氨與銨鹽是一種重要的化工原料．
（1）實驗室用NH4Cl制備氨氣的化學(xué)方程式為
 
．
（2）制備氨氣可用多種方法，實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是
 
．

A．①是氨氣發(fā)生裝置  B．③是氨氣發(fā)生裝置  C．②是氨氣吸收裝置  D．④是氨氣收集、檢驗裝置
（3）檢驗銨鹽的方法是
 
，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
考點：氨的實驗室制法
專題：
分析：（1）固體氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下反應(yīng)生成氨氣；
（2）①NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl，而當(dāng)溫度降低時，NH3和HCl又重新化合成固體NH4Cl；
②氨氣極易溶于水，裝置中相當(dāng)于導(dǎo)氣管直接插入水，容易發(fā)生倒吸；
③CaO遇水生成Ca（OH）2，同時放出大量熱量，有利于氨氣的生成；
④氨氣易溶于水，裝置圖中收集氨氣易與空氣對流收集不到純凈的氣體；
（3）檢驗銨鹽溶液的方法是：利用銨鹽和氫氧化鈉在加熱條件下生成氨氣，用濕潤紅色石蕊試紙來檢驗，濕潤紅色石蕊試紙會變藍色，由原子守恒來判斷溶液為銨鹽溶液．
解答： 解：（1）固體氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下反應(yīng)生成氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
 CaCl2+2NH3↑+2H2O；
故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
 CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）A．NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl，而當(dāng)溫度降低時，NH3和HCl又重新化合成固體NH4Cl，氣體進入干燥管的機會不多，故①錯誤；
B．向CaO中滴加濃氨水，CaO遇水生成Ca（OH）2，同時放出大量熱量，使?jié)獍彼械陌睔庖莩觯盛壅_；
C．氨氣極易溶于水按照裝置圖水會發(fā)生倒吸，故②錯誤；
D．裝置中試管口處應(yīng)塞一團棉花，氨氣易溶于水防止與空氣對流，得不到純凈的氨氣，故④錯誤；
故選：B；
（3）檢驗銨鹽溶液的方法是：加熱氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗，發(fā)生的反應(yīng)為：NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O；
故答案為：加熱氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗；NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O．
點評：本題考查了氨氣的實驗室制備，明確制備原理和氨氣的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意氨氣的檢驗和尾氣吸收，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋁和氫氧化鈉都是重要的工業(yè)產(chǎn)品．請回答：
（1）工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是
 
．
（2）可用陽離子交換膜法電解飽和食鹽水制NaOH，其工作原理如圖2所示．
①請寫出A、B兩處物質(zhì)的名稱：A
 
、B
 

②請寫出電解食鹽水的離子方程式
 

（3）以鎂條、鋁片為電極，以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液設(shè)計的原電池如圖2．
①負極材料為
 
（填Mg或Al）．
②該原電池的總反應(yīng)式為
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

當(dāng)氫氧化鎂固體在水中達到溶解平衡Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq）時，為使Mg（OH）2固體的量減少，須加入少量的（　　）
A、MgCl2
B、NaOH
C、MgSO4
D、NaHSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

糖類、油脂、蛋白質(zhì)為動物性和植物性食物中的基本營養(yǎng)物質(zhì)．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、糖類物質(zhì)中只含有C、H、O三種元素
B、蛋白質(zhì)遇濃硝酸變成紫色
C、油脂在人體中發(fā)生水解生成氨基酸
D、糖類、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、利用惰性電極電解飽和食鹽水的過程中，溶液中水的電離平衡向左移動
B、溴元素和碘元素被稱為“海洋元素”
C、向AlCl3溶液中加入氨水可制取Al（OH）3
D、Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)可得到同一種氯化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列四種x的溶液，分別加入盛有100mL2mol．L-1鹽酸的燒杯中，并加入水稀釋至500mL，此時x和鹽酸緩和地進行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是（　　）
A、20 mL，3mol．L-1
B、20 mL，2mol．L-1
C、10 mL，4mol．L-1
D、10 mL，2mol．L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉛蓄電池的總反應(yīng)式為：PbO2+Pb+2H2SO4
充電
放電
2PbSO4+2H2O，據(jù)此判斷下列敘述正確的是（　�。�
A、放電時，H2SO4 濃度增加
B、放電時，負極的電極反應(yīng)式為：Pb+SO42--2e-=PbSO4
C、在充電時，電池中每轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上生成1mol硫酸
D、在充電時，陰極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO2-4+4H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在日常生活中，我們經(jīng)�？吹借F制品生銹、鋁制品表面出現(xiàn)白斑等眾多的金屬腐蝕現(xiàn)象．可以通過下列裝置所示實驗進行探究．下列說法正確的是（　　）
A、按圖Ⅰ裝置實驗，為了更快更清晰地觀察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精燈加熱具支試管
B、圖Ⅱ是圖Ⅰ所示裝置的原理示意圖，圖Ⅱ的正極材料是鐵
C、鋁制品表面出現(xiàn)白斑可以通過圖Ⅲ裝置進行探究，Cl-由活性炭區(qū)向鋁箔表面區(qū)遷移，并發(fā)生電極反應(yīng)：2Cl--2e-═Cl2↑
D、圖Ⅲ裝置的總反應(yīng)為4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3，生成的Al（OH）3進一步脫水形成白斑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配制而成．下列說法不正確的是（　�。�
A、生產(chǎn)水泥的原料是大理石、純堿、石英，其組成一般為Na2O?CaO?6SiO2
B、Si與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑
C、焊接過程中，藥皮在高溫下產(chǎn)生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體，該氣體是CO2
D、經(jīng)處理后的熔渣36.0g（僅含F(xiàn)e2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀鹽酸，分離得到11.0 g固體；濾液中加入過量NaOH溶液，分離得到21.4g固體；則此熔渣中Al2O3的質(zhì)量分數(shù)為25%

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