Question

1．下列敘述不正確的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：H₂O＞HF＞H₂S                  ②熔點：Al＞Na＞K
③第ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素⑤沸點：NH₃＜PH₃＜AsH₃
⑥因為常溫下白磷可自燃，而氮氣須在放電時才與氧氣反應(yīng)，所以非金屬性：P＞N．

• A． ②④⑥
• B． ①③⑤⑥
• C． ②④⑥
• D． ①③④⑤⑥

Answer 1

分析 ①元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；
②同一主族中，金屬的熔點逐漸降低，金屬晶體中金屬陽離子所帶電荷越多，半徑越小，金屬鍵越強，熔點越高；
③第ⅡA族元素的陽離子與上一周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布；
④過渡元素都是金屬元素；
⑤氨氣分子中含有氫鍵，其沸點大于同主族其它元素的氫化物；
⑥白磷的著火點低，能自燃，氮氣中的化學(xué)鍵鍵能大，則穩(wěn)定，但非金屬性N＞P．

解答 解：①非金屬性：F＞O＞S，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故①錯誤；
②堿金屬元素的單質(zhì)，原子序數(shù)越大，沸點越大，則沸點Na＞K，金屬晶體中金屬陽離子所帶電荷越多，半徑越小，金屬鍵越強，熔點越高，則金屬單質(zhì)熔點大小為：Al＞Na＞K，故②正確；
③第ⅠA、ⅡA族元素失去電子后失去1個電子層，則第ⅡA族元素的陽離子與上一周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布，故③錯誤；
④從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素屬于過渡元素，過渡元素都是金屬元素，故④正確；
⑤由于氨氣分子中存在氫鍵，大大增強了分子間作用力，則沸點大小為：PH₃＜AsH₃＜NH₃，故⑤錯誤；
⑥不能利用單質(zhì)的性質(zhì)來比較非金屬性的強弱，而非金屬性N＞P，故⑥錯誤；
故選B．

點評 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．