19．六氯丙烷（C3H2Cl6的同分異構(gòu)體有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

分析 采用換元法，將氯原子代替氫原子，氫原子代替氯原子，二氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目=六氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目來(lái)解答．

解答 解：丙烷的二氯代物的異構(gòu)體為：CHCl2CH2CH3，CH3CCl2CH3，CH2ClCHClCH3，CH2ClCH2CH2Cl，丙烷有8個(gè)H原子，其中2個(gè)H原子被氯原子取代形成丙烷的二氯代物，六氯代物可以看作C3Cl8中的8個(gè)氯原子，其中2個(gè)氯原子被2個(gè)氫原子代替形成，兩者是等效的，二氯代物有4種同分異構(gòu)體，可得到六氯代物也有4種同分異構(gòu)體．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了同分異構(gòu)體的確定，注意解決此類問(wèn)題的規(guī)律：設(shè)烴的分子式為CxHy，如果它的m氯代物與n氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目相等，則m+n=y，反之，如果m+n=y，也可知道其同分異構(gòu)體數(shù)目相等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．某化學(xué)興趣小組學(xué)生做濃硫酸性質(zhì)的有關(guān)實(shí)驗(yàn)：
①在一支試管中放入一塊很小的銅片，再加入2mL濃硫酸，然后把試管固定在鐵架臺(tái)上；
②在一小條蘸有品紅試液的濾紙放入帶有單孔橡皮塞的玻璃管中；
③塞緊試管口，在玻璃管口處纏放一團(tuán)蘸有Na2CO3溶液的棉花；
④加熱試管，觀察現(xiàn)象．試回答下列問(wèn)題：
（1）寫出試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）試管中的液體反應(yīng)一段時(shí)間后，b處濾紙條的變化為濾紙褪色，待試管中反應(yīng)停止后，給玻璃管放有蘸過(guò)品紅試液的濾紙?zhí)幬⑽⒓訜�，濾紙條的變化為濾紙重新變紅．
（3）蘸有Na2CO3溶液棉花團(tuán)作用是吸收多余SO2氣體，防止污染空氣．
（4）硫酸型酸雨的形成過(guò)程可用下列反應(yīng)中的AB來(lái)表示（選填編號(hào)）．
A.2SO2+O2$\stackrel{催化劑}{?}$2SO3  B．SO3+H2O═H2SO4  C．SO2+H2O2═H2SO4
（5）濃硫酸有許多重要性質(zhì)，在與含有水分的蔗糖作用過(guò)程中，不能顯示的性質(zhì)是A（選填編號(hào)）．
A．酸性 B．脫水性 C．強(qiáng)氧化性 D．吸水性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．如圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，它們分別是NaCl、CaCl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分．
（1）其中代表金剛石的是（填編號(hào)字母，下同）D，其中每個(gè)碳原子與4碳原子最接近且距離相等．金剛石屬于原子晶體．
（2）其中代表石墨的是E，其中每個(gè)正六邊形占有碳原子數(shù)平均為2個(gè)．

（3）其中代表NaCl的是A，每個(gè)Na+周圍與它最接近且距離相等的Na+有12個(gè)．
（4）代表CsCl的是C，它屬于離子晶體，每個(gè)Cs+與8個(gè)Cl-緊鄰．
（5）代表干冰的是B，它屬于分子晶體，每個(gè)CO2分子與12個(gè)CO2分子緊鄰．
（6）若說(shuō)“離子晶體只有離子鍵，分子晶體中沒(méi)有化學(xué)鍵”，是否正確？簡(jiǎn)述理由．
（7）NaCl晶體、HCl晶體、干冰、金剛石熔點(diǎn)由高而低的順序是金剛石＞NaCl＞干冰＞HCl晶體；其中在熔融為液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電的電解質(zhì)是NaCl晶體，液態(tài)不導(dǎo)電但為電解質(zhì)的是HCl晶體．在水溶液中能導(dǎo)電的非電解質(zhì)是干冰．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．已知：25℃時(shí)，Mg（OH）2的Ksp=5.61×10-12，MgF2的Ksp=7.42×10-11，下列判斷正確的是（　�。�
A．25℃時(shí)，飽和Mg（OH）2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大
B．25℃時(shí)，在Mg（OH）2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2+）增大
C．25℃時(shí)，Mg（OH）2固體在20mL 0.01mol/L的氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小
D．25℃時(shí)，在Mg（OH）2的懸濁液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能轉(zhuǎn)化為MgF2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是 （　　）
A．
表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情兄下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化
B．
表示常溫下，0.1 OOOmoi/LNaOH 溶液液滴定 20.00mL、0.0100/LHCl 溶液 所得到的滴定曲線
C．
表示一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，醋酸溶液電離程度：c＞a＞b
D．
表示反應(yīng)4CO+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g），在其他條件不變的情況下改變起始物CO的物質(zhì)的量，平衡時(shí)N2的體識(shí)分?jǐn)?shù)變化情況，由圖可知NO2的轉(zhuǎn)化率 c＞b＞a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示．若原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是一種強(qiáng)酸
B．原子半徑大小順序是X＞Y＞Z
C．Y的單質(zhì)比Z的單質(zhì)更易與氫氣反應(yīng)
D．Z的單質(zhì)與Fe反應(yīng)形成的化合物中，鐵元素顯+3價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸混合加熱時(shí)，觀察到鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體．為此他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖裝置驗(yàn)證所產(chǎn)生的氣體．
（1）寫出下列幾種裝置的作用：B防止倒吸，C驗(yàn)證有SO2生成，同時(shí)除去SO2，G防止空氣中的H2O進(jìn)入F．
（2）證明有SO2生成的現(xiàn)象是酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺．
（3）可以證明氣體A裝置生成氣體中含有H2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是E中：黑色（CuO）變成紅色（Cu），F(xiàn)中：白色粉末變成藍(lán)色．如果去掉裝置D，還能否根據(jù)F中的現(xiàn)象判斷氣體中有H2？不能（填“能”或“不能”），原因是混合氣體中可能有H2O，會(huì)干擾H2的檢驗(yàn)．
（4）反應(yīng)后A的溶液中含有Fe3+和Fe2+，檢驗(yàn)其中的Fe2+的方法是取少量A溶液，滴加酸性高錳酸鉀溶液，若紅色褪去，則證明有Fe2+；檢驗(yàn)其中Fe3+的方法是取少量A溶液，滴加KI和淀粉溶液，若溶液變?yōu)樗{(lán)色，則證明有Fe3+．

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