8．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示．若原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（　�。�
A．Z的氧化物對應(yīng)的水化物一定是一種強(qiáng)酸
B．原子半徑大小順序是X＞Y＞Z
C．Y的單質(zhì)比Z的單質(zhì)更易與氫氣反應(yīng)
D．Z的單質(zhì)與Fe反應(yīng)形成的化合物中，鐵元素顯+3價(jià)

分析 根據(jù)Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍可知，Y為氧元素，根據(jù)位置關(guān)系推出X為N，Z為S，W為Cl．
A．二氧化硫?qū)?yīng)的酸為亞硫酸屬于弱酸；
B．同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，電子層數(shù)越多半徑越大；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的單質(zhì)與氫氣化合更容易；
D．S的單質(zhì)具有弱氧化性，與變價(jià)金屬反應(yīng)生成低價(jià)產(chǎn)物．

解答 解：A．Z為S元素，其氧化物由二氧化硫和三氧化硫，二氧化硫?qū)?yīng)的酸為亞硫酸屬于弱酸，故A錯誤；
B．同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，故X＞Y，Z在下一周期，則原子半徑：Z＞X＞Y，故B錯誤；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的單質(zhì)與氫氣化合更容易，非金屬性：O＞S，則O的單質(zhì)比S的單質(zhì)更易與氫氣反應(yīng)，故C正確；
D．S的單質(zhì)與Fe反應(yīng)形成的化合物中，鐵元素顯+2價(jià)，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了元素周期律中位、構(gòu)、性三者之間的關(guān)系，元素的推斷是解答的關(guān)鍵，注意原子結(jié)構(gòu)中的關(guān)系及非金屬性的比較，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．六氯丙烷（C3H2Cl6的同分異構(gòu)體有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�
A．明礬[KAl（SO4）2•12H2O]溶于水會形成膠體，因此可用于自來水的殺菌消毒
B．小蘇打是制作面包等糕點(diǎn)的膨松劑，還是治療胃酸過多的一種藥劑
C．蛋白質(zhì)、淀粉、油脂等都能在人體內(nèi)水解并提供能量
D．純凈的二氧化硅是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．已知A～J為有機(jī)物，C為鄰苯二甲醇．它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．

（1）A的名稱為鄰二甲苯．
（2）D中官能團(tuán)電子式；E一→F反應(yīng)類型為縮聚反應(yīng)．
（3）F的結(jié)構(gòu)簡式是．
（4）B-C的化學(xué)方程式．
（5）寫出滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（2種即可）．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②遇三氯化鐵溶液顯紫色③核磁共振氫譜顯示有3種峰
（6）已知現(xiàn)發(fā)生反應(yīng)D+G$\stackrel{H+/H_{2}O}{→}$H$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$J（），則
①G的結(jié)構(gòu)簡式為，
②H→J的化學(xué)方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．用氨水吸收過量的二氧化硫：NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3-
B．在澄清石灰水中通入少量二氧化碳：OH-+CO2=HCO3-
C．向溴化亞鐵中通入少量氯氣：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
D．用氫氧化鈉吸收多余的氯氣：OH-+Cl2=2Cl-+HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．X、Y、Z、M、Q是中學(xué)化學(xué)常見的五種元素，原子序數(shù)依次增大，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表
元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
X其原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍
Y基態(tài)原子最外層電子排布為nsnnpn+1
Z非金屬元素，其單質(zhì)為固體，在氧氣中燃燒時有明亮的藍(lán)紫色火焰
M單質(zhì)在常溫、常壓下是氣體．基態(tài)原子的M層上有1個未成對的p電子
Q其與X形成的合金為目前用量最多的金屬材料
（1）Q元素基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2．
（2）比較Y元素與氧元素的第一電離能N＞O；X和Z形成的化合物XZ2為一種液體溶劑，其分子中的σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1：1．
（3）寫出實(shí)驗(yàn)室制備M單質(zhì)的離子方程式MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O．
（4）M的氣態(tài)氫化物和氟化氫相比（寫化學(xué)式）
穩(wěn)定性強(qiáng)的是HF，其原因是因?yàn)樵胤墙饘傩訤＞Cl，所以HF穩(wěn)定；
沸點(diǎn)高的是HF，其原因是因?yàn)镠F分子之間存在氫鍵，所以HF沸點(diǎn)高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．鏈狀有機(jī)物A是一種食用型香精，在一定條件下有如下變化：

已知：
（1）$\stackrel{HIO_{4}}{→}$RCHO+R′CHO
（2）A和G互為同分異構(gòu)體，A不能使Br2的CCl4溶液褪色，B和F中所含官能團(tuán)的類型相同．
完成下列填空：
（1）F的分子式為C2H6O．C→D的試劑和條件是銀氨溶液，水浴加熱．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為． B→H的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（3）I中所有碳原子均在一條直線上，H轉(zhuǎn)化為I的化學(xué)方程式為+2NaOHCH3-C≡C-CH3+2NaBr+2H2O．
（4）X是A的一種同分異構(gòu)體，1mol X 在HIO4加熱條件下完全反應(yīng)，可以生成1mol 無支鏈的有機(jī)物，則x的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．有A、B、C、B、D、E五種元素，B原子得到一個電子后3P軌道全充滿，A+比B形成的簡單離子少一個電子層，C原子的P軌道半充滿，它形成的氫化物的沸點(diǎn)是同主族元素的氫化物中最低的，D和E是位于同一主族的短周期元素，E元素的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為零，E在其最高價(jià)氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46.67%．請回答：
（1）元素X與B、C均相鄰，比較X、C元素的第一電離能＞．
（2）C元素氫化物分子中心原子的雜化方式為sp3．
（3）D的最高氧化物是非極性分子（填“極性”或“非極性”）．
（4）鑭鎳合金、銅鈣合金及鈰鈷合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XY，它們有很強(qiáng)的儲氫能力，其中鑭鎳合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖．
①寫出Ni2+的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d8．
②已知鑭鎳合金LaNi，晶胞體積為9.0×10-23cm3，儲氫后形成LaNinH4.5的合金（氫進(jìn)入晶胞空隙，體積不變），則LaNin中n=5（填數(shù)值）；氫在合金中的密度為0.25g•cm-3．

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