3．乙烯是一種重要的化工原料，在不同條件下與氧氣反應(yīng)生成不同的產(chǎn)物，有關(guān)乙烯的轉(zhuǎn)化如下圖：

（1）綠色化學(xué)中，最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”是原子利用率為100%．上述轉(zhuǎn)化能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟(jì)性”原則的是①②③④（填序號(hào)）；
（2）工業(yè)以乙烯為原料合成食品包裝塑料薄膜W，W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（3）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2OH；
（4）寫出B與足量的D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式2 CH3COOH+HOCH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O．

分析 乙醛氧化生成D為CH3COOH，環(huán)氧乙烷酸性條件下發(fā)生開(kāi)鏈類似加成得到B為HOCH2CH2OH，B與足量的D發(fā)生酯化反應(yīng)得到E為CH3COOCH2CH2OOCCH3．乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)得到W，根據(jù)原子守恒判斷體現(xiàn)“原子經(jīng)濟(jì)性”反應(yīng)．

解答 解：乙醛氧化生成D為CH3COOH，環(huán)氧乙烷酸性條件下發(fā)生開(kāi)鏈類似加成得到B為HOCH2CH2OH，B與足量的D發(fā)生酯化反應(yīng)得到E為CH3COOCH2CH2OOCCH3．
（1）根據(jù)原子守恒，上述反應(yīng)①②③④中原子利用率為100%，故答案為：①②③④；
（2）乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)得到W，則W為，故答案為：；
（3）由上述分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOCH2CH2OH，故答案為：HOCH2CH2OH；
（3）B與足量的D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式：2 CH3COOH+HOCH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O，
故答案為：2 CH3COOH+HOCH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的合成，側(cè)重考查學(xué)生分析推理與知識(shí)遷移運(yùn)用，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．已知：CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ•mol-1，當(dāng)生成2g的H2時(shí)，吸收的熱量為（　�。�
A．20.625kJB．41.25kJC．82.5kJD．165.0kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．根據(jù)表中八種短周期元素的有關(guān)信息判斷，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
元素編號(hào)①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑/nm0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.1520.186
最高化合價(jià)或
最低化合價(jià)		+1-2+3-1-2+3+1+1
A．元素④氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于元素⑤氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
B．元素②氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)小于元素⑤氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
C．元素④⑥形成的化合物具有兩性
D．元素④⑥⑧的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間皆能反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水．為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是濃鹽酸，燒瓶中加入的試劑是MnO2．
（2）裝置B中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成．離子反應(yīng)方程式是S2-+Cl2=2Cl-+S↓．
（3）裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．25℃時(shí)，1mol/L醋酸加水稀釋至0.01mol/L，下列變化正確的是（　�。�
A．溶液中c（OH-）減小B．pH的變化值小于2
C．溶液中H+的數(shù)目增大D．Kw的值減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．其中基態(tài)A原子價(jià)電子排布式為nsnnpn+1；化合物B2E為離子化合物，E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)常用于制作太陽(yáng)能電池和集成電路芯片；F原子最外層電子數(shù)與B的相同，其余各內(nèi)層軌道均充滿電子．請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題（答題時(shí)，A、B、C、D、E、F用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）：
（1）A、B、E的第一電離能由小到大的順序?yàn)镹a＜S＜N；
（2）氫化物A2H4分子中A原子采取sp2雜化；
（3）按原子的外圍電子排布分區(qū)，元素F在ds區(qū)，二價(jià)陽(yáng)離子F2+與過(guò)量的A的簡(jiǎn)單氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為Cu2++4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O；
（4）元素A和C可形成一種新型化合物材料，其晶體具有很高的硬度和熔點(diǎn)，其化合物中所含的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵；
（5）A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示的立方晶胞（其中A顯-3價(jià)，每個(gè)球均表示1個(gè)原子），則其化學(xué)式為Cu3N；設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為NA，距離最近的兩個(gè)F原子的核間距為a cm，則該化合物的晶胞密度為（用含a和NA的代數(shù)式表示）$\frac{103\sqrt{2}}{2{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．NO能引起光化學(xué)煙霧，破壞臭氧層．處理NO有多種方法，根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：
Ⅰ．利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：
2NO（g）+2CO（g） $\stackrel{催化劑}{?}$ 2CO2（g）+N2（g）△H=-748kJ/mol
為了測(cè)定某催化劑作用下的反應(yīng)速率，在一定溫度下，向某恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的NO和CO發(fā)生上述反應(yīng)．用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間NO濃度如表：
時(shí)間（s）01234…
c（NO）/mol•L-11.00×10-34.00×10-41.70×10-41.00×10-41.00×10-4…
（1）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（N2）=2.08×10-4mol/（L•s）（保留3位有效數(shù)字，下同）；計(jì)算此溫度下該反應(yīng)的K=3.65×106．
（2）達(dá)到平衡時(shí)，下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是BD．（填字母序號(hào)）
A．選用更有效的催化劑B．降低反應(yīng)體系的溫度
C．充入氬氣使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大D．充入CO使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大
（3）已知N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol；則CO的燃燒熱為284kJ/mol．
Ⅱ．臭氧也可用于處理NO．
（4）O3氧化NO結(jié)合水洗可產(chǎn)生HNO3和O2，每生成1mol的HNO3轉(zhuǎn)移3mol電子．
（5）O3可由電解稀硫酸制得，原理如圖．圖中陰極為B（填“A”或“B”），陽(yáng)極（惰性電極）的電極反應(yīng)式為3H2O-6e-=O3+6H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)14C60的敘述正確的是（　　）
A．與12C60化學(xué)性質(zhì)相同B．與12C60互為同素異形體
C．屬于原子晶體D．與12C60互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列對(duì)有機(jī)反應(yīng)類型的描述不正確的是（　�。�
A．乙醇使酸性KMnO4溶液褪色，是因?yàn)榘l(fā)生了氧化反應(yīng)
B．將苯加入溴水中，振蕩后水層接近無(wú)色，是因?yàn)榘l(fā)生了取代反應(yīng)
C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)
D．甲烷與氯氣混合，光照一段時(shí)間后黃綠色消失，是因?yàn)榘l(fā)生了取代反應(yīng)

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