1．下列物質(zhì)中，既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，且均有氣體生成的化合物是（　�。�
A．SiB．NH4HCO3C．AlD．Al2O3

分析 既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)有：兩性化合物（如Al2O3、Al（OH）3等）、弱酸的銨鹽（如（NH4）2CO3等）、弱酸的酸式鹽（NaHCO3、NaHS等）、單質(zhì)（如Al）、氨基酸等，且該物質(zhì)是能和稀鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)且均有氣體生成的化合物．

解答 解：A．Si和稀鹽酸不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸氫銨和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，和NaOH溶液反應(yīng)生成氨氣，且該物質(zhì)是化合物，故B正確；
C．Al和稀鹽酸、NaOH溶液都反應(yīng)生成氫氣，但Al是單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．氧化鋁能和稀鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，沒(méi)有氣體生成，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素化合物，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意題干中的關(guān)鍵詞“能和稀鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)且為化合物”，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．根據(jù)表中有關(guān)短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)，判斷下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑0.741.601.521.100.991.860.750.82
最高或+2+1+5+7+1+5+3
最低化合價(jià)-2-3-1-3
A．③和⑥、④和⑦分別處于同一主族
B．元素④處于第三周期ⅤA族
C．元素①與元素⑥形成的化合物中不可能存在共價(jià)鍵
D．元素⑧對(duì)應(yīng)的氫氧化物可能具有兩性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．兩元素可以形成AB2型離子化合物，它們的原子序數(shù)可能是（　�。�
A．12和8B．6和8C．20和9D．11和16

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列敘述中錯(cuò)誤的是（　　）
A．H2在Cl2中燃燒、H2與Cl2的混合氣體光照發(fā)生爆炸，都放出熱量
B．H2在O2中燃燒生成H2O放出能量，H2O分解為H2和O2吸收能量
C．氙和氟按一定比例混合，在一定條件下可直接發(fā)生反應(yīng)：Xe+2F2═XeF4，該反應(yīng)過(guò)程中Xe和F2都有化學(xué)鍵斷裂
D．在CaO+H2O═Ca（OH）2的過(guò)程中CaO和H2O的總能量高于Ca（OH）2的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．某短周期元素M，其原子的最外層電子數(shù)和次外層電子數(shù)的差的絕對(duì)值與最外層達(dá)到飽和所需電子數(shù)相等，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．M元素一定是第VA族元素
B．M元素一定是第三周期元素
C．M可形成與CH3CHO電子數(shù)相等的化合物
D．M的單質(zhì)在空氣中加熱時(shí)可能會(huì)生成紅棕色氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．短周期元素R、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其中R的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，X是同周期中原子半徑最大的元素，Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料，Y與Z的原子序數(shù)相差3，下列判斷正確的是（　　）
A．最外層電子數(shù)：Z＞R＞Y
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z
C．R、X的氧化物均為離子化合物
D．Z的氫化物水溶液和Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．硒（Se）位于周期表中第4周期、第ⅥA族，根據(jù)它在周期表中的位置推測(cè)，硒不可能具有的性質(zhì)是（　�。�
A．H2Se的熱穩(wěn)定性比 H2S的穩(wěn)定性強(qiáng)B．SeO3的水化物是一種含氧酸
C．硒元素有+6、+4、-2等常見(jiàn)化合價(jià)D．Se的單質(zhì)在常溫下呈固態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為17．A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B原子的最外層電子數(shù)是其次最外層電子數(shù)的2倍，A與E同主族，D原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子．
由長(zhǎng)周期元素組成的鑭鎳合金、銅鈣合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn，它們有很強(qiáng)的儲(chǔ)氫能力，其中銅鈣合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）D元素在周期表中的位置是第二周期VIA族；B、C、D三種元素的第一電離能從大到小的順序是N＞O＞C（填元素符號(hào)）；B${\;}_{2}^{2-}$中心原子的雜化軌道類型為sp雜化．
（2）E和D可以形成一種含有非極性鍵的離子晶體，請(qǐng)寫出這種化合物與水反應(yīng)的離子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
（3）銅原子的基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d104s1；
（4）已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-23cm3，儲(chǔ)氫后形成LaNinH4.5的合金（氫進(jìn)入晶胞空隙，體積不變），則LaNin中n=5（填數(shù)值），氫在合金中的密度為0.25g•cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．有①${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O②H2、D2、T2  ③石墨、金剛石  ④${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H四組微�；蛭镔|(zhì)．回答下列問(wèn)題：
（1）互為同位素的是①④（填編號(hào)）．
（2）由①和④中微粒結(jié)合形成的水分子種類有18種．

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