精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
下列敘述不正確的是（　　）
A、中和反應都是放熱反應
B、25℃時，將pH=5的HCl溶液稀釋1000倍，其pH=8
C、25℃時，AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不相同
D、中和濃度與體積均相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH物質的量之比為1：1
考點：pH的簡單計算,吸熱反應和放熱反應,弱電解質在水溶液中的電離平衡,難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質
專題：
分析：A、酸堿中和一定是放熱的；
B、酸溶液再怎么稀釋液不可能變?yōu)閴A性；
C、溫度一定，氯化銀的溶度積一定，根據氯離子濃度確定氯化銀的溶解度；
D、濃度與體積均相同的鹽酸和醋酸，物質的量相同．
解答： 解：A、酸堿中和一定是放熱的，故A正確；
B、酸溶液再怎么稀釋液不可能變?yōu)閴A性，頂多變?yōu)橹行裕?5℃時，將pH=5的HCl溶液稀釋1000倍，其pH=7，故B錯誤；
C、溫度一定，氯化銀的溶度積一定，氯離子濃度越大，氯化鈉的溶解度越小，同濃度的氯化鈣和氯化鈉溶液中，氯化鈣中的氯離子濃度是氯化鈉中氯離子濃度的2倍，所以氯化銀在同濃度的CaCl2小于在NaCl溶液中的溶解度，故C正確；
D、鹽酸和醋酸均為一元酸，濃度與體積均相同的鹽酸和醋酸的物質的量相同，故消耗NaOH物質的量之比為1：1，故D正確．
故選B．
點評：本題考查了常見的吸放熱反應、酸的稀釋和難溶電解質的溶解平衡，難度不大，掌握好基礎知識是關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氯氣溶于水達到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是（　�。�
A、再通入少量氯氣，
c(H+)
c(ClO-)
 減小
B、通入少量SO2，溶液漂白性增強
C、加入少量固體NaOH，一定有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）
D、加入少量水，水的電離平衡向正反應方向移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列化合物中同分異構體數目最少的是（　�。�
A、丁烷B、戊醇
C、戊烯D、二溴丙烷

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

當氫氧化鎂固體在水中達到溶解平衡Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq）時，為使Mg（OH）2固體的量減少，須加入少量的（　�。�
A、MgCl2
B、NaOH
C、MgSO4
D、NaHSO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、Al3+、I-、Mg2+、Na+等7種離子中的某幾種．現取該溶液進行實驗，得到如下現象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙黃色，且有無色氣泡冒出   ②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成   ③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍色．據此可以推斷：該溶液中肯定不存在的離子組是（　�。�
A、Al3+  Mg2+  I- SO32-
B、Mg2+  Na+ CO32- I-
C、Al3+Na+  SO32- I-
D、Na+ CO32-  Br-I-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

糖類、油脂、蛋白質為動物性和植物性食物中的基本營養(yǎng)物質．下列有關說法正確的是（　�。�
A、糖類物質中只含有C、H、O三種元素
B、蛋白質遇濃硝酸變成紫色
C、油脂在人體中發(fā)生水解生成氨基酸
D、糖類、蛋白質都能發(fā)生水解反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、利用惰性電極電解飽和食鹽水的過程中，溶液中水的電離平衡向左移動
B、溴元素和碘元素被稱為“海洋元素”
C、向AlCl3溶液中加入氨水可制取Al（OH）3
D、Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應可得到同一種氯化物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

鉛蓄電池的總反應式為：PbO2+Pb+2H2SO4
充電
放電
2PbSO4+2H2O，據此判斷下列敘述正確的是（　�。�
A、放電時，H2SO4 濃度增加
B、放電時，負極的電極反應式為：Pb+SO42--2e-=PbSO4
C、在充電時，電池中每轉移1mol電子，理論上生成1mol硫酸
D、在充電時，陰極發(fā)生的反應是PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO2-4+4H+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于氧化還原反應的描述正確的是（　�。�
A、離子反應一定是氧化還原反應
B、陰離子只有還原性
C、陽離子只有氧化性
D、反應2H2S+SO2=3S+2H2O中氧化產物與還原產物物質的量之比為2：1

查看答案和解析>>

同步練習冊答案