13．硒（Se）位于周期表中第4周期、第ⅥA族，根據(jù)它在周期表中的位置推測，硒不可能具有的性質(zhì)是（　�。�
A．H2Se的熱穩(wěn)定性比 H2S的穩(wěn)定性強(qiáng)B．SeO3的水化物是一種含氧酸
C．硒元素有+6、+4、-2等常見化合價D．Se的單質(zhì)在常溫下呈固態(tài)

分析 A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
B．Se和S為同一主族元素，其單質(zhì)和化合物具有相似的性質(zhì)，SO3的水化物是一種含氧酸；
C．Se元素性質(zhì)和S相似，其存在的化合價相似；
D．氧族元素中，隨著原子序數(shù)增大其單質(zhì)有氣態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)．

解答 解：A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性S＞Se，所以H2Se的熱穩(wěn)定性比 H2S的穩(wěn)定性弱，故A錯誤；
B．Se和S為同一主族元素，其單質(zhì)和化合物具有相似的性質(zhì)，SO3的水化物硫酸是一種含氧酸，所以SeO3的水化物硒酸是一種含氧酸，故B正確；
C．Se元素性質(zhì)和S相似，其存在的化合價相似，Se元素有+6、+4、-2等常見化合價，故C正確；
D．氧族元素中，隨著原子序數(shù)增大其單質(zhì)有氣態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)，氧族元素中，氧氣是氣體，其它單質(zhì)是固態(tài)，故D正確；
故選A．

點評 本題考查元素周期律，為高頻考點，明確同一主族元素原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，同一主族元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相似，采用知識遷移方法分析解答．

練習(xí)冊系列答案
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3．下列化合物的分子中，所有原子都處于同一平面的有（　　）
A．乙烷B．甲苯C．乙苯D．四氯乙烯

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4．圖為氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)模型，下列說法不正確的是（　　）
A．NaC1晶體中Na+與C1-的個數(shù)比為1：1
B．每個Na+周圍距離最近的C1-數(shù)為6
C．和Na+距離相等且最近的C1-構(gòu)成的多面體是正八面體
D．每個Na+周圍距離最近的Na+數(shù)為8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)中，既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，且均有氣體生成的化合物是（　�。�
A．SiB．NH4HCO3C．AlD．Al2O3

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8．下列物質(zhì)由于發(fā)生反應(yīng)，不能使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色的是（　　）
A．異丁烷B．1-戊烯C．苯D．甲苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．常溫下0.1mol•L-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（　�。�
A．提高溶液的溫度B．加入適量的醋酸鈉固體
C．加入等體積0.2mol•L-1鹽酸D．將溶液稀釋到原體積的10倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．K3[Fe（C2O4）3]•3H2O[三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體]是制備負(fù)載型活性鐵催化劑的主要原料，也是一些有機(jī)反應(yīng)很好的催化劑．如圖1是在實驗室中制備K3[Fe（C2O4）3]•3H2O的流程：
回答下列問題：
（1）步驟Ⅰ中加入稀硫酸的目的是抑制Fe2+水解．
步驟Ⅱ中發(fā)生的主要反應(yīng)為一可逆反應(yīng)，其離子方程式為Fe2++H2C2O4?FeC2O4↓+2H+．
常溫下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.56[已知常溫下：Ka1（H2C2O4）=5.6×10-3、Ka2（H2C2O4）=2.1×10-5、Ksp（FeC2O4）=2.1×10-7]．
（2）下列試劑均可將FeC2O4氧化為K3[Fe（C2O4）3]，最適宜作為“試劑a”的是c（填序號）
a．氯水  b．酸性KMnO4溶液  c．H2O2溶液  d．稀硝酸
（3）使用托盤天平稱量制得的K3[Fe（C2O4）3]•3H2O的質(zhì)量．天平平衡時，右盤內(nèi)砝碼的總質(zhì)量為20g，游碼示數(shù)如圖2所示，則制得晶體的質(zhì)量為21.9g，該實驗中K3[Fe（C2O4）3]•3H2O的產(chǎn)率為44.6%．（已知：K3[Fe（C2O4）3]•3H2O[的相對分子質(zhì)量為491，F(xiàn)eSO4•7H2O的相對分子質(zhì)量為278）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．元素X基態(tài)原子核外電子數(shù)為29，元素Y位于X的前一周期且最外層電子數(shù)為1，元素Z基態(tài)原子3p軌道上有4個電子，元素P原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，元素Q基態(tài)原子2p半充滿．請回答下列問題：
（1）寫出X基態(tài)原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）Q的氣態(tài)氫化物分子中Q原子軌道雜化類型是sp3，該分子的空間構(gòu)型為三角錐．
（3）P與Q的第一電離能的大小關(guān)系為N＞O．
（4）Z的氫化物在乙醇中的溶解度小于P的氫化物的原因是H2O與乙醇分子間形成氫鍵．
（5）Y與P形成的化合物晶胞結(jié)構(gòu)如圖，晶胞參數(shù)a=0.566nm，晶飽中P原子的配位數(shù)為8，計算該晶體的密度為2.27g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．有的油田開采的石油中溶有一種碳?xì)浠衔?金剛烷．
金剛烷是一種環(huán)狀烴，它的結(jié)構(gòu)高度對稱．如圖表示金剛烷，圖中數(shù)字是碳原子編號．碳原子用小黑點表示，氫原子均省略，一條短線表示共用一對電子．
（1）編號1的碳原子上的一個氫原子被氨基 取代后的化學(xué)式是C10H17N．
（2）金剛烷是由4 個六元環(huán)構(gòu)成的籠形結(jié)構(gòu)，其中有4 個碳原子被三個環(huán)共有．

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