下列敘述正確的是（　�。�
A、利用惰性電極電解飽和食鹽水的過(guò)程中，溶液中水的電離平衡向左移動(dòng)
B、溴元素和碘元素被稱(chēng)為“海洋元素”
C、向AlCl3溶液中加入氨水可制取Al（OH）3
D、Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)可得到同一種氯化物
考點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì),水的電離,兩性氧化物和兩性氫氧化物
專(zhuān)題：
分析：A．電解飽和食鹽水時(shí)，陰極上析出氫氣，從而促進(jìn)水的電離；
B．地球上99%的溴元素存在于海水中，所以溴元素有“海洋元素”之稱(chēng)；
C．氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨；
D．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵．
解答： 解：A．電解飽和食鹽水時(shí)，陰極上析出氫氣，從而促進(jìn)水的電離，水的電離平衡右移，故A錯(cuò)誤；
B．溴元素被稱(chēng)為“海洋元素”，故B錯(cuò)誤；
C．氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨，可用來(lái)制取Al（OH）3，故C正確；
D．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，產(chǎn)物不同，故D錯(cuò)誤；
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題為綜合題，考查了水電離平衡影響因素，鐵、鋁的化合物的性質(zhì)，熟悉電解飽和食鹽水工作原理是解題關(guān)鍵，注意電離平衡的移動(dòng)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）+Q（Q＞0）達(dá)到平衡，
（1）當(dāng)溫度升高時(shí)（其它條件不變），混合氣體的顏色
 
（選填“變深”、“變淺”或“不變”下同），混合氣體的密度
 
（選填“變大”、“變小”或“不變”）．
（2）當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)（溫度不變），混合氣體的顏色
 
，混合氣體密度
 
．
（3）恒容條件下，充入一定量He，化學(xué)平衡
 
移動(dòng)，混合氣體的顏色
 
．
（4）恒壓條件下，充入一定量He，化學(xué)平衡
 
移動(dòng)，混合氣體的顏色
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如表是25°C時(shí)某些鹽的濃度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
化學(xué)式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3
Ksp或KaKsp=1.8×10-10Ksp=2.0×10-12Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11
A、相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、向碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為：CO32-+Cl2+H2O═HCO3-+Cl-+HClO
C、向0.1mol?L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此時(shí)溶液pH=5
D、向濃度均為0.001 mol?L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加0.001 mol?L-1AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
B、25℃時(shí)，將pH=5的HCl溶液稀釋1000倍，其pH=8
C、25℃時(shí)，AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不相同
D、中和濃度與體積均相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH物質(zhì)的量之比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

體育競(jìng)技中服用興奮劑既有失公平，也敗壞了體育道德．某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、該分子中的所有碳原子可能共平面
B、1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時(shí)最多消耗Br2和H2分別為3mol和7mol
C、該物質(zhì)與苯酚屬于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色
D、滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去，能證明其結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氨與銨鹽是一種重要的化工原料．
（1）實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl制備氨氣的化學(xué)方程式為
 
．
（2）制備氨氣可用多種方法，實(shí)驗(yàn)室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是
 
．

A．①是氨氣發(fā)生裝置  B．③是氨氣發(fā)生裝置  C．②是氨氣吸收裝置  D．④是氨氣收集、檢驗(yàn)裝置
（3）檢驗(yàn)銨鹽的方法是
 
，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一個(gè)2L密閉容器中，盛有2molX和 2molY物質(zhì)進(jìn)行如下反應(yīng)：X（s）+3Y（g）?Z（g），當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行10s后，測(cè)得生成0.5molZ，則平均反應(yīng)速率正確的為（　�。�
A、vZ=0.05 mol?L-1?s-1
B、vX．=0.025 mol?L-1?s-1
C、vY=0.05 mol?L-1?s-1
D、vY=0.075 mol?L-1?s-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)組裝如圖所示電化學(xué)裝置，電極I為Zn，其它電極均為Cu．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、電極I發(fā)生氧化反應(yīng)
B、相同的時(shí)間內(nèi)，電極Ⅱ與Ⅳ質(zhì)量變化相同
C、電極Ⅲ的電極反應(yīng)：4OH--4e-=2H2O+O2↑
D、電流方向：電極Ⅳ→→電極I

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、元素周期表中從IIIB族到IIB族 10個(gè)縱行的元素都是金屬元素
B、除氦原子外，稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8
C、原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)
D、同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)不一定相同

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