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將含有C、H、O的有機物3.0g裝入元素分析裝置，通入足量的O2使之完全燃燒，將生成的氣體依次通過裝有CaCl2（A）和堿石灰（B）的干燥管，測得A管質量增加了1.8g，B管質量增加了4.4g，已知該有機物的相對分子質量為60．
（1）燃燒此有機物3.0g需消耗O2（標準狀況）
 
L；
（2）求此有機物的分子式
 
．
考點：有關有機物分子式確定的計算
專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律
分析：（1）根據質量守恒計算消耗氧氣的質量，進而計算消耗氧氣的體積；
（2）A管質量增加1.8g為生成水的質量，B管質量增加4.4g為生成二氧化碳的質量，根據n=
m
M
計算有機物、水、二氧化碳的物質的量，根據原子守恒計算有機物分子中N（C）、N（H），再根據有機物的相對分子質量計算分子中N（O），確定有機物分子式．
解答： 解：（1）化學反應遵循質量守恒定律，則消耗O2的質量為：1.8g+4.4g-3g=3.2g，其物質的量=
3.2g
32g/mol
=0.1mol，故氧氣體積=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
故答案為：2.24；
（2）CaCl2中吸水質量增加1.8g，水的物質的量=
1.8g
18g/mol
=0.1mol，n（H）=0.2mol，
堿石灰吸CO2增加4.4g，二氧化碳物質的量=
4.4g
44g/mol
=0.1mol，n（C）=0.1mol
該有機物物質的量為
3g
60g/mol
=0.05mol，
所以有機物分子中N（C）=
0.1mol
0.05mol
=2，N（H）=
0.2mol
0.05mol
=4，N（O）=
60-12×2-4
16
=2，
所以有機物的分子式為：C2H4O2，
故答案為：C2H4O2．
點評：本題考查有機物分子式的確定，題目難度中等，掌握燃燒法利用守恒確定有機物的分子式，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組順序的排列不正確的是（　�。�
A、非金屬性：Si＞C＞P＞Cl＞F
B、熱穩(wěn)定性；HCl＞H2S＞PH3＞AsH3
C、酸性強弱：H3AlO3＜H2SiO4＜H2CO3＜H3PO4
D、離子半徑；F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與生活
（1）食品和藥品關系人的生存和健康
①青少年及成人缺乏某種微量元素將導致甲狀腺腫大，而且會造成智力損害，該微量元素是
 
（ 填字母）A．碘      B．鐵   C．鈣
②油脂在體內酶的作用下水解為
 
和
 

③請寫出檢驗淀粉部分水解的實驗方法和現象：
 

④阿司匹林具有
 
作用．請寫出胃舒平治療胃酸過多原理
 
（書寫離子方程式）
（2）材料是人類生存和發(fā)展的物質基礎，合理使用材料可以改善我們的生活．
①居室裝修所使的人造板材會釋放出一種揮發(fā)性物質，長期接觸會引起過敏性皮炎，免疫功能異常，該揮發(fā)性物質是
 
．
②玻璃是一種常用的硅酸鹽材料．生產玻璃時，純堿與石英反應的化學方程式為
 

③鐵是人們生活中常用的金屬材料，鐵銹的主要成分是
 
（填化學式），它是鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生
 
腐蝕的結果．
④橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過
 
措施可增大強度和彈性．
（3）保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識，人與自然要和諧相處．
①pH＜
 
的雨水稱為酸雨；向煤中加入
 
，可以大大減少燃物產物中SO2的量．
②對汽車加裝尾氣催化凈化裝置，可以使其中的NO、CO相互反應轉換成無毒的氣體，其原理可以用化學方程式表示為
 
．
③天然水中雜質較多，常需加入明礬，ClO2等物質處理后才能飲用．加入ClO2的作用是
 
；加入明礬后，Al3+水解的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數依次增大，請結合表中信息回答下列問題．
W X Y Z
結構
或
性質		 最高價氧化物是溫室氣
體，其原子的最外層電子
數是次外層電子數的2
倍		 最高價氧化物對
應的水化物與其
氣態(tài)氫化物反應
得到離子化合物		 氧化物是常見的兩性化合物 最高正價與最
低負價之和為
零
（1）Z的氧化物其主要用途為
 
．在自然界中是
 
的主要成分．
（2）①下列可作為比較X和W非金屬性強弱的依據是
 
 （填序號）．
a．自然界中的含量                    b．氫化物的穩(wěn)定性
c．最高氧化物水化物溶液的酸性        
②從原子結構的角度解釋X的非金屬性強于W的原因：電子層數相同，核電荷數X大于W，原子半徑X
 
W，所以原子核對最外層電子的吸引力X
 
W，得電子能力X大于W．
（3）Y的氧化物與X的最高氧化物水化物溶液反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ、1100℃時，在恒容密閉容器中，發(fā)生可逆反應：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）并達到平衡，請完成下列各題：
（1）達到平衡時的平衡常數表達式K=
 
．
降低溫度，K值減小，則正反應為
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）向該容器中分別加入以下物質，對平衡的影響如何？（填“正向移動”、“逆向移動”或“不發(fā)生移動”）
①加入少量Na2SO4，則平衡：
 

②加入少量灼熱的Fe3O4，則平衡：
 

（3）若初始時加入的Na2SO4為2.84g，達平衡時Na2SO4的轉化率為45%，則達平衡時該容器內固體的總質量是
 
g（結果保留3位小數）．
（4）若將平衡體系溫度降低100℃，下述圖象中能正確反映平衡移動過程中容器變化情況的是
 
．

Ⅱ、觀察如圖裝置，下列說法錯誤的是
 

A、虛線框中接靈敏電流計，該裝置可將化學能轉化為電能
B、虛線框中無論是否接靈敏電流計，裝置中所涉及的化學反應都相同
C、虛線框中接直流電源，銅電極本身可能發(fā)生氧化反應
D、虛線框中接靈敏電流計或接直流電源，當轉移0.2mol電子時，都能得到2.24L H2
Ⅲ、已知llg丙烷燃燒生成二氧化碳和水蒸氣放熱511kJ，1mol液態(tài)水變成水蒸氣吸熱44kJ寫出丙烷燃燒熱的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學反應原理在科研和生產中有廣泛應用

（1）利用“化學蒸氣轉移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應
TaS2（s）+2I2（g）═TaI4（g）+S2（g）△H＞0 （I）
反應（I）的平衡常數表達式K=
 
，若K=1，向某恒容密閉容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡轉化率為
 
（列式計算）
（2）如圖1所示，反應（I）在石英真空管中進行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2（g），一段時間后，在溫度為T1的一端得到了純凈的TaS2晶體，則溫度T1
 
T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反應體系中循環(huán)使用的物質是
 
．
（3）硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應：
Ⅰ．SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
Ⅱ.2HI?H2+I2
Ⅲ.2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
①分析上述反應，下列判斷不正確的是
 

a．反應Ⅲ在常溫下難以進行       b．反應Ⅰ中SO2的還原性比HI強
c．循環(huán)過程中需補充H2SO4       d．循環(huán)過程中產生1mol O2的同時產生1mol H2
②一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應Ⅱ，H2物質的量隨時間的變化如圖2所示．0～2min內的平均反應速率v（HI）=
 
；相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質的量是原來的2倍，則b
 
是原來的2倍．
a．平衡常數          b．HI的平衡濃度
c．達到平衡的時間    d．平衡時H2的體積分數
（4）以H2為燃料可制成氫氧燃料電池．
已知  2H2（g）+O2（g）═2H2O（I）△H=-572KJ?mol-1某氫氧燃料電池釋放228.8KJ電能時，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉化率為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

把煤作為燃料可通過下列兩種途徑獲得熱量：
途徑I：直接燃燒：C（s）+O2（g）
 點燃 
.
 
CO2（g）（放熱393.5kJ）
途徑Ⅱ：先制成水煤氣，再燃燒水煤氣：
C（s）+H2O（g） 
 高溫 
.
 
CO（g）+H2（g）（吸熱131.5kJ）
CO（g）+
1
2
O2（g）
 點燃 
.
 
CO2（g），H2（g）+
1
2
O2（g）
 點燃 
.
 
 H2O（g）（共放熱525kJ）
試回答下列問題：
（1）判斷途徑I放出的總熱量
 
（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑Ⅱ放出的總熱量．
（2）在制水煤氣的反應里，反應物所具有的總能量
 
生成物所具有的總能量（填“大于”、“等于”或“小于”），因此在反應時，反應物就需要
 
能量才能轉化為生成物．
（3）途徑I中通常將煤塊粉碎、經脫硫處理、在適當過量的空氣中燃燒，這樣處理的目的是
 

①使煤充分燃燒，提高能量的轉化率
②減少SO2的產生，避免造成“酸雨”
③減少有毒的CO產生，避免污染空氣 
④減少CO2的產生，避免“溫室效應”

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物A含有C、H、O三種元素，其蒸氣密度是相同條件下H2密度的29倍，把1.16g該有機物在O2中充分燃燒，將生成物通過足量堿石灰，堿石灰增重3.72g，又知生成的CO2和H2O的物質的量之比為1：1．
（1）有機物A的分子式
 

（2）該有機物的紅外光譜顯示該分子有一個羥基，無甲基的鏈狀結構，請寫出A的結構簡式
 
．
（3）已知聚乳酸是一種很有前途的可降解高分子材料，可制成袋子替代日常生活中的大部分塑料袋．請完成以有機物A為原料合成聚乳酸的路線（無機試劑任選）

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科目：高中化學 來源： 題型：

2mol烴A 在氧氣中完全燃燒生成CO2和H2O各12mol．試回答：
（1）烴A的分子式為
 
．
（2）若取1mol的烴A完全燃燒后生成CO2和H2O，消耗氧氣
 
mol．
（3）若該烴屬于環(huán)烷烴，在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應，且其一氯取代物只有一種，則烴A的結構簡式為
 
．
（4）若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產物經測定分子中含有4個甲基，烴A可能有的結構簡式有三個，其中一個為CH2=C（CH3）CH（CH3）2，請寫出另外2個結構簡式
 
、
 
．

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同步練習冊答案