16．兩種溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液．常溫下，下列有關(guān)兩種溶液的比較中，正確的是（　�。�
A．兩種溶液中，水的電離程度：①＞②
B．分別中和等體積相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，則消耗溶液的體積：①＜②
C．等體積的①、②溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的質(zhì)量：①=②
D．將等體積的①、②溶液中分別稀釋10倍后，溶液的pH：①＞②

分析 A．酸或堿都抑制水電離，且酸中c（H+）越大，其抑制水電離程度越大；
B．醋酸是弱酸、HCl是強電解質(zhì)，所以pH相同的醋酸、鹽酸，c（CH3COOH）＞c（HCl），中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液，酸的濃度越大，消耗的酸體積越��；
C．等體積等pH的醋酸和鹽酸，n（CH3COOH）＞n（HCl），分別與足量的Al發(fā)生置換反應(yīng)，酸的物質(zhì)的量越大，生成的氫氣越多；
D．pH相同的醋酸、鹽酸，c（CH3COOH）＞c（HCl），加水稀釋促進醋酸電離，等體積等pH的醋酸和鹽酸，稀釋相同的倍數(shù)，醋酸中c（H+）大于鹽酸．

解答 解：A．酸或堿都抑制水電離，且酸中c（H+）越大，其抑制水電離程度越大，這兩種酸中氫離子濃度相同，所以抑制水電離程度相同，故A錯誤；
B．醋酸是弱酸、HCl是強電解質(zhì)，所以pH相同的醋酸、鹽酸，c（CH3COOH）＞c（HCl），中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液，酸的濃度越大，消耗的酸體積越小，因為n（CH3COOH）＞n（HCl），所以醋酸消耗的體積小些，故B正確；
C．等體積等pH的醋酸和鹽酸，n（CH3COOH）＞n（HCl），分別與足量的Al發(fā)生置換反應(yīng)，酸的物質(zhì)的量越大，生成的氫氣越多，所以生成H2的質(zhì)量：①＞②，故C錯誤；
D．pH相同的醋酸、鹽酸，c（CH3COOH）＞c（HCl），加水稀釋促進醋酸電離，等體積等pH的醋酸和鹽酸，稀釋相同的倍數(shù)，醋酸中c（H+）大于鹽酸，所以溶液的pH：①＜②，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點，明確弱電解質(zhì)電離特點是解本題關(guān)鍵，注意：等pH的一元酸，弱酸濃度大于強酸，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．反應(yīng)4NH3+5O2?4NO+6H2O，在2L的密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.1mol，則此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率表示正確的是（　�。�
A．v（NH3）=0.1mol•L-1•min-1B．v（O2）=0.15mol•L-1•min-1
C．v（NO）=0.2mol•L-1•min-1D．v（H2O）=0.25mol•L-1•min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某同學(xué)準(zhǔn)備利用所學(xué)知識配制100mL 1mol•L-1NaOH溶液，請回答有關(guān)問題．
（1）計算用托盤天平應(yīng)稱取4.0g NaOH．
（2）使用容量瓶前必須進行的一步操作是查漏．
（3）如圖是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液過程示意圖，其正確的操作順序為D→B→A→C→F→E→G （填字母代號）

（4）在上述示意圖中，存在錯誤的是E填字母代號）．該處正確應(yīng)為應(yīng)改用膠頭滴管，容量瓶應(yīng)選規(guī)格為100ml
（5）準(zhǔn)確配制好該溶液后，取出10mL加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度是0.1mol•L-1．
（6）若進行E步操作時加蒸餾水超過刻度線，則需重新配制．
（7）配制NaCl溶液時，下列操作情況會使結(jié)果偏高的是C．
A．轉(zhuǎn)移前，容量瓶中有少量蒸餾水        B．溶解攪拌時有液體飛濺
C．定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線          D．沒有用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒
E．定容后，倒置容量瓶搖勻，平放靜置，液面低于刻度線，再加水定容．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．七鋁十二鈣（12CaO•7Al2O3）是新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下：

（1）鍛粉主要含MgO和CaO，用適量NH4NO3溶液浸取煅粉后，鎂化合物幾乎不溶，或濾液Ⅰ中c（
Mg2+）小于5×10-6mol•L-1，則溶液pH大于11；該工藝中不能用（NH4）2SO4代替NH4NO3，原因是CaSO4微溶于水，用（NH4）2SO4代替NH4NO3，會生成CaSO4沉淀引起Ca2+的損失．（Mg（OH）2的Ksp=5×10-12）
（2）濾液Ⅰ中陰離子有NO3-、OH-（忽略雜質(zhì)成分的影響）；若濾液Ⅰ中僅通入CO2，會生成Ca（HCO3）2，從而導(dǎo)致CaCO3產(chǎn)率降低．
（3）用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜，反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（4）電解制備Al（OH）3時，電極分別為Al片和石墨，電解總反應(yīng)方程式為2Al+6H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Al（OH）3↓+3H2↑．
（5）一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時AlCl4-和Al2Cl7-兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化，其它離子不參與電極反應(yīng)，放電時負極Al的電極反應(yīng)式為Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．25℃時，下列電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　�。�
A．0.01mol/L的純堿溶液：c（CO32-）=0.01mol/L
B．在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH-）+2c（H2S）+c（HS-）
C．CaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸
D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．根據(jù)下列各圖曲線表征的信息，得出的結(jié)論不正確的是（　�。�
A．圖l表示常溫下向體積為10mL0.1mol•L-1NaOH溶液中逐滴加入O.1mol•L-1CH3COOH液后溶液的pH變化曲線，則b點處有：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-）
B．圖2表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸時溶液的pH變化曲線，其中I表示醋酸，II表示鹽酸，且溶液導(dǎo)電性：c＞b＞a
C．圖3表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，H2的燃燒熱為285.8kJ．mol-1
D．由圖4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可采用向溶掖中加入適量CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH至4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　　）
A．濃度均為0.1mol/L的①CH3COOH ②NH4Cl ③H2SO4三種溶液中，由水電離出的c（H+）：①＞③＞②
B．常溫下，pH=2與pH=3的CH3COOH溶液，前者的c（CH3COOH）是后者的10倍
C．任意稀鹽酸中c（H+）的精確計算式可以表示為c（H+）=c（Cl-）+Kw/c（OH-）
D．同c（NH4+）的溶液：①NH4Al（SO4）2 ②NH4Cl ③NH3•H2O ④CH3COONH4溶液，物質(zhì)的量濃度最大的是③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，用一定濃度的氨水滴定一定體積未知濃度的土壤浸出溶液，溶液的pH變化與滴入氨水體積的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．該土壤是酸性土壤
B．當(dāng)溶液中c（H+）=c（OH-）時，消耗氨水的體積為9mL
C．M、N點由水電離出的氫離子濃度一定相等
D．將20mL此氨水與10mL同濃度的鹽酸混合，充分反應(yīng)后存在：C（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某研究小組利用含硫酸銅的工業(yè)廢液制備硫酸銨，流程如下：

（1）操作Ⅰ的名稱為過濾，濾渣的成分為Fe、Cu．
（2）工業(yè)廢液中加入過量鐵粉所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
（3）操作Ⅱ得到的（NH4）2SO4溶液進行蒸發(fā)濃縮，需要的儀器除了酒精燈、鐵架臺、蒸發(fā)皿外，還需要玻璃杯．
（4）如圖溶液A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+8NH3+10H2O=8NH4++4Fe（OH）3↓
該反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)是（填“是”或“否”）．
（5）檢驗（NH4）2SO4溶液中含有SO42-的方法為取溶液少許于試管中，先加入足量稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則證明有SO42-存在．

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