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【題目】溫度相同，濃度均為0.1 mol·L-1的：①(NH4)2CO3，②(NH4)2Fe(SO4)2，③氨水，④NH4NO3，⑤ NH4HSO4溶液，它們中的c(NH)由大到小的排列順序是( )

A. ②⑤④①③ B. ③⑤②④①

C. ②①⑤④③ D. ⑤②①④③

【答案】C

【解析】試題分析：在溫度相同、濃度均為0.1molL-1的溶液中，①(NH4)2CO3，碳酸根離子水解顯示堿性，促進了銨離子水解，銨離子濃度減小，小于0.2molL-1；②(NH4)2Fe(SO4)2，銨根離子和鐵離子水解相互抑制，銨根離子濃度大于①；③一水合氨為弱電解質，因電離程度很小，則銨根離子濃度最��；④NH4NO3溶液，銨離子正常水解，濃度小于0.1mol/L，⑤NH4HSO4，溶液的氫離子抑制了銨離子水解，濃度接近于0.1mol/L，則c(NH4+)由大到小的排列順序是②①⑤④③，故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】11.2L甲烷、乙烷、甲醛組成的混合氣體，完全燃燒后生成15.68L CO2(氣體體積均在標準狀況下測定)，混合氣體中乙烷的體積百分含量為（ ）

A.80％B.60％C.40％D.20％

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以太陽能為熱源，熱化學硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保的制氫方法，其流程圖如下：

相關反應的熱化學方程式為：

反應I：SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l) === 2HI(aq) + H2SO4(aq) ΔH1 =﹣213 kJ·mol-1

反應II：H2SO4(aq) === SO2(g) + H2O(l) + O2(g) ΔH2 = +327 kJ·mol-1

反應III：2HI(aq) === H2(g) + I2(g) ΔH3 = +172 kJ·mol-1

下列說法不正確的是：

A. 該過程實現了太陽能到化學能的轉化

B. SO2和I2對總反應起到了催化劑的作用

C. 總反應的熱化學方程式為：2H2O(l) === 2H2 (g)+O2(g) ΔH = +286 kJ·mol-1

D. 該過程降低了水分解制氫反應的活化能，但總反應的ΔH不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是元素周期表中原子序數依次增大的前四周期元素。A、B、C同周期，且A元素原子核外s能級有1個未成對電子；C元素的原子序數比B多1，且C元素的原子核外p電子比s電子少1；D元素的原子價電子有6個未成對電子，它的一種化合物常用于檢驗酒駕；E元素的原子序數為27。請回答下列問題：

（1）第一電離能介于A和C之間的同周期元素有________________（填元素符號）。

（2）C元素的最高價氧化物所對應的水化物在水溶液中能完全電離，電離所得陰離子的空間構型為____________，寫出任意一種與該陰離子互為等電子體的微粒的化學式___________。

（3）與B元素同主族的元素硅，其四鹵化物的沸點和鉛的二鹵化物熔點如圖所示：

①SiX4的沸點依F、Cl、Br、I次序升高的原因是_________________________。

②結合PbX2的熔點的變化規(guī)律，推斷如下物質的熔點高低：NaCl_______MgO（填“<”、“>”或“=”）。

（4）元素D可以形成如圖所示的配合物，該配合物中所含化學鍵的類型不包括________（填字母）。

a、極性共價鍵 b、非極性共價鍵 c、配位鍵 d、離子鍵

e、金屬鍵 f、σ鍵 g、π鍵

（5）已知E3+可形成配位數為6的配合物�，F有橙黃色和紫紅色兩種E的配合物，其組成均可表示為ECl3·nNH3。為測定這兩種配合物晶體的化學式，設計了如下實驗:

a．分別取等質量的兩種晶體的樣品配成溶液；

b．向兩種溶液中分別滴入AgNO3溶液，均產生白色沉淀；

c．沉淀完全后分別過濾，經洗滌干燥后稱量，發(fā)現紫紅色晶體產生沉淀的質量與橙黃色晶體產生沉淀的質量之比為2∶3 。則紫紅色晶體的化學式為______________（用配合物的形式寫出化學式，且E用元素符號表示，n用具體數字表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.苯是環(huán)狀結構，其性質是環(huán)烷烴相似

B.表示苯分子的結構，其中含有碳碳雙鍵，因此苯的性質跟烯烴相同

C.苯的分子式為C6H6，分子中的碳原子遠遠沒有飽和，因此能和溴水反應

D.苯能使溴水退色是因為發(fā)生了萃取

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在20 L的密閉容器中按物質的量之比1∶2充入CO和H2,發(fā)生:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)　ΔH。測得CO的轉化率隨溫度的變化及不同壓強下CO轉化率的變化、p2和195 ℃時n(H2)隨時間的變化結果如圖表所示。下列說法正確的是(　　)

A.0～3 min,平均速率v(CH3OH)=0.8 mol·L-1·min-1

B.p1<p2,ΔH>0

C.在p2和195 ℃時,該反應的平衡常數為25（ mol·L-1）-2

D.在B點時,v正>v逆

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列問題：

（1）寫出下列反應的化學方程式。

①乙烯通入溴的四氯化碳溶液中：___。

②苯與液溴在鐵粉作用下發(fā)生反應：___。

（2）苯可以和濃硫酸發(fā)生取代反應生成苯磺酸（），根據質量守恒定律，可判斷出另一種產物為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用0.1mol·L-1KOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲線如圖所示(曲線上的數字為pH)。已知pKa=-lgKa，25℃時H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。下列說法正確的是（ ）

A. a點所得溶液中：2c(H2A)+c(A2-)=0.1mol/L

B. b點所得溶液中：2c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)

C. c點所得溶液中：c(K+)<3c(HA-)

D. d點所得溶液中A2-第一級水解平衡常數為10-6.81

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的化合物應用廣泛，但氮氧化物是重要的空氣污染物，應降低其排放。

(1)用CO2和NH3可合成氮肥尿素

已知：①2NH3(g)+CO2(g)===NH2CO2NH4(s) △H=－159.5kJ·mol－1

②NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5kJ·mol－1

③H2O(1)===H2O(g) △H=+44kJ·mol－1

用CO2和NH3合成尿素(副產物是液態(tài)水)的熱化學方程式為___________。

(2)工業(yè)上常用如下反應消除氮氧化物的污染：

CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H

在溫度為T1和T2時，分別將0.40 mol CH4和1.0 mol NO2充入體積為1L的密閉容器中，n(CH4)隨反應時間的變化如圖所示：

①根據如圖判斷該反應的△H___________0（填“>”“<”或“=”)，理由是___________。

②溫度為T1時，0~10min內NO2的平均反應速率v(NO)2=___________，反應的平衡常數K=______(保留三位小數)

③該反應達到平衡后，為再提高反應速率同時提高NO2的轉化率，可采取的措施有______(填編號)。

A．改用高效催化劑 B．升高溫度

C．縮小容器的體積 D．增加CH4的濃度

(3)利用原電池反應可實現NO2的無害化，總反應為6NO2+8NH3===7N2+12H2O，電解質溶液為NaOH溶液，工作一段時間后，該電池正極區(qū)附近溶液pH___________(填“增大”“減小”或“不變”)，負極的電極反應式為___________。

(4)氮的一種氫化物HN3，其水溶液酸性與醋酸相似，則NaN3溶液中各離子濃度由大到小的順序為___________；常溫下將 a mol·L－1的HN3與b mol·L－1的Ba(OH)2溶液等體積混合，充分反應后，溶液中存在2c(Ba2+)=c(N3－)，則該混合物溶液呈___________(填“酸”“堿”或“中”)性，溶液中c(HN3)=___________ mol·L－1。

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