4．已知：25℃時(shí)，Mg（OH）2的Ksp=5.61×10-12，MgF2的Ksp=7.42×10-11，下列判斷正確的是（　�。�
A．25℃時(shí)，飽和Mg（OH）2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大
B．25℃時(shí)，在Mg（OH）2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2+）增大
C．25℃時(shí)，Mg（OH）2固體在20mL 0.01mol/L的氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小
D．25℃時(shí)，在Mg（OH）2的懸濁液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能轉(zhuǎn)化為MgF2

分析 根據(jù)氫氧化鎂與氟化鎂的化學(xué)式相似，由題中數(shù)據(jù)可知?dú)溲趸V的溶度積小，其飽和溶液中Mg2+濃度較��；氫氧化鎂存在著微弱的電離，產(chǎn)生的氫氧根和氯化銨電離出來(lái)的銨根結(jié)合，產(chǎn)生一水合氨，使平衡正向移動(dòng)，所以鎂離子的濃度增加；Ksp只與溫度有關(guān)；不管氫氧化鎂的ksp有多小，只要加入的氟化鈉溶液的濃度適合的話(huà)，使c（Mg2+）×c（F-）2＞7.42×10-11，可以使氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氟化鎂沉淀．

解答 解：A、因氫氧化鎂溶度積小，由Ksp計(jì)算則其c（Mg2+）小，故A錯(cuò)誤；
B、NH4+結(jié)合OH-使氫氧化鎂溶解平衡正向移動(dòng)，c（Mg2+）增大，故B正確；
C、Ksp不隨濃度變化，只與溫度有關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D、二者Ksp接近，加入NaF溶液后，Mg（OH）2和MgF2兩種沉淀都會(huì)有，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化，注意比較兩種物質(zhì)的溶度積大小，特別提醒是的不同物質(zhì)的溶度積比較應(yīng)是在化學(xué)式相似的情況下具有可比性．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中重要的定量實(shí)驗(yàn)之一．
Ⅰ．某研究性學(xué)習(xí)小組準(zhǔn)確進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，稱(chēng)取1.00g不純的苛性鈉樣品配成250ml溶液，取出10.00ml，用已知濃度為0.040mol•L-1的鹽酸進(jìn)行滴定（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）．
根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：
（1）配制250mL 0.040mol•L-1的鹽酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和250mL容量瓶．
（2）為測(cè)定該苛性鈉溶液的準(zhǔn)確濃度，幾次滴定消耗鹽酸的體積如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)1234
消耗鹽酸溶液的體積（mL）20.0520.0022.1019.95
①計(jì)算苛性鈉濃度時(shí)，哪次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)不宜采用？答：3．（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）
②該苛性鈉溶液的濃度為0.080 mol•L-1．
（3）若操作過(guò)程中未用鹽酸潤(rùn)洗滴定管，對(duì)測(cè)定結(jié)果有怎樣的影響？答：偏大（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
Ⅱ．在另一次實(shí)驗(yàn)中，研究性小組將V1 mL 1.0mol•L-1 HCl溶液和V2 mL 未知濃度的NaOH溶液均勻混合后，測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL）．
（4）下列敘述中正確的是B
A．該實(shí)驗(yàn)的環(huán)境溫度為22℃
B．當(dāng)V1=40時(shí)，溶液中c（Na+）＜c（Cl-）
C．NaOH溶液的濃度為1.0mol•L-1
D．保持其他條件不變，只將HCl改為CH3COOH
進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，也得到如圖的實(shí)驗(yàn)結(jié)果．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．六氯丙烷（C3H2Cl6的同分異構(gòu)體有（　　）
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．工業(yè)煉鐵是在高爐中進(jìn)行的，高爐煉鐵的主要反應(yīng)是：
①2C（焦炭）+O2（空氣）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO②Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
該煉鐵工藝中，對(duì)焦炭的實(shí)際使用量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于按照化學(xué)方程式計(jì)算所需其主要原因是（　�。�
A．CO過(guò)量B．CO與鐵礦石接觸不充分
C．煉鐵高爐的高度不夠D．CO與Fe2O3的反應(yīng)有一定限度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．明礬[KAl（SO4）2•12H2O]溶于水會(huì)形成膠體，因此可用于自來(lái)水的殺菌消毒
B．小蘇打是制作面包等糕點(diǎn)的膨松劑，還是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑
C．蛋白質(zhì)、淀粉、油脂等都能在人體內(nèi)水解并提供能量
D．純凈的二氧化硅是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．用氨水吸收過(guò)量的二氧化硫：NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3-
B．在澄清石灰水中通入少量二氧化碳：OH-+CO2=HCO3-
C．向溴化亞鐵中通入少量氯氣：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
D．用氫氧化鈉吸收多余的氯氣：OH-+Cl2=2Cl-+HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．實(shí)驗(yàn)室里用硫酸廠(chǎng)燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵[Fe2（OH）n（SO4）3-n/2]m和綠礬（FeSO4•7H2O），其過(guò)程如下：

（1）過(guò)程①中，F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式是4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2（SO4）3+6H2O+4S．
（2）驗(yàn)證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，若品紅溶液褪色，加熱后又變紅，證明含有SO2．
（3）制備綠礬時(shí)，向溶液X中加入過(guò)量鐵粉，充分反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)濾操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠礬．
（4）溶液Z的pH將影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若溶液Z的pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低（填“高”或“低”），過(guò)程②中將溶液加熱到70～80℃的目的是促進(jìn)Fe3+的水解．

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