Question

（10分）為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑均稍過量）

（1）判斷BaCl2已過量的方法是 。

（2）寫出第④步相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式： 。

（3）若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是 。

 

Answer 1

（10分）

（1）取少量第②步反應(yīng)后的上層清液于試管中，再滴入BaCl2溶液，若看到溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量（4分）

（2）Ca2+ + CO3 2- = CaCO3↓（2分）；

Ba2+ + CO32- = BaCO3↓（2分）

（3）在加酸調(diào)節(jié)時(shí)，會(huì)有使碳酸鹽沉淀溶解，從而影響精鹽的純度（2分）

【解析】

試題分析：（1）加入氯化鋇溶液的目的是除去硫酸根離子，所以判斷氯化鋇溶液是否過量的方法是取少量第②步反應(yīng)后的上層清液于試管中，再滴入BaCl2溶液，若看到溶液未變渾濁，說明硫酸根離子沉淀完全，則表明BaCl2已過量；

（2）加入碳酸鈉溶液的目的主要除去鈣離子，同時(shí)除去過量的氯化鋇中的鋇離子，所以發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是Ca2+ + CO3 2- = CaCO3↓；Ba2+ + CO32- = BaCO3↓；

（3）生成的沉淀若先加酸調(diào)pH，則生成的沉淀碳酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂會(huì)部分溶解，使得到的精鹽不純。

考點(diǎn)：考查粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，離子方程式的書寫