4．以下說法正確的是（　�。�
A．氯氣和氯水都能使干燥的有色布條褪色
B．MnO2和FeCl3均能增大H2O2分解的反應(yīng)速率
C．氫氧化鈉和氫氧化鋁都是常用的中和胃酸的藥物
D．明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同

分析 A．氯氣不具有漂白性，氯水中氯氣和水反應(yīng)生成了次氯酸具有漂白性；
B．MnO2和FeCl3均可做過氧化氫分解的催化劑；
C．氫氧化鈉是強堿具有強腐蝕性；
D．明礬是利用鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體的吸附性凈化水，漂白粉漂白原理是利用了次氯酸鈣的強氧化性．

解答 解：A．氯水使干燥的有色布條褪色是因為氯水中氯氣和水生成了次氯酸具有漂白性，氯氣無漂白性，故A錯誤；
B．MnO2和FeCl3均可做過氧化氫分解的催化劑，催化劑加快反應(yīng)速率，故B正確；
C．氫氧化鋁難溶于水和胃酸緩慢反應(yīng)是常用的中和胃酸的藥物，氫氧化鈉是強堿具有強腐蝕性，不能做中和胃酸的藥物，故C錯誤；
D．明礬的凈水原理是利用鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體的吸附性，吸附懸浮雜質(zhì)，漂白粉漂白原理是利用了次氯酸鈣的強氧化性，兩者的作用原理不相同，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了氯氣及其化合物、氫氧化鋁、氫氧化鈉、過氧化氫等物質(zhì)性質(zhì)，主要是鹽類水解、強氧化性、漂白性的分析判斷，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗可達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．將與濃硫酸共熱制備CH3-CH═CH2B．與適量NaHCO3溶液反應(yīng)制備C．檢驗蔗糖水解產(chǎn)物是否具有還原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu（OH）2懸濁液并加熱D．用溴水即可檢驗CH2=CH-CHO中的碳碳雙鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知${\;}_{33}^{\;}$As、35Br，則位于同一周期，下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．原子半徑As＞Cl＞PB．熱穩(wěn)定性：HCl＞AsH3＞HBr
C．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4D．還原性：AsH3＞H2S＞HCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列反應(yīng)原理中，不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是（　�。�
A．2Ag2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O2↑
B．2MgO$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Mg+O2↑
C．2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑
D．3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列各組離子可以在溶液中大量共存的是（　�。�
A．Mg2+、K+、SO42-、OH-B．Na+、Ag+、NO3-、Cl-
C．H+、Ba2+、NO3-、Cl-D．Ca2+、K+、CO32-、NO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖的是（　�。�
A．纖維素B．蛋白質(zhì)C．乙酸乙酯D．酶

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．利用如圖實驗裝置進(jìn)行的相應(yīng)實驗，不能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
可制取氨氣B．
可分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C．
可制取乙烯并驗證其易被氧化D．
可說明濃硫酸具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．綠色化學(xué)對于化學(xué)反應(yīng)提出了原子經(jīng)濟性．（原子節(jié)約）的新概念及要求理想的原子經(jīng)濟性反應(yīng)是原料中的原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物不產(chǎn)生副產(chǎn)物實現(xiàn)零排放．下列反應(yīng)為合成相應(yīng)有機產(chǎn)物的反應(yīng)原理原子利用率期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比）最差的是（反應(yīng)均在定條件下進(jìn)行）（　　）
A．CH2═CH2+Cl2+Ca（OH）2→CaCl2+H2O+
B．2CH3-CH═CH2+2NH3+3O2→2CH2═CH-CN+6H2O
C．
D．2CH2═CH2+O2→2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、M的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料．用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）L在元素周期表中的位置為第三周期第 IVA族．
（2）Y、M的氫化物的穩(wěn)定性由小到大的順序是CH4＜HCl（用化學(xué)式表示）
（3）Y的最高價氧化物的化學(xué)式為CO2．原子序數(shù)比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案