下列各反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是

A．向0．1mol NaOH和0．1mol Na2CO3的混合溶液中加入0．04mol稀鹽酸2OH―＋CO32―＋4H＋→CO2↑＋3H2O

B．向Ca(OH)2溶液中加入過(guò)量的NaHCO3溶液：Ca2+ + 2OH－+2HCO3－ → CaCO3↓+ CO32－+ 2H2O

C．向100 mL 0．12 mol/L的Ba(OH)2溶液中通入0．02 mol CO2：OH－＋CO2 → HCO3－

D．硫酸氫鈉與氫氧化鋇兩種溶液反應(yīng)后pH恰好為7：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－→ BaSO4↓＋H2O

B

【解析】

試題分析：A．向0．1mol NaOH和0．1mol Na2CO3的混合溶液中加入0．04mol稀鹽酸，OH―＋CO32―＋3H＋=CO2↑＋2H2O，錯(cuò)誤；B．向Ca(OH)2溶液中加入過(guò)量的NaHCO3溶液，應(yīng)該以不足量的Ca(OH)2為標(biāo)準(zhǔn)，離子方程式是：Ca2+ + 2OH－+2HCO3－ =CaCO3↓+ CO32－+ 2H2O，正確；C．向100 mL 0．12 mol/L的Ba(OH)2溶液中通入0．02 mol CO2，產(chǎn)物既有BaCO3，也有Ba(HCO3)2，離子方程式是： Ba2++6OH－＋5CO2 → BaCO3↓+ 4HCO3－+H2O，錯(cuò)誤；D．硫酸氫鈉與氫氧化鋇兩種溶液反應(yīng)后pH恰好為7：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－→ BaSO4↓＋2H2O，不符合微粒的個(gè)數(shù)比，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查離子方程式書寫的正誤判斷的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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物質(zhì)的用途錯(cuò)誤的是

A．草酸可用于提煉稀有金屬 B．苯酚可用于制造酚醛樹(shù)脂

C．濃硫酸可用于實(shí)驗(yàn)室制取HCl(g) D．氯化銨溶液可用于除去金屬表面油污

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某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32?、SO42?、NO3?中的幾種。①若加入鋅粒，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如下圖所示。則下列說(shuō)法正確的是

A．溶液中的陽(yáng)離子只有H+、Mg2+、Al3+

B．溶液中一定不含CO32?，可能含有SO42?和NO3?

C．溶液中n(NH4+)=0.2mol

D．n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+) = 1∶1∶1

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下列物質(zhì)在水中最難電離出氫離子的是

A．CH3COOH B．C2H5OH C．H2O D．C6H5OH

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(本題共12分)碳、硫的含量影響鋼鐵性能,碳、硫含量的一種測(cè)定方法是將鋼樣中的碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體,再用測(cè)碳、測(cè)硫裝置進(jìn)行測(cè)定。

40．采用裝置A,在高溫下x克鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為CO2、SO2。

①氣體a的成分是____________。

②根據(jù)未配平的反應(yīng)，______+5O2 Fe3O4+3SO2 ，推測(cè)鋼樣中硫以_______形式存在（填寫化學(xué)式）。

將氣體a通入測(cè)硫裝置中(如圖),采用滴定法測(cè)定硫的含量。

41．H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式：_____________________________。

42．用NaOH溶液滴定生成的H2SO4,消耗zmL NaOH溶液,若消耗1 mL NaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為y克,則該鋼樣中硫的質(zhì)量數(shù)：________。

將氣體a通入測(cè)碳裝置中(如下圖),采用重量法測(cè)定碳的含量。

43．推測(cè)氣體a通過(guò)B和C的目的可能是_____________________。

44．計(jì)算鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù),應(yīng)測(cè)量的數(shù)據(jù)是____________。

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向飽和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反應(yīng)后立即測(cè)定所得溶液中離子濃度，下列預(yù)測(cè)正確的是

A．c(Ca2＋)、c(OH―)一定增大 B．c(Ca2＋)、c(OH―)一定保持不變

C．c(Ca2＋)、c(OH―)均可能減小 D．c(OH―)增大、c(H＋)減小

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下列溶液配制實(shí)驗(yàn)的描述完全正確的是

A．在實(shí)驗(yàn)室，學(xué)生一般無(wú)需查閱資料即可用75%的硝酸來(lái)配制50mL65%的硝酸溶液

B．實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl3溶液時(shí)，常將FeCl3固體溶于較濃的鹽酸中

C．用濃鹽酸配制1:1(體積比)的稀鹽酸(約6 mol．L-1)通常需要用容量瓶等儀器

D．用PH=1的鹽酸配制100mLPH=2的鹽酸所需全部玻璃儀器有100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年陜西省五校高三第一次模擬聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某醇在適當(dāng)條件下與足量的乙酸發(fā)生酯化，得到的酯的相對(duì)分子質(zhì)量a與原來(lái)醇的相對(duì)分子量b的關(guān)系是a=b+84，有關(guān)該醇應(yīng)該具有的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)的描述正確的是

A．該醇分子中一定具有甲基 B．該醇分子中一定沒(méi)有甲基

C．該醇分子中至少含有三個(gè)碳原子 D．該醇分子中具有兩個(gè)醇羥基

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省曲阜市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(12分)氯氣是一種重要的工業(yè)原料。

（1）實(shí)驗(yàn)室可用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：__________________。

（2）資料顯示：

某學(xué)習(xí)小組利用此原理設(shè)計(jì)如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。

①在該實(shí)驗(yàn)中，甲部分的裝置是______(填字母)。如何檢查該裝置的氣密性?_________________。

②乙裝置中FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式是_______________。

③丙裝置中通入少量Cl2，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)。已知碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸。則丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

④該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷．改進(jìn)的方法是_______________________________________________。

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