Question

兩種金屬混合粉末15g，與足量的鹽酸反應恰好生成11.2L氫氣（標準狀況），符合上述情況的金屬混合物為（　　）

• A、Mg和Al
• B、Fe和Zn
• C、Cu和Zn
• D、Mg和Ag

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算,有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：假設金屬都為+2價，根據(jù)M=

m

n

計算金屬混合物的平衡相對原子質(zhì)量，利用平均值法判斷．

解答： 解：11.2L氫氣的物質(zhì)的量為：

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，假設金屬都為+2價，則金屬的總物質(zhì)的量為0.5mol，金屬混合物的平均相對原子質(zhì)量為

15

0.5

=30，
A．Mg的相對原子質(zhì)量為24，當Al的化合價為+2價時，可看成其相對原子質(zhì)量為

2

3

×27=18，平均值介于18～24之間，小于30，故A錯誤；
B．Fe的相對原子質(zhì)量為56，Zn的相對分子質(zhì)量為65，平均相對分子質(zhì)量介于56～65之間，不可能為30，故B錯誤；
C．銅與鹽酸不反應，生成0.5mol氫氣需要Zn的質(zhì)量為0.5mol×65g/mol=32.6g，不符合題意，故C錯誤；
D．Mg的相對原子質(zhì)量為24，Ag與鹽酸不反應，生成0.5mol氫氣需要鎂的質(zhì)量為0.5mol×24g/mol=12g，符合題意，故D正確；
故選D．

點評：本題考查混合物的計算，題目難度中等，本題利用平均值法計算，注意化合價與相對原子質(zhì)量的關系．