Question

1．有NaCl和KCl的混合物25g，溶與水形成溶液，加入1000g 7.14%的AgNO₃溶液，充分反應(yīng)后濾出沉淀，再向混合物加入100g Cu片，過一段時(shí)間取出（反應(yīng)完全），洗滌干燥稱其質(zhì)量為101.52g，求原混合物中NaCl和KCl的物質(zhì)的量各為多少？

Answer 1

分析 向混合物加入100g Cu片，過一段時(shí)間取出（反應(yīng)完全），洗滌干燥稱其質(zhì)量為101.52g，說明加入AgNO3溶液過量，NaCl和KCl反應(yīng)完全，根據(jù)氯守恒和質(zhì)量守恒聯(lián)列方程組進(jìn)行解答．

解答 解：設(shè)與Cu反應(yīng)的硝酸銀的物質(zhì)的量為xCu～～～2AgNO₃～～～2Ag△m
64         2mol      2×108    152
           xmol               1.52g
則：$\frac{2mol}{xmol}=\frac{152g}{1.52g}$，解得：x=0.02mol
n（AgNO₃）=$\frac{1000g×7.14%}{170g/mol}$=0.42mol
由氯守恒得：n（NaCl）+n（KCl）=0.42mol-0.02mol=0.4mol，
根據(jù)質(zhì)量守恒得：n（NaCl）×58.5+n（KCl）×74.5=25，解之得
n（NaCl）=0.3mol n（KCl）=0.1mol，
答：原混合物中NaCl和KCl的物質(zhì)的量分別為：0.3 mol和0.1 mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，明確固體質(zhì)量增加量含義是解本題關(guān)鍵，利用差量法分析解答，題目難度不大．