下列各對物質能發(fā)生離子反應的是（　�。�
A、AgNO3，KClO3
B、Na2CO3，H2SO4
C、Cu，鹽酸
D、Na2CO3，K2SO4
考點：離子反應發(fā)生的條件
專題：
分析：離子反應發(fā)生的條件有：生成難溶物、生成難電離的物質、生成揮發(fā)性物質，具備條件之一反應即可發(fā)生．
解答： 解：A．AgNO3與KClO3混合后不會發(fā)生反應，故A不選；
B．Na2CO3與H2SO4溶液反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，離子方程式為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，故B可選；
C．Cu與鹽酸混合后不會發(fā)生反應，故C不選；
D．Na2CO3與K2SO4混合后不會發(fā)生反應，故D不選；
故選B．
點評：本題考查離子反應發(fā)生的條件，難度不大．要注意離子反應發(fā)生的條件是生成難溶物、生成難電離的物質或生成揮發(fā)性物質．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是以C7H8為原料合成某聚酰胺類物質（C7H6NO），的流程圖．

已知：（Ⅰ）R-CH═CH-R′
O2，Zn/H2O
R-CHO+R′-CHO
（Ⅱ）氨基（-NH2）易被氧化
（Ⅲ）硝基（-NO2）可被Fe和鹽酸還原成氨基（-NH2）
（1）④的反應類型是
 
，A的習慣名稱是
 
．
（2）X、Y各是下列選項中的某一物質，其中X是
 
（填序號）．
A．Fe和鹽酸    B．酸性KMnO4溶液    C．NaOH溶液
（3）C的結構簡式是
 
．
（4）與B同類別的同分異構體的結構簡式是
 
．
（5）寫出反應⑦的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有Na2CO3 和NaHCO3 的混合物樣品取2.74克加強熱到質量不再發(fā)生變化稱量余下固體質量為2.12克，另取樣品若干與一定物質的量濃度的HCl溶液100mL恰好完全反應，收集到標準狀況下氣體0.672升，
求（1）混合物樣中Na2CO3的質量分數(shù)？
（2）HCl溶液的物質的量濃度是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中錯誤的有（　　）
①、容量瓶用蒸餾水洗凈以后，還需要用待配溶液潤洗
②、配制950mL 0.5mol?L-1 CuSO4 溶液應選用1000mL 容量瓶
③、定容時仰視刻度線將導致溶液體積偏大，濃度偏低
④、應在天平的左邊放上濾紙稱量NaOH固體，在右邊放砝碼
⑤、將燒杯中的溶液小心注入容量瓶后，然后加蒸餾水定容．
A、①②③B、①②⑤
C、①④⑤D、③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列對事故的處理方法中不正確的是（　　）
A、如遇到電線著火，應該先關掉電閘
B、發(fā)現(xiàn)實驗室中有大量的可燃性氣體泄漏時，應立即開窗通風
C、不慎將稀鹽酸濺到眼睛里，應立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛
D、不慎將少量濃堿濺到皮膚上，應立即用水沖洗，然后涂上3%的稀鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

草酸即乙二酸，是一種有機二元酸，在工業(yè)上有重要的作用．草酸在100℃開始升華，157℃時大量升華，并開始分解．
電離方程式電離常數(shù)
H2C2O4?H++HC2O4-K1=5.4×10-2
HC2O4-?H++C2O42-K2=5.4×10-5
NH3?H2O?NH4++OH-K=1.8×10-5
（1）（NH4）2C2O4溶液的pH
 
7（填“＞”或“＜”或“=”）．
（2）用惰性電極電解飽和草酸溶液可制得乙醛酸（OHC-COOH），陰極的電極反應式為
 
．
（3）草酸鈉是一種重要的還原劑．合成草酸鈉的操作如下：
草酸
Na2CO3
加熱
75%酒精
過濾
草酸鈉晶體
①75%酒精的作用是
 
．
②當草酸與碳酸鈉的物質的量按2：1充分混合后，溶液中pH＜7．請將該溶液中離子濃度按由大到小的順序排列
 
．
（4）已知某溫度下CaC2O4的Ksp為2.5×10-9．將0.02mol?L-1澄清石灰水和0.01mol?L-1H2C2O4溶液等體積混合，所得溶液中C2O42-的物質的量濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列裝置或操作能達到實驗目的是（　�。�
A、①防止鐵釘生銹
B、②構成銅鋅原電池
C、③中和熱測定
D、④驗證NaCl溶液（含酚酞）電解產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：

藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應制得：下列有關敘述正確的是（　�。�
A、乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與NaHCO3 溶液反應
B、可用FeCl3 溶液區(qū)別乙酰水楊酸和貝諾酯
C、貝諾酯分子中有2種含氧官能團
D、貝諾酯與足量NaOH 溶液共熱，生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于金屬的敘述正確的是（　　）
A、為解決當下能源緊卻問題，可大力發(fā)展冶煉鋁工業(yè)
B、我國使用最早的合金是黃銅
C、人類對鎂的使用比鐵更早，鎂的合金具有質量輕、硬度較大的優(yōu)點
D、目前用量最大，使用最廣的合金是鋼

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