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在25°C時，向飽和的澄清石灰水中，加入少量的氧化鈣，再烣復到25°C．關于該溶液的下列說法中正確的是（　�。�
A、溶質的質量不變
B、溶質的質量減少
C、溶質的質量增大
D、溶質的質量變化無法判斷
考點：溶解度、飽和溶液的概念
專題：物質的量濃度和溶解度專題
分析：根據題中“向飽和的澄清的石灰水中加入少量氧化鈣”后，氧化鈣和水反應生成了氫氧化鈣，反應消耗水；所以恢復到25℃時，原來的飽和溶液中溶劑的質量減少．
解答： 解：由題意可知：加入氧化鈣與溶液中的水反應，致使溶劑減少，有固體氫氧化鈣析出，則溶質的質量減少，所以溶液質量減少．
故選B．
點評：本題是考查飽和溶液中加入某物質后，所得溶液中各種成分的變化情況，題目難度不大，這里要注意：氧化鈣等一些物質與水反應致使溶液中一些成分發(fā)生變化，但溶液仍是飽和的．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知一種粒子的核電荷數，一定可以確定該粒子的（　�。�
A、相對原子質量B、中子數
C、質子數D、核外電子數

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是M、N兩種物質的溶解度曲線，由溶解度曲線得出以下幾條信息，你認為正確的是（　�。�
A、t1℃時，M、N兩物質溶液溶質質量分數相等
B、由t1℃升溫到t2℃時，N物質溶液溶質質量分數不變
C、M物質的溶解度大于N物質的溶解度
D、N物質的溶解度隨溫度的升高而降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

氣體的體積主要由以下什么因素決定（　�。�
①氣體分子的直徑�、跉怏w的物質的量�、蹥怏w分子間的平均距離．
A、①②B、①③C、②③D、①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

某一元醇16g跟足量金屬鈉反應，產生5.6L氫氣（標準狀況），該醇是（　�。�
A、CH3OH
B、C2H5OH
C、C3H7OH
D、C4H9OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列鹵代烴發(fā)生消去后，可以得到兩種烯烴（　　）
A、1-氯丁烷
B、2-甲基-2-氯丙烷
C、3，3-二甲基-2-氯丁烷
D、2-甲基-2-溴戊烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是（　　）
A、ls22s22p63s23p5
B、1s22s22p3
C、1s22s22p2
D、1s22s22p63s23p4

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科目：高中化學 來源： 題型：

兩種金屬混合粉末15g，與足量的鹽酸反應恰好生成11.2L氫氣（標準狀況），符合上述情況的金屬混合物為（　�。�
A、Mg和Al
B、Fe和Zn
C、Cu和Zn
D、Mg和Ag

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科目：高中化學 來源： 題型：

I、H2O2是在醫(yī)療、化工方面應用廣泛的化學試劑．
（1）Na2O2、CaO2以及BaO2都可與酸作用生成過氧化氫，實驗室通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，過濾后即可制得較純凈的H2O2溶液，則應選擇的過氧化物是
 
；
（2）實驗室可用H2O2與次氯酸鈉反應制氧氣，其中還原劑是
 
，寫出該反應的化學方程式
 
，生成0.5mol氧氣，轉移電子
 
mol；
（3）用酸性高錳酸鉀溶液滴定法可測定雙氧水中H2O2的含量：
H2O2+KMnO4+H2SO4→MnSO4+K2SO4+O2↑+H2O，若滴定中消耗0.50mol/L的高錳酸鉀溶液40.00ml，則此雙氧水溶液中溶質的質量為
 
 g．
II．圖1為某電化學裝置，請按要求填空：
（1）若電極C為石墨棒，電極D為Cu片，電解質溶液為CuSO4溶液，閉合開關A，則電極D上發(fā)生的電極反應式為：
 
，總反應化學方程式為：
 
，加
 
或
 
物質能使溶液恢復原狀態(tài)．
（2）若電極C為鐵釘，電極D為石墨棒，電解質溶液為NaCl溶液，閉合開關B，有電流產生，則電極D上發(fā)生的電極反應式為：
 
，總反應化學方程式為：
 

（3）若電極C、電極D均為Pt電極，電解質溶液為100g9.55%的K2SO4溶液，閉合開關A，經過一段時間后，測得K2SO4濃度變?yōu)?0.00%，則兩電極總共產生的氣體在標準狀況下的體積為
 
L

III．CO2和SO2的處理是許多科學家都在著力研究的重點．有學者想以圖2所示裝置用燃料電池原理將CO2、SO2轉化為重要的化工原料．
（1）若A為CO2，B為H2，C為CH3OH，電池總反應式為CO2+3H2=CH3OH+H2O，則正極反應式為
 
．
（2）若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負極反應式為
 
．

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