10．在含有大量H+、Fe3+、SO42-的溶液中，還能大量存在的離子是（　�。�
A．CO32-B．Ba2+C．SCN-D．NH4+

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能相互促進(jìn)水解、不能結(jié)合生成絡(luò)離子等，則離子大量共存，以此來(lái)解答．

解答 解：A．H+、CO32-結(jié)合生成水和氣體，CO32-、Fe3+相互促進(jìn)水解，不能共存，故A錯(cuò)誤；
B．Ba2+、SO42-結(jié)合生成沉淀，不能共存，故B錯(cuò)誤；
C．Fe3+、SCN-結(jié)合生成絡(luò)離子，不能共存，故C錯(cuò)誤；
D．H+、Fe3+、SO42-、NH4+之間均不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、水解反應(yīng)及絡(luò)合反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．將20g鐵粉放入一定量的稀硝酸中，充分反應(yīng)后，放出2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）NO氣體，鐵粉有剩余，則剩余的鐵粉的質(zhì)量是（　�。�
A．14.4 gB．11.6 gC．8.8 gD．3.2 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．X、Y、Z、W、R五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X原子是所有原子中半徑最小的，Y、R同主族，Z、W、R 同周期，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z是常見(jiàn)的金屬，其原子的電子層數(shù)等于主族敘述，W單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料．下列稅法正確的是（　�。�
A．R的氣態(tài)氫化物比W的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定
B．Z的氧化物能與鹽酸反應(yīng)，不能與NaOH溶液反應(yīng)
C．原子半徑按X、R、W、Z、Y的順序依次增大
D．X、Y、Z的最高化合價(jià)數(shù)值均等于其主族序數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無(wú)色揮發(fā)性液體Ni（CO）n，該物質(zhì)的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列實(shí)驗(yàn)方法或操作正確的是（　�。�
A．
配制稀鹽酸		B．
檢驗(yàn)K+		C．
獲取NaCl		D．
收集NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　�。�
A．44g CO2含有的原子數(shù)目為NA
B．常溫常壓下，22.4L CCl4含有的分子數(shù)目為NA
C．32gCu與足量濃硝酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA
D．1mol•L-1CuSO4溶液中含有的硫酸根離子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．合理膳食、均衡營(yíng)養(yǎng)是保證人體健康和生活質(zhì)量的重要途徑．
①人體必需的元素?cái)z入不足會(huì)影響人體的正常生理活動(dòng)．下列做法不能達(dá)到目的是c．
a．補(bǔ)碘--食用加碘鹽
b．補(bǔ)鐵--使用鐵強(qiáng)化醬油
c．補(bǔ)鈣--服用葡萄糖
②人體內(nèi)有8種氨基酸必需通過(guò)食物攝入，某品牌餅干含有的下列物質(zhì)中能轉(zhuǎn)化為氨基酸的是b．
a．纖維素             b．蛋白質(zhì)            c．油脂
③人類歷史上最重要的抗生素是a．
a．青霉素             b．維生素            c．胡蘿卜素．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列選項(xiàng)中，離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．向NaA1O2溶液中通入過(guò)量CO2：2A1O2-+CO2+3H2O═2Al （OH）3↓+CO32-
B．鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++H2↑+2OH-
C．用足量的氨水處理硫酸工業(yè)的尾氣：SO2+NH3•H2O═NH4++HSO3-
D．向氯化鐵溶液中插入銅片：2Fe3++Cu═2Fe+Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．NaCl樣品中混有少量的CaCl2和NaBr，按下列程序操作可制得純凈的NaCl．

（1）X氣體是Cl2，Y溶液是Na2CO3，Z溶液是鹽酸．
（2）過(guò)濾時(shí)，除漏斗外還需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒．
（3）加入Y溶液的目的是使溶液中的Ca2+形成CaCO3沉淀；若在不使用pH試紙的情況下，檢驗(yàn)Y溶液是否足量的方法是（簡(jiǎn)要回答操作過(guò)程及現(xiàn)象）過(guò)濾前先靜置，取上層澄清溶液，滴加少量Na2CO3溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生（或滴加少量鹽酸有氣泡產(chǎn)生），說(shuō)明Y溶液是足量的．

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