Question

14．根據(jù)表中八種短周期元素的有關(guān)信息判斷，下列說法正確的是（　　）

元素編號(hào)	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑/nm	0.037	0.074	0.082	0.099	0.102	0.143	0.152	0.186
最高化合價(jià)或 最低化合價(jià)	+1	-2	+3	-1	-2	+3	+1	+1

• A． 元素④氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于元素⑤氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
• B． 元素②氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)小于元素⑤氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
• C． 元素④⑥形成的化合物具有兩性
• D． 元素④⑥⑧的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間皆能反應(yīng)

Answer 1

分析 ②⑤的最低價(jià)都為-2價(jià)，應(yīng)該為ⅥA族元素，原子半徑②＜⑤，則②為O元素、⑤為S元素；①⑦⑧的最高正化合價(jià)為+1價(jià)，原子半徑①＜O＜⑦＜⑧，則①為H元素、⑦為Li元素、⑧為Na元素；③⑥的最高價(jià)為+3價(jià)，原子半徑③＜⑥，則③為B元素、⑥為Al元素；④的最低價(jià)為-1價(jià)，為ⅤⅡA族元素，其原子半徑大于O元素，則④為Cl元素，結(jié)合元素周期律知識(shí)進(jìn)行解答．

解答 解：②⑤的最低價(jià)都為-2價(jià)，應(yīng)該為ⅥA族元素，原子半徑②＜⑤，則②為O元素、⑤為S元素；①⑦⑧的最高正化合價(jià)為+1價(jià)，原子半徑①＜O＜⑦＜⑧，則①為H元素、⑦為Li元素、⑧為Na元素；③⑥的最高價(jià)為+3價(jià)，原子半徑③＜⑥，則③為B元素、⑥為Al元素；④的最低價(jià)為-1價(jià)，為ⅤⅡA族元素，其原子半徑大于O元素，則④為Cl元素．
A．由于非金屬性：Cl＞S，則氫化物穩(wěn)定HCl＞H₂S，故A錯(cuò)誤；
B．元素②氣態(tài)氫化物為水，元素⑤氣態(tài)氫化物為硫化氫，由于水分子中存在氫鍵，則水的沸點(diǎn)大于硫化氫，故B錯(cuò)誤；
C．元素④⑥形成的化合物為氯化鋁，氯化鋁不是兩性化合物，故C錯(cuò)誤；
D．元素④、⑥、⑧的最高價(jià)氧化物的水化物分別為高氯酸、氫氧化鋁、氫氧化鈉，高氯酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，與高氯酸、氫氧化鈉反應(yīng)，故D正確．
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，關(guān)鍵是根據(jù)化合價(jià)與原子半徑推斷元素，注意熟練掌握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律的內(nèi)容，注意氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響．