Question

【題目】探究濃度對化學平衡的影響，實驗如下：

I．向5mL 0.05mol·L-1 FeCl3溶液中加入5mL 0.05mol·L-1 KI溶液（反應a），平衡后分為兩等份

Ⅱ．向一份加入飽和KSCN溶液，變紅（反應b）；加入CCl4，振蕩、靜置，下層顯極淺的紫色

Ⅲ．向另一份加入CCl4，振蕩、靜置，下層顯紫紅色

結合實驗，下列說法不正確的是(　　)

A. 反應a為：2Fe3++ 2I-2Fe2++I2

B. Ⅱ中，反應a進行的程度大于反應b

C. 實驗Ⅱ中變紅的原理是：Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3

D. 比較水溶液中c(Fe2+)：Ⅱ<Ⅲ

Answer 1

【答案】B

【解析】根據(jù)實驗II的現(xiàn)象，可知反應a的方程式為：2Fe3++ 2I-2Fe2++I2，A項正確；加入飽和KSCN溶液，溶液變紅，則生成了較多的Fe(SCN)3；加入CCl4振蕩、靜置，下層顯極淺的紫色，則加入CCl4前的溶液中含有較少的I2，由此說明反應a進行的程度小于反應b，B項不正確；實驗Ⅱ中變紅的原理是：Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3，C項正確；Ⅲ中反應a的平衡正向移動，F(xiàn)e2+的濃度升高，Ⅱ中反應a的平衡逆向移動，F(xiàn)e2+的濃度降低，所以水溶液中Fe2+的濃度：Ⅱ<Ⅲ，D項正確。