某同學弄清楚噴泉實驗的原理后，有了一個創(chuàng)新的想法，如果改換一下燒瓶內(nèi)的氣體，以及膠頭滴管和燒杯內(nèi)的液體，也應該可以做噴泉實驗。他用課本上所用的裝置實際做了一下，果真得到了美麗的噴泉。下列組合中不可能是該同學設計的組合的是（  ）   

    A．氯化氫和水  B.氧氣和水  C.二氧化碳和NaOH溶液   D.氯氣和NaOH溶液

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


①CaCO3(s)===CaO＋CO2(g)　ΔH＝177.7 kJ

②C(s)＋H2O(s)===CO(g)＋H2(g)

ΔH＝－131.3 kJ/mol

③H2SO4(l)＋NaOH(l)===Na2SO4(l)＋H2O(l)

ΔH＝－57.3 kJ/mol

④C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol

⑤CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283 kJ/mol

⑥HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)

ΔH＝－57.3 kJ/mol

⑦2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－517.6 kJ/mol

(1)上述熱化學方程式中，不正確的有________，不正確的理由分別是_______________________________________________________________。

(2)根據(jù)上述信息，寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學方程式_____________。

(3)上述反應中，表示燃燒熱的熱化學方程式有________________；表示中和熱的熱化學方程式有________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


不能用于判斷金屬失電子能力強弱的是

   A．同主族金屬元素原子半徑大小

   B．1 mol金屬單質(zhì)在反應中失去電子的多少

   C．水溶液中金屬間發(fā)生的置換反應

   D．金屬元素最高價氧化物對應水化物的堿性強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：


檸檬酸鐵可用作食品鐵質(zhì)強化劑、營養(yǎng)增補劑，用于餅干、鈣質(zhì)奶粉等，它可以由檸檬酸（熔點為153ºC）與氫氧化鐵制得。其結(jié)構如右圖。

（1）檸檬酸的晶體類型為                。

（2）檸檬酸鐵中基態(tài)Fe3+的價電子排布式為           。

（3）檸檬酸鐵所含非金屬元素，電負性從小到大的順序為

                （填元素符號）。

（4）檸檬酸鐵中，碳原子的雜化軌道類型為           。

（5）I2(Fe)     I3(Fe)（填“>”或“<”）。

（6）檸檬酸鐵溶液中不存在的微粒間作用力為       （填序號）。

A．離子鍵       B．極性鍵       C．非極性鍵

D．金屬鍵       E．氫鍵         F．范德華力

（7）H3O+中H－O－H鍵角比H2O中H－O－H鍵角大，原因是                     。

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室中以下物質(zhì)的貯存方法不正確的是（  ）                                   

A．濃硝酸用帶橡膠塞的細口、棕色試劑瓶盛放，并貯存在陰涼處

    B．少量金屬鈉保存在煤油中

    C．少量液溴可用水封存，防止溴揮發(fā)

D．保存硫酸亞鐵溶液時，要向其中加入少量硫酸和鐵粉

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科目：高中化學 來源： 題型：


 Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應用前景廣闊。一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，對此反應下列說法中正確的是（    ）

A.Na2O2在反應中只作氧化劑

B.O2是還原產(chǎn)物                             

C.2molFeSO4發(fā)生反應時，反應中共有8mol電子轉(zhuǎn)移

D.Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組物質(zhì)加入足量水，形成懸濁液，一段時間后，加入過量鹽酸，渾濁部分消失且有無色無味氣體生成的是（    ）

    A．Ba（NO3）2和Na2SO3                     B．BaCO3和Na2SO4

    C．BaCl2和Na2SO4                          D．Ca（HCO3）2和Ca（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：


A～G是中學化學常見物質(zhì)，A、D為單質(zhì)，G是含A元素的酸性氣體。已知：

A(s)+B(g)====C(g)+D(g)    ΔH=+131.4 kJ·mol-1，

某同學實驗測知，4 g A發(fā)生上述反應吸收43.8 kJ的熱量。

（1）寫出A元素的名稱________。

（2）另外知：A(s)+O2(g)====G(g)    ΔH=-393.6 kJ·mol-1

C(g)+O2(g)====G(g)　ΔH=-283 kJ·mol-1

D(g)+O2(g)====B(g)　ΔH=-242 kJ·mol-1

由此判斷“因為283 kJ·mol-1+242 kJ·mol-1>393.6 kJ·mol-1，所以A燃燒時加少量B可以放出更多的熱量”這種說法是否正確？___________，理由是___[.Com]

____________________________________________________。

（3）寫出A+O2→C的熱化學方程式：_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請用化學用語回答下列

問題：

(1)④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為________(用元素符號表示，下同)。

(2)⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強弱為________>________。

(3)①、②兩種元素按原子個數(shù)之比為1∶1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe2＋氧化，寫出該反應的離子方程式__________________________________________。

(4)由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性。

①寫出D溶液與G反應的化學方程式_________________________________________

________________________________________________________________________。

②寫出檢驗A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法：_____________________________________

________________________________________________________________________。

③常溫下，若電解1 L 0.1 mol/L的A溶液，一段時間后測得溶液pH為12(忽略溶液體積變化)，則該電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。

④若上圖中各步反應均為恰好完全轉(zhuǎn)化，則混合物X中含有的物質(zhì)有________。

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同步練習冊答案