【題目】按要求完成下列問題：

（1）寫出下列反應的化學方程式。

①乙烯通入溴的四氯化碳溶液中：___。

②苯與液溴在鐵粉作用下發(fā)生反應：___。

（2）苯可以和濃硫酸發(fā)生取代反應生成苯磺酸（），根據(jù)質量守恒定律，可判斷出另一種產(chǎn)物為___。

【答案】CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br +Br2+HBr H2O

【解析】

(1)①乙烯含有碳碳雙鍵，與溴發(fā)生加成反應；

②苯與濃硫酸及濃硝酸在50~60℃時發(fā)生取代反應，苯環(huán)上的一個氫原子被硝基取代，生成硝基苯和水；

(2)根據(jù)質量守恒定律及取代反應的定義確定另一種生成物。

(1)①乙烯含有碳碳雙鍵,與溴發(fā)生加成反應,化學方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；

②苯與濃硫酸及濃硝酸在5060℃時發(fā)生取代反應，苯環(huán)上的一個氫原子被硝基取代，反應方程式為：+Br2+HBr；

(2)苯可以和濃硫酸發(fā)生取代反應生成苯磺酸，發(fā)生取代反應，苯中被取代的H與硫酸中OH結合，由質量守恒定律可知生成水H2O。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)扁桃酯是用于治療心腦血管疾病的重要化合物，它的一種合成路線如下。

已知：RX R-MgX（R、R’、R”代表烴基或氫）

(1)A 的結構簡式是___________________

(2)B → D 的化學方程式是________________

(3)紅外吸收光譜表明 E 有 C＝O 鍵。 F 的分子式為 C8H6Cl2O 。

①E 的結構簡式是________

②E → F 的反應類型是________

(4)X 的結構簡式是________

(5)試劑 a 是________

(6)生成環(huán)扁桃酯的化學方程式是________

(7)以 CH3CH＝CH 2 、 CH3CHO 為有機原料， 結合題目所給信息 ，選用必要的無機試劑合成 CH2=CHCH=CHCH3，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）_______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A(g)B(g) +C(g)在容積為1.0L的密閉容器中進行，A的初始濃度為0.050mol/L。溫度T1和T2下A的濃度與時間關系如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）上述反應的溫度T1___ T2，平衡常數(shù)K(T1)___K(T2)。（填“大于”、“小于” 或“等于”）

（2）若溫度T2時，5min后反應達到平衡，A的轉化率為70%，則：

①平衡時體系總的物質的量為_______。

②反應的平衡常數(shù)K=______。

③反應在0~5min區(qū)間的平均反應速率v(A)=_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫度相同，濃度均為0.1 mol·L-1的：①(NH4)2CO3，②(NH4)2Fe(SO4)2，③氨水，④NH4NO3，⑤ NH4HSO4溶液，它們中的c(NH)由大到小的排列順序是( )

A. ②⑤④①③ B. ③⑤②④①

C. ②①⑤④③ D. ⑤②①④③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】減少二氧化碳的排放、氮氧化物、二氧化硫的處理與利用是一項重要的熱點課題。CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴： 在時，按：：3投料，如圖所示不同溫度下，平衡時的四種氣態(tài)物質的物質的量的關系。

(1)該反應的 ______ 填“”、“”或“”．

(2)曲線b表示的物質為 ______

(3)為提高的平衡轉化率，除改變溫度外，還可采取的措施是 ______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用活性炭還原法可以處理氮氧化物。如反應：。在時，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

CO2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

(1)T1℃時，該反應的平衡常數(shù) ______

(2)30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 ______ 答一種即可

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時,H3A水溶液(一種酸溶液)中含A的各種粒子的分布分數(shù)[平衡時某種粒子的濃度占各種粒子濃度之和的分數(shù)(α)]與pH的關系如圖所示。下列敘述正確的是(　　)

A.根據(jù)圖,可得Ka1(H3A)≈10-7

B.將等物質的量的NaH2A和Na2HA混合物溶于水,所得的溶液中α(H2A-)=α(HA2-)

C.以酚酞為指示劑(變色范圍pH 8.2～10.0)，將NaOH溶液逐滴加入H3A溶液中,當溶液由無色變?yōu)闇\紅色時停止滴加,則生成NaH2A

D.在上述含A的各種粒子的體系中,若溶液pH為11.5時，則c(H2A-)+5c(A3-)+c(OH-)=c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向 100 mL0.01 mol·L-1HA 溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH 溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計）�；卮鹣铝袉栴}:

（1）由圖中信息可知HA為 酸(填“強”或“弱”）。

（2）常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH = a，則a______________7(填“ > ”、“,< ”或“=”），用離子方程式表示其原因: _____________________，此時，溶液中由水電離出的c(OH-)=_________

（3）請寫出K點所對應的溶液中離子濃度的大小關系______________________。

（4）K點對應的溶液中，溶液的 pH = 10，則 c(MOH) +c(OH-) =_________________mol· L-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于下列各裝置圖的敘述不正確的是（ ）

A.用圖①裝置實現(xiàn)鐵上鍍銅，a極為銅，電解質溶液可以是CuSO4溶液

B.圖②裝置鹽橋中KCl的Cl－移向右燒杯

C.圖③裝置中鋼閘門應與外接電源的負極相連獲得保護

D.圖④兩個裝置中通過導線的電子數(shù)相同時，消耗負極材料的物質的量不同

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