某同學弄清楚噴泉實驗的原理后,有了一個創(chuàng)新的想法,如果改換一下燒瓶內(nèi)的氣體,以及膠頭滴管和燒杯內(nèi)的液體,也應該可以做噴泉實驗。他用課本上所用的裝置實際做了一下,果真得到了美麗的噴泉。下列組合中不可能是該同學設計的組合的是( )
A.氯化氫和水 B.氧氣和水 C.二氧化碳和NaOH溶液 D.氯氣和NaOH溶液
科目:高中化學 來源: 題型:
①CaCO3(s)===CaO+CO2(g) ΔH=177.7 kJ
②C(s)+H2O(s)===CO(g)+H2(g)
ΔH=-131.3 kJ/mol
③H2SO4(l)+NaOH(l)===Na2SO4(l)+H2O(l)
ΔH=-57.3 kJ/mol
④C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol
⑤CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-283 kJ/mol
⑥HNO3(aq)+NaOH(aq)===NaNO3(aq)+H2O(l)
ΔH=-57.3 kJ/mol
⑦2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-517.6 kJ/mol
(1)上述熱化學方程式中,不正確的有________,不正確的理由分別是_______________________________________________________________。
(2)根據(jù)上述信息,寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學方程式_____________。
(3)上述反應中,表示燃燒熱的熱化學方程式有________________;表示中和熱的熱化學方程式有________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
不能用于判斷金屬失電子能力強弱的是
A.同主族金屬元素原子半徑大小
B.1 mol金屬單質(zhì)在反應中失去電子的多少
C.水溶液中金屬間發(fā)生的置換反應
D.金屬元素最高價氧化物對應水化物的堿性強弱
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科目:高中化學 來源: 題型:
檸檬酸鐵可用作食品鐵質(zhì)強化劑、營養(yǎng)增補劑,用于餅干、鈣質(zhì)奶粉等,它可以由檸檬酸(熔點為153ºC)與氫氧化鐵制得。其結(jié)構如右圖。
(1)檸檬酸的晶體類型為 。
(2)檸檬酸鐵中基態(tài)Fe3+的價電子排布式為 。
(3)檸檬酸鐵所含非金屬元素,電負性從小到大的順序為
(填元素符號)。
(4)檸檬酸鐵中,碳原子的雜化軌道類型為 。
(5)I2(Fe) I3(Fe)(填“>”或“<”)。
(6)檸檬酸鐵溶液中不存在的微粒間作用力為 (填序號)。
A.離子鍵 B.極性鍵 C.非極性鍵
D.金屬鍵 E.氫鍵 F.范德華力
(7)H3O+中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大,原因是 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
實驗室中以下物質(zhì)的貯存方法不正確的是( )
A.濃硝酸用帶橡膠塞的細口、棕色試劑瓶盛放,并貯存在陰涼處
B.少量金屬鈉保存在煤油中
C.少量液溴可用水封存,防止溴揮發(fā)
D.保存硫酸亞鐵溶液時,要向其中加入少量硫酸和鐵粉
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科目:高中化學 來源: 題型:
Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑,應用前景廣闊。一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,對此反應下列說法中正確的是( )
A.Na2O2在反應中只作氧化劑
B.O2是還原產(chǎn)物
C.2molFeSO4發(fā)生反應時,反應中共有8mol電子轉(zhuǎn)移
D.Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列各組物質(zhì)加入足量水,形成懸濁液,一段時間后,加入過量鹽酸,渾濁部分消失且有無色無味氣體生成的是( )
A.Ba(NO3)2和Na2SO3 B.BaCO3和Na2SO4
C.BaCl2和Na2SO4 D.Ca(HCO3)2和Ca(OH)2
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科目:高中化學 來源: 題型:
A~G是中學化學常見物質(zhì),A、D為單質(zhì),G是含A元素的酸性氣體。已知:
A(s)+B(g)====C(g)+D(g) ΔH=+131.4 kJ·mol-1,
某同學實驗測知,4 g A發(fā)生上述反應吸收43.8 kJ的熱量。
(1)寫出A元素的名稱________。
(2)另外知:A(s)+O2(g)====G(g) ΔH=-393.6 kJ·mol-1
C(g)+O2(g)====G(g) ΔH=-283 kJ·mol-1
D(g)+O2(g)====B(g) ΔH=-242 kJ·mol-1
由此判斷“因為283 kJ·mol-1+242 kJ·mol-1>393.6 kJ·mol-1,所以A燃燒時加少量B可以放出更多的熱量”這種說法是否正確?___________,理由是___[.Com]
____________________________________________________。
(3)寫出A+O2→C的熱化學方程式:_______________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
下表為元素周期表的一部分,參照元素①~⑦在表中的位置,請用化學用語回答下列
問題:
(1)④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為________(用元素符號表示,下同)。
(2)⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強弱為________>________。
(3)①、②兩種元素按原子個數(shù)之比為1∶1組成的常見液態(tài)化合物,在酸性溶液中能將Fe2+氧化,寫出該反應的離子方程式__________________________________________。
(4)由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應,其中B、C、G是單質(zhì),B為黃綠色氣體,D溶液顯堿性。
①寫出D溶液與G反應的化學方程式_________________________________________
________________________________________________________________________。
②寫出檢驗A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法:_____________________________________
________________________________________________________________________。
③常溫下,若電解1 L 0.1 mol/L的A溶液,一段時間后測得溶液pH為12(忽略溶液體積變化),則該電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。
④若上圖中各步反應均為恰好完全轉(zhuǎn)化,則混合物X中含有的物質(zhì)有________。
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