某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32?、SO42?、NO3?中的幾種。①若加入鋅粒,產(chǎn)生無色無味的氣體;②若加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如下圖所示。則下列說法正確的是

A.溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+

B.溶液中一定不含CO32?,可能含有SO42?和NO3?

C.溶液中n(NH4+)=0.2mol

D.n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+) = 1∶1∶1

C

【解析】

試題分析:①若加入鋅粒,產(chǎn)生無色無味的氣體,證明溶液顯酸性,含有H+,在酸性環(huán)境中不能大量存在CO32?,由于在酸性環(huán)境中H+、NO3?起硝酸的作用,有強氧化性,與金屬反應(yīng)產(chǎn)生無色有刺激性氣味的NO氣體,不能大量存在;②若加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,證明無Fe3+。根據(jù)消耗的NaOH的物質(zhì)的量與產(chǎn)生的沉淀量的關(guān)系可知在0.1mol前,發(fā)生反應(yīng):H++OH-=H2O,n(H+)=n(OH-)=0.1mol。從0.1mol到0.5mol發(fā)生反應(yīng):Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓;Al3++3OH-=Al(OH)3↓;從0.5mol至0.7mol時,沉淀的物質(zhì)的量不變,發(fā)生反應(yīng):NH4++OH-=NH3?H2O,n(NH4+)=n(OH-)=0.2mol;在NaOH的物質(zhì)的量是0.7mol至0.8mol時發(fā)生反應(yīng):Al(OH)3+OH-=AlO2-+ 2H2O,n(Al3+)=n(Al(OH)3)= n(OH-)=0.1mol;則形成Al(OH)3沉淀消耗的NaOH的物質(zhì)的量是0.3mol,Mg2+消耗的NaOH的物質(zhì)的量是0.4mol-0.3mol=0.1mol,故n(Mg2+)=0.1mol÷2=0.05mol。n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+) = 0.1∶0.1∶0.05=2:2:1,根據(jù)上述實驗可推知含有的離子是:H+、Mg2+、Al3+、NH4+,·不含有的離子是:Fe3+、CO32?、NO3?這些都在陽離子。根據(jù)溶液呈電中性原則,一定含有陰離子SO42?。故選項正確的是C。

考點:考查離子共存、溶液成分的確定的知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年上海市閘北區(qū)高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法中正確的是

A.摩爾是可以把物質(zhì)的質(zhì)量與微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來的一個基本物理量

B.0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)為NA

C.物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對分子(原子)質(zhì)量

D.1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個原子

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年上海市嘉定區(qū)高三一模化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

固體混合物,可能含有FeCl2、NaNO2、Ba(OH)2、AlCl3、Na2SO3中的若干種。取適量該混合物加適量水充分?jǐn)嚢瑁玫桨咨恋鞟與無色溶液B.

①取適量A加入稀硝酸至過量,白色沉淀部分溶解

②取少量B逐滴加入稀硫酸至過量,不斷生成白色沉淀后沉淀部分溶解

③取少量B滴加酸性高錳酸鉀溶液,振蕩,最終得無色溶液

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象,以下推測正確的是

A.無法判斷固體中FeCl2是否存在

B.③中使高錳酸鉀溶液褪色的是亞硝酸根離子

C.B的pH>7

D.固體由Ba(OH)2、 AlCl3、 Na2SO3組成

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年上海市嘉定區(qū)高三一;瘜W(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是

A.宏觀上的物質(zhì)對外不顯電性,是因為組成它們的微觀粒子都是電中性的原子和分子

B.某物質(zhì)經(jīng)科學(xué)測定只含有一種元素,則可以斷定該物質(zhì)是一種純凈物

C.利用化學(xué)方法,我們可以制造出新的分子,但不能制造出新原子

D.由兩種元素組成的電解質(zhì)分子中,顯正價的是陽離子,顯負(fù)價的是陰離子

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年上海市虹口區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(本題共12分)聚合氯化鋁(PAC)的化學(xué)式為[Al2(OH)nCl6-n·xH2O]m,它是一種新興的高效凈水劑。

某興趣小組嘗試以工業(yè)廢棄物鋁灰為原料,利用酸溶法制備聚合氯化鋁,主要流程如下:

完成下列填空:

40.用37.5%的濃鹽酸配置100 mL 6 mol/L鹽酸,所需的玻璃儀器有量筒、燒杯、_______。

41.步驟III調(diào)節(jié)pH至4.0~4.5,其目的是___________________________。為使得到的PAC晶體較純凈,所用的X物質(zhì)可以是_______(填編號)。

a.氨水 b.鋁 c.氫氧化鋁 d.偏鋁酸鈉

42.步驟IV需要保持溫度在85℃,可采用的加熱方法是_____________。

43.為測定PAC樣品中n的值,可以采用如下方法:

①稱取一定質(zhì)量樣品,充分研碎后在_________(填儀器名稱)中加熱、灼燒至質(zhì)量不再變化,得到1.020g固體,其成分是_________(填化學(xué)式)。

②另稱取相同質(zhì)量的樣品,用_________(填化學(xué)式)溶解后,加入足量AgNO3溶液,得到3.157 g白色沉淀。

由上可知,該PAC樣品中n的值為___________。

44.也可用燒堿溶解鋁灰,再用稀鹽酸調(diào)節(jié)pH至4.0~4.5,該法稱為“堿溶法”。與“酸溶法”相比,“堿溶法”的缺點是______________________________(任寫一點)。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年上海市虹口區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

根據(jù)右表,以下錯誤的是

HF

H3PO4

電離常數(shù)

Ki = 3.6×10 - 4

Ki1= 7.5×10 -3

Ki2= 6.2×10 -8

Ki3= 2.2×10 -13

A.NaF和H3PO4反應(yīng)的產(chǎn)物只有HF、NaH2PO4

B.0.10 mol/L的溶液,pH由大到小的順序是Na3PO4>Na2HPO4>NaF>NaH2PO4

C.0.10 mol/L的H3PO4溶液中,0.30 mol/L>c(H+)>0.10 mol/L

D.25℃時,等體積、等濃度的NaF和NaH2PO4溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年上海市虹口區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)具有影響作用,下列說法中正確的是

A.鎂在空氣中或純凈氧氣中燃燒的產(chǎn)物都只有MgO

B.鈉在敞口容器中存放或在空氣中燃燒的產(chǎn)物都是Na2O2

C.將四氧化三鐵溶解于過量的硝酸,所得溶液中含有Fe3+、Fe2+

D.偏鋁酸鈉和少量的二氧化碳反應(yīng)一定得到Al(OH)3沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年上海市長寧區(qū)高三上學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列各反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式正確的是

A.向0.1mol NaOH和0.1mol Na2CO3的混合溶液中加入0.04mol稀鹽酸2OH―+CO32―+4H+→CO2↑+3H2O

B.向Ca(OH)2溶液中加入過量的NaHCO3溶液:Ca2+ + 2OH-+2HCO3- → CaCO3↓+ CO32-+ 2H2O

C.向100 mL 0.12 mol/L的Ba(OH)2溶液中通入0.02 mol CO2:OH-+CO2 → HCO3-

D.硫酸氫鈉與氫氧化鋇兩種溶液反應(yīng)后pH恰好為7:H++SO42-+Ba2++OH-→ BaSO4↓+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年山西省等四校高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)說法正確的是

A.已知:HI(g)H2(g)+I2(s) △H =-26.5kJ/mol,由此可知1mol HI氣體在密閉容器中充分分解后可以放出26.5kJ的熱量

B.已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為ΔH=-285.8 kJ/mol

C.肼(N2H4)是一種用于火箭或燃料電池的原料,已知

2H2O(g) + O2(g)=2H2O2(l) △H= +108.3kJ/mol ①

N2H4(l) + O2(g)=N2(g) + 2H2O(g) △H=-534.0kJ/mol ②

則有反應(yīng):N2H4(l) + 2 H2O2(l) = N2(g) + 4H2O(l) △H=-642.3kJ/mol

D.含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7 kJ的熱量,則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:NaOH(aq)+CH3COOH(aq) = CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4 kJ/mol

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