【題目】下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是( )

A.H2OB.NaOHC.NaClD.H2SO4

【答案】A

【解析】

A.水部分電離，屬于弱電解質(zhì)，A正確；

B.NaOH在水溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，B錯誤；

C.NaCl在水溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，C錯誤；

D.H2SO4在水溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，D錯誤；

答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)對于反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(p1、p2)下溫度變化的曲線(如圖)。

①比較p1、p2的大小關(guān)系：________。

②隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢是________(填“增大”或“減小”)。

(2)在容積為1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，已知隨溫度升高，此混合氣體的顏色變深。

回答下列問題：

①反應(yīng)的ΔH_________________________(填“大于”或“小于”)0；100 ℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示。在0～60s時段，反應(yīng)速率v(N2O4)為____________mol·L－1·s－1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為____________________。

②100 ℃時達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.002 0 mol·L－1·s－1的平均速率降低，經(jīng)10 s又達(dá)到平衡。列式計(jì)算溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K2=_________________。

③溫度T時反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向________________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動，判斷理由是__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子能在溶液中大量共存的是（ ）

A.H+、Na+、CO32-B.Cl-、Ba2+、SO42-

C.H+、OH-、SO42-D.H+、Ag+、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某可逆反應(yīng)m A(g)+n B(g) p C(g) △H，在密閉容器中進(jìn)行，下圖表示在不同反應(yīng)時間t 時溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量B%的關(guān)系曲線。由曲線分析，下列判斷正確的是

A. T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，△H＜0

B. T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，△H＞0

C. T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，△H＜0

D. T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列與電化學(xué)相關(guān)的敘述中正確的是

A.原電池中正極發(fā)生氧化反應(yīng)

B.電解池中與電源負(fù)極相連的是陽極

C.電鍍液中應(yīng)含有鍍層金屬陽離子

D.電解氯化鈉溶液可制備金屬鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用I2O5可消除CO污染，反應(yīng)為I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)。不同溫度下，向裝有足量的I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2mol CO，測得CO2 的體積分?jǐn)?shù)ψ(CO2)隨時間t變化曲線如右圖，下列說法正確的是

A. b點(diǎn)時，CO的轉(zhuǎn)化率為20%

B. 容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持恒定，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. b點(diǎn)和d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：Kb>Kd

D. 0到0.5min反應(yīng)速率v(CO)=0.3mol·L-1·min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣．進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，所用儀器如圖：
（1）上述儀器的正確連接順序?yàn)椋ㄌ罡鹘涌谔幍淖帜福?/span> ．
（2）裝置中飽和食鹽水的作是 ．
（3）NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ．
（4）常用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)是否有Cl2產(chǎn)生．如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是（ ）

A. 所有化學(xué)物質(zhì)內(nèi)部都存在化學(xué)鍵

B. 共價鍵存在于原子之間，也存在于分子之間

C. 離子鍵是陰、陽離子之間的相互吸引力

D. 化學(xué)鍵指的是使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】探究濃度對化學(xué)平衡的影響，實(shí)驗(yàn)如下：

I．向5mL 0.05mol·L-1 FeCl3溶液中加入5mL 0.05mol·L-1 KI溶液（反應(yīng)a），平衡后分為兩等份

Ⅱ．向一份加入飽和KSCN溶液，變紅（反應(yīng)b）；加入CCl4，振蕩、靜置，下層顯極淺的紫色

Ⅲ．向另一份加入CCl4，振蕩、靜置，下層顯紫紅色

結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是(　　)

A. 反應(yīng)a為：2Fe3++ 2I-2Fe2++I2

B. Ⅱ中，反應(yīng)a進(jìn)行的程度大于反應(yīng)b

C. 實(shí)驗(yàn)Ⅱ中變紅的原理是：Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3

D. 比較水溶液中c(Fe2+)：Ⅱ<Ⅲ

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