4．如圖所示為某些有機(jī)物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、B屬于芳香族化合物，且B不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，H是最簡單的烯烴．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡式；
GCH3COONa   B
（2）寫出下列反應(yīng)類型：①水解⑥消去
（3）寫出反應(yīng)①、④的化學(xué)方程式：
①④．

分析 H是衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平標(biāo)志的物質(zhì)，故H為CH2=CH2，D可以連續(xù)發(fā)生氧化反應(yīng)，D屬于醇，D轉(zhuǎn)化得到乙烯，應(yīng)發(fā)生醇的消去反應(yīng)，故D為CH3CH2OH，乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)先生成E為CH3CHO，乙醛在新制氫氧化銅堿性溶液中被氧化為乙酸鈉，故G為CH3COONa，H發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物為．C與乙醇在濃硫酸作用下生成F，由F的分子式可知，應(yīng)發(fā)生酯化反應(yīng)，故C為CH3COOH，F(xiàn)為CH3COOCH2CH3．A發(fā)生水解再酸化生成乙醇、乙酸和B，A、B屬于芳香族化合物，且B不能使FeCl3溶液顯紫色，B不含酚羥基，含有羧基、醇羥基，B可以形成六元環(huán)化合物，結(jié)合A的分子式可知B為，以此解答該題．

解答 解：H是衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平標(biāo)志的物質(zhì)，故H為CH2=CH2，D可以連續(xù)發(fā)生氧化反應(yīng)，D屬于醇，D轉(zhuǎn)化得到乙烯，應(yīng)發(fā)生醇的消去反應(yīng)，故D為CH3CH2OH，乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)先生成E為CH3CHO，乙醛在新制氫氧化銅堿性溶液中被氧化為乙酸鈉，故G為CH3COONa，H發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物為．C與乙醇在濃硫酸作用下生成F，由F的分子式可知，應(yīng)發(fā)生酯化反應(yīng)，故C為CH3COOH，F(xiàn)為CH3COOCH2CH3．A發(fā)生水解再酸化生成乙醇、乙酸和B，A、B屬于芳香族化合物，且B不能使FeCl3溶液顯紫色，B不含酚羥基，含有羧基、醇羥基，B可以形成六元環(huán)化合物，結(jié)合A的分子式可知B為，
（1）根據(jù)上面的分析可知，G為CH3COONa，B為，
故答案為：CH3COONa；；
（2）反應(yīng)①是酯發(fā)生的水解反應(yīng)，反應(yīng)⑥是乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，
故答案為：水解； 消去；
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為，
故答案為：；．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物推斷，為高考常見題型，關(guān)鍵是推斷D為乙醇，結(jié)合F的分子式確定C為乙酸，再綜合分析確定B的結(jié)構(gòu)簡式，需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，較好地考查學(xué)生分析推理能力，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在水溶液中能量共存的一組離子是（　�。�
A．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-B．Pb2 +、Hg2 +、S2 -、SO42 -
C．NH4+、H+、S2O32-、PO43-D．ClO-、Al3 +、Br-、CO32 -

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．咖啡酸具有止血、鎮(zhèn)咳、祛痰等療效，其結(jié)構(gòu)簡式為：下列有關(guān)咖啡酸的說法中，不正確的是（　�。�
A．1 mol咖啡酸可與3 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)
B．咖啡酸可以發(fā)生還原、酯化、加聚、顯色等反應(yīng)
C．1 mol咖啡酸可與4 mol Br2發(fā)生反應(yīng)
D．1 mol咖啡酸最多可與5 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．配制50g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 6%的氯化鈉溶液，不需要的儀器是（　�。�
A．蒸發(fā)皿B．玻璃棒C．燒杯D．量筒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

19．A、B、C、D為同一周期的4種元素，已知0.2mol A與足量酸充分反應(yīng)后生成2.24L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．B的氧化物既可溶于酸又可溶于強(qiáng)堿溶液．C、D離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，C點(diǎn)燃時(shí)與氧氣反應(yīng)生成的氧化物可與C的氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到C的單質(zhì)，D單質(zhì)常溫下為氣態(tài)．
（1）A、B、C、D的元素名稱分別為：A鈉，B鋁，C硫，D氯．
（2）畫出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）C在周期表中位于第三周期VIA族．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

9．稀土是一種不可再生的戰(zhàn)略性資源，被廣泛應(yīng)用于電子信息、國防軍工等多個(gè)領(lǐng)域．一種從廢棄陰極射線管（CRT）熒光粉中提取稀土元素釔（Y）的工藝流程如圖1：

已知：①廢棄CRT熒光粉的化學(xué)組成（某些不參與反應(yīng)的雜質(zhì)未列出）如下表所示；
階段/含量%/成分Y2O3ZnOAl2O3PbO2MgO
預(yù)處理前24.2841.827.811.670.19
預(yù)處理后68.515.424.335.430.50
②不同離子沉淀的pH如圖2所示．
（1）步驟I中進(jìn)行原料預(yù)處理的目的為除去ZnO和Al2O3；富集稀土元素；降低后續(xù)耗酸量等．（答兩點(diǎn)）
（2）步驟Ⅱ中有黃綠色氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為PbO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）步驟Ⅲ中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）步驟Ⅳ中除雜試劑DDTC除去的雜質(zhì)離子有Zn2+、Pb2+，其不能通過直接加堿的方法除去，原因?yàn)閆n2+、Pb2+與Y3+沉淀的pH相近，三者因同時(shí)沉淀而無法分離．
（5）步驟V中Y3+沉淀完全時(shí)，需保證滴加草酸后的溶液中c（C2O42-）不低于2.0×10-6mol/L．
（已知：當(dāng)離子濃度小于10-5mol/L時(shí)，沉淀就達(dá)完全；Ksp[Y2（C2O4）3]=8.0×10-28）
（6）步驟Ⅵ中草酸釔隔絕空氣加熱可以得到Y(jié)2O3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Y2（C2O4）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Y2O3+3CO↑+3CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．某地有軟錳礦和閃鋅礦兩座礦山，它們的組成（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）如表：
軟錳礦閃鋅礦
MnO2約70%，SiO2約20%，Al2O3約4%，其余為水分ZnS約80%，F(xiàn)eS、CuS、SiO2共約7%，其余為水分
科研人員開發(fā)了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝，工藝流程如圖1所示．

（1）流程Ⅰ所得濾液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等，則流程Ⅰ中被氧化的物質(zhì)有FeS、CuS種．
（2）流程Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式為Zn+Fe3+=Fe2++Zn2+、Zn+Cu2+=Cu+Zn2+．
（3）氫氧化物開始沉淀的pH如表：
氫氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2
開始沉淀pH1.53.37.6
流程Ⅲ中MnO2的作用是將Fe2+氧化成Fe3+，不直接生成Fe（OH）2沉淀的原因是使鐵元素能全部沉淀．
（4）如圖2是Na2SO4和Na2SO4•10H2O的溶解度（g/100g水）曲線，又知MnSO4和ZnSO4的溶解度隨溫度的升高而增大，則流程Ⅳ得到Na2SO4固體的操作是：將分離出MnCO3和ZnCO3后的濾液升溫結(jié)晶、趁熱過濾、乙醇洗滌、干燥，要“趁熱”過濾的原因是防止形成Na2SO4•10H2O．
（5）流程Ⅴ的條件是電解，電解時(shí)均用惰性電極，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)可表示為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．
（6）取1.95g鋅加入到12.00mL 18.4mol/L的濃硫酸中（反應(yīng)中只生成一種還原產(chǎn)物），充分反應(yīng)后，小心地將溶液稀釋到1000mL，取出15.00mL，以酚酞為指示劑，用0.25mol/L的NaOH溶液滴定余酸，耗用NaOH溶液的體積為21.70mL．
①反應(yīng)后溶液中多余的硫酸是0.18 mol．
②通過計(jì)算確定濃硫酸被還原的產(chǎn)物是S．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．以某菱錳礦（含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等）為原料通過如圖1的方法可獲得碳酸錳粗產(chǎn)品．
（已知：Ksp（MnCO3）=2.2×10-11，Ksp[Mn（OH）2]=1.9×10-13，Ksp[Al（OH）3]=1.3×10-33，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）

（1）濾渣1中，含鐵元素的物質(zhì)主要是Fe（OH）3（填化學(xué)式，下同）；加NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，如果pH過大，可能導(dǎo)致濾渣1中SiO2、Al（OH）3含量減少．
（2）濾液2中，+1價(jià)陽離子除了H+外還有Na+、NH4+（填離子符號(hào)）．
（3）取“沉錳”前溶液a mL于錐形瓶中，加入少量AgNO3溶液（作催化劑）和過量的1.5%（NH4）2S2O8溶液，加熱，Mn2+被氧化為MnO${\;}_{4}^{-}$，反應(yīng)一段時(shí)間后再煮沸5min[除去過量的（NH4）2S2O8]，冷卻至室溫．選用適宜的指示劑，用b mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL．
①M(fèi)n2+與（NH4）2S2O8反應(yīng)的還原產(chǎn)物為SO42-（填化學(xué)式）．
②“沉錳”前溶液中c（Mn2+）=$\frac{bV}{5a}$mol•L-1．
（4）其他條件不變，“沉錳”過程中錳元素回收率與NH4HCO3初始濃度（c0）、反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖2所示．
①NH4HCO3初始濃度越大，錳元素回收率越高（填“高”或“低”），簡述原因NH4HCO3初始濃度越大，溶液中c（CO32-）度越大，根據(jù)溶度積Ksp（MnCO3）=c（Mn2+）×c（CO32-）可知溶液c（Mn2+）越小，析出的MnCO3越多．
②若溶液中c（Mn2+）=1.0mol•L-1，加入等體積1.8mol•L-1 NH4HCO3溶液進(jìn)行反應(yīng)，計(jì)算20～40min內(nèi)v（Mn2+）=0.0075mol/（L．min）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．a(chǎn)、b、c、d、e四種短周期元素的原子序數(shù)逐漸增大．a(chǎn)為非金屬元素，且a、e同主族，c、d為同周期的相鄰元素．e原子的質(zhì)子數(shù)等于c、d原子最外層電子數(shù)之和．b原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．c的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵．試推斷：
（1）寫出b元素在周期表中的位置第二周期ⅣA族；
（2）有a、c、d所形成的離子化合物是NH4NO3　它與e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式是NH4++OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O；
（3）b和d相比，非金屬性較強(qiáng)的是O（用元素符號(hào)表示），下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是BC（選填字母序號(hào)）．
A．常溫下，b的單質(zhì)呈固態(tài)，d的單質(zhì)呈氣態(tài)
B．d的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于b的氫化物
C．b與d形成的化合物中，b呈正價(jià)
D．d的氫化物的沸點(diǎn)高于b的氫化物．

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同步練習(xí)冊(cè)答案