【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作與相應(yīng)結(jié)論都正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加濃NaOH溶液，加熱，試管口濕潤(rùn)藍(lán)色石蕊試紙變紅．

可證明晶體的成分中含有

B

Z、W兩試管中分別盛有pH和體積相同的鹽酸和醋酸溶液，同時(shí)分別投入質(zhì)量大小、形狀相同的少量鋅粒，Z中產(chǎn)生氣體速率快

Z中盛放的是醋酸

C

向尿液中加入新制懸濁液，沒(méi)有磚紅色沉淀生成

說(shuō)明尿液中不含有葡萄糖

D

某待測(cè)液先滴入氯水無(wú)明顯現(xiàn)象，后滴入硫氰化鉀溶液出現(xiàn)血紅色

該待測(cè)液中一定含有

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

氨氣能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，應(yīng)選濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氣體，故A錯(cuò)誤；

B.醋酸為弱酸，等pH時(shí)，醋酸濃度大，則隨反應(yīng)進(jìn)行，醋酸繼續(xù)電離出氫離子，反應(yīng)速率快，由現(xiàn)象可知Z為醋酸，故B正確；

C.檢驗(yàn)葡萄糖應(yīng)在堿性溶液中，沒(méi)有加堿至堿性則不能有磚紅色沉淀生成，實(shí)驗(yàn)失敗，故C錯(cuò)誤；

D.氯水具有氧化性，可氧化亞鐵離子，則檢驗(yàn)是否含亞鐵離子，先加KSCN，后加氯水，故D錯(cuò)誤；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可用來(lái)鑒別己烯、甲苯（）、乙酸乙酯、乙醇的一組試劑是（已知：甲苯密度比水小，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去（ ）

A.溴水、氯化鐵溶液B.溴水、酸性高錳酸鉀溶液

C.溴水、碳酸鈉溶液D.氯化鐵溶液、酸性高錳酸鉀溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于苯的說(shuō)法正確的是（ ）。

A.苯的分子式為，它不能使酸性溶液褪色，屬于飽和烴

B.苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為

C.在催化劑作用下，苯與液溴反應(yīng)生成溴苯，發(fā)生了加成反應(yīng)

D.苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，6個(gè)碳原子之間的化學(xué)鍵完全相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某烷烴主鏈上有4個(gè)碳原子的同分異構(gòu)體只有兩種結(jié)構(gòu)：含相同碳原子數(shù)，主鏈上也有4個(gè)碳原子的單烯烴(只含一個(gè)>C=C<的鏈烴) 其可能的結(jié)構(gòu)有

A. 3種 B. 4 種 C. 5種 D. 6種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物A（H3BNH3）是一種潛在的儲(chǔ)氫材料，可由六元環(huán)狀物質(zhì)（HB=NH）3通過(guò)反應(yīng)3CH4＋2（HB=NH）3＋6H2O=3CO2＋6H3BNH3制得。A在一定條件下通過(guò)多步去氫可最終轉(zhuǎn)化為氮化硼（BN）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）與（HB=NH）3互為等電子體的分子為________（填分子式）

（2）氮化硼（BN）有多種晶型，其中立方氮化硼與金剛石的結(jié)構(gòu)類似，則其晶體中每個(gè)硼原子與____個(gè)氮原子相連，每個(gè)氮原子與_____個(gè)硼原子相連。

（3）人工可以合成硼的一系列氫化物，其物理性質(zhì)與烷烴相似，故稱之為硼烷。工業(yè)上采用LiAlH4和BF3在乙醚介質(zhì)中反應(yīng)制得乙硼烷（B2H6），同時(shí)生成另外兩種產(chǎn)物。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

（4）相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下表所示，簡(jiǎn)要分析和解釋下列事實(shí)。

化學(xué)鍵

B—H

B—O

B—B

鍵能（kJ·mol－1）

389

561

293

自然界中不存在硼單質(zhì)，硼氫化物也很少，主要是含氧化合物，其原因?yàn)?/span>____________。

（5）在硼酸鹽中，陰離子有鏈狀、環(huán)狀、骨架狀等多種結(jié)構(gòu)形式。圖（a）為一種無(wú)限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的多硼酸根，其化學(xué)式為________；圖（b）為硼砂晶體中的陰離子，其中硼原子采取的雜化類型為________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液來(lái)測(cè)定未知濃度的鹽酸的濃度：

（1）配制250mL 0.5mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液所需的稱量的質(zhì)量NaOH為________ g。

（2）用滴定管準(zhǔn)確量取20.00mL未知濃度的鹽酸于錐形瓶中，加入酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定到終點(diǎn)。在錐形瓶的待測(cè)液中滴加2～3滴酚酞試液，并開(kāi)始滴定。

手眼：左手_______，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛 _____________滴速：先快后慢，當(dāng)接近終點(diǎn)時(shí)，應(yīng)一滴一搖。滴定終點(diǎn)的判斷：____________，即到終點(diǎn)，讀出體積并記錄。

（3）該同學(xué)進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

鹽酸的體積（mL）

標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積（mL）

①

均是20.00

16.90

②

17.10

③

18.20

滴定中誤差較大的是第______次實(shí)驗(yàn)。造成這種誤差的可能原因是__________（填選項(xiàng)編號(hào)）

a、滴定管在盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液前未潤(rùn)洗

b、在盛裝未知濃度的鹽酸之前錐形瓶里面有少量蒸餾水，未烘干

c、達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視溶液凹液面最低點(diǎn)讀數(shù)

d、滴定開(kāi)始前盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的滴定管尖嘴部分沒(méi)有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡

e、滴定過(guò)程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來(lái)

f、滴定開(kāi)始前盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)未發(fā)現(xiàn)氣泡

（4）該同學(xué)所測(cè)得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_________（結(jié)果保留三位小數(shù)）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)＋xB(g)2C(g)，達(dá)到平衡后，在不同的時(shí)間段，分別改變影響反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時(shí)間的變化如下圖所示：

下列說(shuō)法中正確的是

A. 30～40 min間該反應(yīng)使用了催化劑

B. 反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 30 min時(shí)降低溫度， 40 min時(shí)升高溫度

D. 8 min前A的平均反應(yīng)速率為0.08 mol·L－1·min－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）

A.將濃FeCl3溶液加入沸水中：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+

B.用氨水吸收足量的SO2氣體：NH3·H2O+SO2=NH+HSO

C.向NH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O

D.用稀氫碘酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO用途廣泛，工業(yè)應(yīng)用時(shí)離不開(kāi)平衡思想的指導(dǎo)：

Ⅰ.在某一容積為5L的體積不變的密閉容器內(nèi)，加入0.3 mol 的CO和0.3mol的H 2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H20（g）CO2（g）+H2（g） △H＞0，反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化情況如下圖：

（1）根據(jù)圖上數(shù)據(jù)，該溫度（800℃）下的平衡常數(shù)K=____________________________。

（2）在體積不變的條件下，改變下列條件能使平衡常數(shù)K增大的有______________（填字母）

A.升高溫度 B.降低溫度

C.增大壓強(qiáng) D.減小壓強(qiáng)

E.加入催化劑 G.移出一氧化碳?xì)怏w

（3）若保持溫度和容器的體積不變，在（1）中上述平衡體系中，再充入0.3mol的水蒸氣，重新達(dá)到平衡后，H2O的轉(zhuǎn)化率______________（填“升高”、“降低”、“不變”）。

（4）在催化劑存在和800℃的條件下，在某一時(shí)刻測(cè)得c（CO）=c（H2O）=0.09mol/L；c（CO2）=c（H2）= 0.13mol/L，則此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。害�正______________υ逆（填“>”、“<”或“=”）。

Ⅱ、還原法煉鉛，包含反應(yīng)PbO（s）+CO（g）Pb（s）+C02（g） △H，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值與溫度的關(guān)系如下表：

溫度/℃

300

727

1227

lgK

6.17

2.87

1.24

（5）該反應(yīng)的△H______________0（選填“>”、“〈”或“=”）。

（6）當(dāng)lgK=1，在恒容密閉容器中放入PbO并通入CO，達(dá)平衡時(shí)，混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為____（保留兩位有效數(shù)字）；若向容器中充入一定量的CO氣體后，平衡發(fā)生移動(dòng)，再次達(dá)到平衡時(shí)，CO的百分含量______________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案