16．某短周期元素M，其原子的最外層電子數(shù)和次外層電子數(shù)的差的絕對(duì)值與最外層達(dá)到飽和所需電子數(shù)相等，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．M元素一定是第VA族元素
B．M元素一定是第三周期元素
C．M可形成與CH3CHO電子數(shù)相等的化合物
D．M的單質(zhì)在空氣中加熱時(shí)可能會(huì)生成紅棕色氣體

分析 某短周期元素M，其原子的最外層電子數(shù)和次外層電子數(shù)的差的絕對(duì)值與最外層達(dá)到飽和所需電子數(shù)相等，若M在第二周期，設(shè)最外層電子數(shù)為x，則x-2=8-x，解得x=5，為N元素；若M在第三周期，設(shè)最外層電子數(shù)為y，則y-8=8-y，解得y=8，為Ar元素，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：某短周期元素M，其原子的最外層電子數(shù)和次外層電子數(shù)的差的絕對(duì)值與最外層達(dá)到飽和所需電子數(shù)相等，若M在第二周期，設(shè)最外層電子數(shù)為x，則x-2=8-x，解得x=5，為N元素；若M在第三周期，設(shè)最外層電子數(shù)為y，則y-8=8-y，解得y=8，為Ar元素，
A．根據(jù)分析可知，M可能為Ar元素，為0族元素，故A錯(cuò)誤；
B．M可能處于第二周期，不一定在第三周期，故B錯(cuò)誤；
C．M為N元素時(shí)可形成亞硝酸，亞硝酸分子中含有24個(gè)分子，與CH3CHO電子數(shù)相等，故C正確；
D．紅棕色氣體為二氧化氮，若M為N元素，氮?dú)庠诳諝庵屑訜岵话l(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某強(qiáng)酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如圖：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）上述離子中，溶液X中除H+外還一定含有的離子是Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-，不能確定的陽離子是Fe3+．
（2）沉淀G的化學(xué)式為Fe（OH）3．
（3）寫出生成沉淀I的離子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）假設(shè)測(cè)定A、F、I均為0.01mol，10mL X溶液中n（H+）=0.04mol，且不能確定含有的離子只有一種．當(dāng)X溶液中不能確定離子是Fe3+或Cl-，沉淀C物質(zhì)的量＞0.07mol（＜0.07mol）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．一氧化碳在催化劑作用下能與H2、H2O、烯、炔等反應(yīng)，是制備有機(jī)物的重要原料．工業(yè)上將CO和H2的混合氣體在一定條件下可合成甲醇．
（1）已知在某溫度和壓強(qiáng)下：
①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1kJ•mol-1
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2kJ•mol-1
③2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H3kJ•mol-1
則CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=$\frac{△{H}_{1}+2△{H}_{2}-△{H}_{3}}{2}$kJ•mol-1
（2）在一定溫度下，若將10molCO和20molH2放入2L的密閉容器中，達(dá)平衡后測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為$\frac{1}{54}$或1.85×10-2；若此時(shí)再向該容器中投入10molCO、20molH2和10molCH3OH，判斷平衡移動(dòng)的方向是正向移動(dòng)（填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）；新平衡與原平衡相比，CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ安蛔儭被颉皽p小”）．
（3）一定條件下，CO可與粉末狀的氫氧化鈉作用生成甲酸鈉．
①常溫時(shí)，甲酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.70×10-4，甲酸鈉的水溶液呈堿性，請(qǐng)用離子反應(yīng)方程式表示其原因HCOO-+H2O?HCOOH+OH-，0.1mol/L的甲酸鈉溶液pH約為8.4（已知：lg17≈1.23，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）
②向20ml 0.1mol/L的甲酸鈉溶液中小心滴加10ml 0.1mol/L的鹽酸，混合液呈酸性，請(qǐng)按由大到小的順序給溶液中離子濃度排序C（Na+）＞C（HCOO-）＞C（Cl-）＞C（H+）＞C（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．圖為氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)模型，下列說法不正確的是（　�。�
A．NaC1晶體中Na+與C1-的個(gè)數(shù)比為1：1
B．每個(gè)Na+周圍距離最近的C1-數(shù)為6
C．和Na+距離相等且最近的C1-構(gòu)成的多面體是正八面體
D．每個(gè)Na+周圍距離最近的Na+數(shù)為8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　　）
A．金屬元素與非金屬元素形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵
B．ⅠA族和ⅦA族原子化合時(shí)，一定生成離子鍵
C．僅非金屬元素形成的化合物中一定不是離子鍵
D．活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)中，既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，且均有氣體生成的化合物是（　�。�
A．SiB．NH4HCO3C．AlD．Al2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)由于發(fā)生反應(yīng)，不能使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色的是（　�。�
A．異丁烷B．1-戊烯C．苯D．甲苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．K3[Fe（C2O4）3]•3H2O[三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體]是制備負(fù)載型活性鐵催化劑的主要原料，也是一些有機(jī)反應(yīng)很好的催化劑．如圖1是在實(shí)驗(yàn)室中制備K3[Fe（C2O4）3]•3H2O的流程：
回答下列問題：
（1）步驟Ⅰ中加入稀硫酸的目的是抑制Fe2+水解．
步驟Ⅱ中發(fā)生的主要反應(yīng)為一可逆反應(yīng)，其離子方程式為Fe2++H2C2O4?FeC2O4↓+2H+．
常溫下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.56[已知常溫下：Ka1（H2C2O4）=5.6×10-3、Ka2（H2C2O4）=2.1×10-5、Ksp（FeC2O4）=2.1×10-7]．
（2）下列試劑均可將FeC2O4氧化為K3[Fe（C2O4）3]，最適宜作為“試劑a”的是c（填序號(hào)）
a．氯水  b．酸性KMnO4溶液  c．H2O2溶液  d．稀硝酸
（3）使用托盤天平稱量制得的K3[Fe（C2O4）3]•3H2O的質(zhì)量．天平平衡時(shí)，右盤內(nèi)砝碼的總質(zhì)量為20g，游碼示數(shù)如圖2所示，則制得晶體的質(zhì)量為21.9g，該實(shí)驗(yàn)中K3[Fe（C2O4）3]•3H2O的產(chǎn)率為44.6%．（已知：K3[Fe（C2O4）3]•3H2O[的相對(duì)分子質(zhì)量為491，F(xiàn)eSO4•7H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為278）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．下表所列是五種短周期的原子半徑及主要化合價(jià)（已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm）．
元素代號(hào)ABCDE
原子半徑/nm0.160.1430.1020.0990.074
主要化合價(jià)+2+3+6、-2-1-2
（1）用元素符號(hào)標(biāo)出它們?cè)谥芷诒碇袑?duì)應(yīng)位置（以下為周期表的一部分）．

（2）①元素處于元素周期表中四周期IB族；寫出該元素（Cu）單質(zhì)在空氣中生銹的方程式2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3；
（3）A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為．B的氧化物溶于氫氧化鈉溶液的方程式為Al2O3+2NaOH+3=2NaAlO2+H2O；
（4）用一個(gè)化學(xué)方程式證明C、D元素非金屬性強(qiáng)弱Cl2+H2S=S↓+2HCl；
（5）元素②與C的最高價(jià)含氧酸酸性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镠2SO4＞H2SeO4．（用化學(xué)式表示）

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