Question

某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32?、SO42?、NO3?中的幾種。①若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如下圖所示。則下列說法正確的是

A．溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+

B．溶液中一定不含CO32?，可能含有SO42?和NO3?

C．溶液中n(NH4+)=0.2mol

D．n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+) = 1∶1∶1

Answer 1

C

【解析】

試題分析：①若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體，證明溶液顯酸性，含有H+，在酸性環(huán)境中不能大量存在CO32?，由于在酸性環(huán)境中H+、NO3?起硝酸的作用，有強氧化性，與金屬反應(yīng)產(chǎn)生無色有刺激性氣味的NO氣體，不能大量存在；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明無Fe3+。根據(jù)消耗的NaOH的物質(zhì)的量與產(chǎn)生的沉淀量的關(guān)系可知在0.1mol前，發(fā)生反應(yīng)：H++OH-=H2O，n(H+)=n(OH-)=0.1mol。從0.1mol到0.5mol發(fā)生反應(yīng)：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；Al3++3OH-=Al(OH)3↓；從0.5mol至0.7mol時，沉淀的物質(zhì)的量不變，發(fā)生反應(yīng)：NH4++OH-=NH3?H2O，n(NH4+)=n(OH-)=0.2mol；在NaOH的物質(zhì)的量是0.7mol至0.8mol時發(fā)生反應(yīng)：Al(OH)3+OH-=AlO2-+ 2H2O，n(Al3+)=n(Al(OH)3)= n(OH-)=0.1mol；則形成Al(OH)3沉淀消耗的NaOH的物質(zhì)的量是0.3mol，Mg2+消耗的NaOH的物質(zhì)的量是0.4mol-0.3mol=0.1mol，故n(Mg2+)=0.1mol÷2=0.05mol。n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+) = 0.1∶0.1∶0.05=2:2:1，根據(jù)上述實驗可推知含有的離子是：H+、Mg2+、Al3+、NH4+，·不含有的離子是：Fe3+、CO32?、NO3?這些都在陽離子。根據(jù)溶液呈電中性原則，一定含有陰離子SO42?。故選項正確的是C。

考點：考查離子共存、溶液成分的確定的知識。