上采用LiAlH4BF3在乙醚介質(zhì)中反應(yīng)制得乙硼烷(B2H6),同時(shí)生成另外兩種產(chǎn)物。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

4)相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下表所示,簡(jiǎn)要分析和解釋下列事實(shí)。

化學(xué)鍵

B—H

B—O

B—B

鍵能(kJ·mol1

389

561

293

自然界中不存在硼單質(zhì),硼氫化物也很少,主要是含氧化合物,其原因?yàn)?/span>____________

5)在硼酸鹽中,陰離子有鏈狀、環(huán)狀、骨架狀等多種結(jié)構(gòu)形式。圖(a)為一種無限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的多硼酸根,其化學(xué)式為________;圖(b)為硼砂晶體中的陰離子,其中硼原子采取的雜化類型為________。

【答案】C6H6 4 4 3LiAlH44BF32B2H63LiF3AlF3 B—O鍵的鍵能大于B—B鍵和B—H鍵,所以更易形成穩(wěn)定性更強(qiáng)的B—O BO sp2、sp3

【解析】

(1)原子數(shù)相同,價(jià)電子總數(shù)相同的分子,互稱為等電子體,與(HB=NH)3互為等電子體的分子為C6H6;

(2)根據(jù)金剛石的結(jié)構(gòu)()可以判斷出金剛石的一個(gè)晶胞中含有的碳原子數(shù)為,因此立方氮化硼晶胞中應(yīng)該含有4個(gè)N4個(gè)B原子;

(3)LiAlH4BF3在一定條件下生成乙硼烷B2H6,根據(jù)元素守恒,另外兩種產(chǎn)物為LiFAlF3,根據(jù)原子守恒配平方程式為:3LiAlH4+4BF32B2H6+3LiF+3AlF3;

(4)因?yàn)?/span>B-O鍵鍵能大于B-B鍵和B-H鍵,所以更易形成穩(wěn)定性更強(qiáng)的B-O鍵,根據(jù)鍵能越大物質(zhì)越穩(wěn)定,可知自然界中不存在硼單質(zhì),硼氫化物也很少,主要是含氧化物,故答案為B-O鍵鍵能大于B-B鍵和B-H鍵,所以更易形成穩(wěn)定性更強(qiáng)的B-O鍵;

(5)(a)是一種鏈狀結(jié)構(gòu)的多硼酸根,從圖可看出,每個(gè)BO32-單元,都有一個(gè)B,有一個(gè)O完全屬于這個(gè)單元,剩余的2個(gè)O分別為2個(gè)BO32-單元共用,所以BO=1(1+2×)=12,化學(xué)式為:BO,從圖(b)是硼砂晶體中陰離子的環(huán)狀結(jié)構(gòu)可看出,[B4O5(OH)4]2-中間兩個(gè)硼原子各連接四個(gè)氧原子,采取sp3雜化形成兩個(gè)四配位BO4四面體;另兩個(gè)硼原子連接三個(gè)氧原子,采取sp2雜化形成兩個(gè)三配位BO3平面三角形結(jié)構(gòu),所以硼原子的雜化類型為sp2、sp3

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】298K時(shí),向20ml0.1mol/L某酸HA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液,混合溶液的pH變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( )。

A.HA是弱酸B.b點(diǎn)溶液中:

C.bc之間一定存在的點(diǎn)D.a、b、c三點(diǎn)中,c點(diǎn)水的電離程度最大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硼、鎂及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。

I.已知硼鎂礦主要成分為,硼砂的化學(xué)式為。一種利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程如下所示:

(1)寫出硼元素在周期表中的位置_________________________

(2)將硼砂溶于熱水后,用硫酸調(diào)節(jié)溶液的23以制取硼酸,該反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。

(3)制備時(shí),一定條件是_________________________________。

(4)制得的粗硼在一定條件下生成, 加熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼,F(xiàn)將粗硼制成的完全分解,將生成的配制成溶液,用酸式滴定管量取碘水溶液放入錐形瓶中,向其中滴加幾滴淀粉溶液,用溶液滴定至終點(diǎn),消耗溶液。(提示:)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為____________,該粗硼樣品的純度為____________%

(5)已知:的電離常數(shù)為,的電離常數(shù)為,向盛有飽和硼酸溶液的試管中,滴加 溶液,_____(不能”)觀察到氣泡逸出.

(6)[也可寫成]可以通過電解溶液的方法制備.工作原理如圖所示(陽離子交換膜和陰離子交換膜分別只允許陽離子、陰離子通過).

膜為________交換膜(陰離子陽離子”),寫出產(chǎn)品室發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: ________________

理論上每生成,陰極室可生成________氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

室中,進(jìn)口和出口的溶液濃度大小關(guān)系為________ (“>”“<”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述不正確的是( )。

A.甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代,所得產(chǎn)物有6

B.分子式符合的化合物有6

C.已知二氯苯有3種結(jié)構(gòu),則四氯苯也有3種結(jié)構(gòu)

D.菲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,一定條件下,它與硝酸反應(yīng),可生成5種一硝基取代物

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【題目】堿式氯化銅[CuaClb(OH)cH2O]是一種重要的無機(jī)殺蟲劑,它可以通過以下步驟制備。步驟1:將銅粉加入稀鹽酸中,并持續(xù)通空氣反應(yīng)后生成CuCl2。已知Fe3對(duì)該反應(yīng)有催化作用,其催化原理如圖所示

步驟2:在制得的CuCl2溶液中,加入石灰乳充分反應(yīng)后即可制備堿式氯化銅。下列有關(guān)說法正確的是(

A.a、b、c之間的關(guān)系式為:a=bc

B.圖中MN分別為Fe2+、Fe3

C.步驟1充分反應(yīng)后,加入CuO是為了除去Fe3

D.若制備1molCuCl2,理論上消耗11.2LO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作與相應(yīng)結(jié)論都正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管,加濃NaOH溶液,加熱,試管口濕潤(rùn)藍(lán)色石蕊試紙變紅.

可證明晶體的成分中含有

B

Z、W兩試管中分別盛有pH和體積相同的鹽酸和醋酸溶液,同時(shí)分別投入質(zhì)量大小、形狀相同的少量鋅粒,Z中產(chǎn)生氣體速率快

Z中盛放的是醋酸

C

向尿液中加入新制懸濁液,沒有磚紅色沉淀生成

說明尿液中不含有葡萄糖

D

某待測(cè)液先滴入氯水無明顯現(xiàn)象,后滴入硫氰化鉀溶液出現(xiàn)血紅色

該待測(cè)液中一定含有

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,向2L密閉容器中加入2molN2和10molH2,發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),2min時(shí)測(cè)得剩余N2為1mol,下列化學(xué)反應(yīng)速率表示不正確的是(  )

A. v(N2)=0.25 mol·L-1·min-1

B. v(H2)=0.75 mol·L-1·min-1

C. v(NH3)=1 mol·L-1·min-1

D. v(NH3)=0.5 mol·L-1·min-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】50mL0.5mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng),通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱,下列說法正確的是

A.從實(shí)驗(yàn)裝置上看,除了缺少環(huán)形玻璃攪拌棒外沒有其他問題

B.大燒杯上如不蓋硬紙板,測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)偏大

C.用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得中和熱的數(shù)值會(huì)偏大

D.實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.5mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量不相等,但是所求中和熱相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在三個(gè)體積均為2 L恒容密閉容器中,反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH0達(dá)到平衡,得到如下數(shù)據(jù)。下列說法正確的是

容器編號(hào)

溫度/K

物質(zhì)的起始物質(zhì)的量/mol

物質(zhì)的平衡物質(zhì)的量/mol

CO(g)

H2(g)

CH3OH(g)

CH3OH(g)

T1

0.40

0.80

0

0.24

T2

0

0

0.40

0.20

T2

a

b

A.反應(yīng)溫度:T1T2

B.達(dá)平衡時(shí),轉(zhuǎn)化率:α(CO,Ⅰ)+α(CH3OH,Ⅱ)1

C.在容器Ⅲ中,若平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率大于H2,則

D.在容器Ⅲ中,若起始時(shí)加入0.4 mol CO、0.4 mol H20.4 mol CH3OH,則此時(shí)v()v()

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