5．常溫下，用一定濃度的氨水滴定一定體積未知濃度的土壤浸出溶液，溶液的pH變化與滴入氨水體積的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．該土壤是酸性土壤
B．當(dāng)溶液中c（H+）=c（OH-）時(shí)，消耗氨水的體積為9mL
C．M、N點(diǎn)由水電離出的氫離子濃度一定相等
D．將20mL此氨水與10mL同濃度的鹽酸混合，充分反應(yīng)后存在：C（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）

分析 A．由圖可知，該土壤浸出溶液pH=4；
B．當(dāng)溶液中c（H+）=c（OH-）時(shí)，即pH=7，根據(jù)圖可知消耗氨水的體積；
C．M點(diǎn)溶液酸性可能是離子水解導(dǎo)致，也可能是酸電離導(dǎo)致，N點(diǎn)氨水過(guò)量，N點(diǎn)溶液中氫離子源于水的電離；
D．將20mL此氨水與10mL同濃度的鹽酸混合，得到等濃度的NH4Cl、NH3•H2O混合溶液，一水合氨的電離程度大于銨根離子水解程度，溶液呈堿性，但弱電解質(zhì)電離程度不大．

解答 解：A．由圖可知，該土壤浸出溶液pH=4，該土壤是酸性土壤，故A正確；
B．當(dāng)溶液中c（H+）=c（OH-）時(shí)，即pH=7，根據(jù)圖可知消耗氨水的體積為9mL，故B正確；
C．N點(diǎn)氨水過(guò)量，N點(diǎn)溶液中氫離子源于水的電離，M點(diǎn)溶液酸性可能是離子水解導(dǎo)致，也可能是酸電離導(dǎo)致，若為酸電離導(dǎo)致，M、N點(diǎn)由水電離出的氫離子濃度相等，若由離子水解導(dǎo)致，該情況下溶液中氫離子源于水的電離，M點(diǎn)由水電離出的氫離子濃度大于N點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；
D．將20mL此氨水與10mL同濃度的鹽酸混合，得到等濃度的NH4Cl、NH3•H2O混合溶液，一水合氨的電離程度大于銨根離子水解程度，溶液呈堿性，但弱電解質(zhì)電離程度不大．，溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+），故D正確．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查滴定曲線、離子濃度大小比較、鹽類水解等，側(cè)重考查學(xué)生讀圖獲取信息能力、分析解決問(wèn)題的能力，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列四種第四周期的元素，有3d能級(jí)且處于全滿狀態(tài)的是（　　）
A．KB．CaC．FeD．Se

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．兩種溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液．常溫下，下列有關(guān)兩種溶液的比較中，正確的是（　�。�
A．兩種溶液中，水的電離程度：①＞②
B．分別中和等體積相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，則消耗溶液的體積：①＜②
C．等體積的①、②溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的質(zhì)量：①=②
D．將等體積的①、②溶液中分別稀釋10倍后，溶液的pH：①＞②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．某化學(xué)興趣探究小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到含Cu（70%）、Al（25%）、Fe（4%）及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

（1）在金屬混合物與酸的反應(yīng)中，表現(xiàn)氧化性的離子為NO3-；得到濾渣1的主要成分為Au、Pt．
（2）第②步加H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
通過(guò)加入NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH，其目的是使Al3+、Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀；
（3）通過(guò)操作Ⅱ可以由濾渣2制取Al2（SO4）3•18H2O．下列是操作Ⅱ的一種實(shí)驗(yàn)方案．

實(shí)驗(yàn)中：試劑1是H2SO4，試劑2是Al．（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某工業(yè)礦渣中主要含有Cu2O，還有少部分 Al2O3、Fe2O3、SiO2，從該礦渣中提取銅的操作流程如下：（已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O）

（1）固體混合物B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O．
該反應(yīng)物的一種重要用途為制作光導(dǎo)纖維（或壓電材料、光學(xué)儀器）．
（2）濾液A中鐵元素的存在形式只能為Fe2+，理由是Fe2O3與鹽酸反應(yīng)后生成的Fe3+與過(guò)量銅單質(zhì)反應(yīng)后，全部轉(zhuǎn)化為Fe2+．涉及的離子方程式為（不必書(shū)寫(xiě)Cu2O與鹽酸的反應(yīng)）Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+．檢驗(yàn)濾液A中Fe2+的試劑為硫氰化鉀溶液和新制氯水．
（3）若將濾液C中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最佳試劑為D（填序號(hào)）．
A．氫氧化鈉溶液     B．硫酸溶液     C．氨水     D．二氧化碳．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．用18mol/L的濃硫酸配制150.00mL 1.00mol/L硫酸：
（1）用量筒量取濃硫酸的體積應(yīng)為8.3mL．（精確到0.1mL）
（2）若實(shí)驗(yàn)儀器有：A.100mL量筒 B．托盤(pán)天平 C．玻璃棒 D.100mL容量瓶 E.10mL量筒F．膠頭滴管 G.50mL燒杯 H.150mL容量瓶 實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用的儀器有（填編號(hào)）CEFGH．
（3）用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)，不小心液面超過(guò)了刻度線，處理的方法是C
A．經(jīng)計(jì)算加入一定量的濃硫酸
B．吸出多余液體，使凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切
C．重新配制
D．小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切
（4）配制時(shí)下列操作不影響所配溶液濃度偏低的是AB．
A．量取濃硫酸時(shí)，若俯視液面     B．轉(zhuǎn)移時(shí)有少量溶液濺出
C定容時(shí)俯視刻度線              D．容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
（5）如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，指出操作中存在的錯(cuò)誤移液時(shí)未用玻璃棒引流．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．25℃時(shí)，向10mL 0.2mol•L-1 NaCN溶液中加入0.2mol•L-1鹽酸，溶液pH隨加入鹽酸的體積變化情況如圖所示．已知：Ka（HCN）=6.4×10-10．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．a點(diǎn)時(shí)，CN-離子濃度大于其他點(diǎn)B．b點(diǎn)時(shí)，c（HCN）＞c（CN-）
C．c點(diǎn)時(shí)，c（Na+）=c（Cl-）+c（CN-）D．d點(diǎn)時(shí)，溶液的c（H+）≈8×10-5mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．X，Y，Z為三個(gè)不同短周期非金屬元素的單質(zhì)．在一定條件下有如下反應(yīng)：Y+X→A（g），Y+Z→B（g）．請(qǐng)針對(duì)以下兩種不同情況回答：
（1）若常溫下X，Y，Z均為氣體，A的相對(duì)分子質(zhì)量大于B，且A和B化合生成固體C時(shí)有白煙產(chǎn)生，則：①C的電子式是；②B溶于水的過(guò)程中存在的可逆反應(yīng)式為NH3+H2O NH3•H2O NH4++OH-．
（2）若常溫下Y為固體，X，Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，則：①A的化學(xué)式是H2S；②向苛性鈉溶液中通入過(guò)量的B，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是OH-+SO2=HSO3-．③若A的燃燒熱為M kJ•mol-1，試寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-2MkJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．葛根素具有降血壓等作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)、加成反應(yīng)、取代反應(yīng)
B．葛根素的分子式為C21H22O9
C．該物質(zhì)在一定條件下能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)
D．一定條件下1 mol 該物質(zhì)與H2反應(yīng)最多能消耗7 mol H2

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