有A、B、C、D四種金屬,將A與B用導線連接起來,浸入電解質溶液,B不易腐蝕。將A、D在稀鹽酸中構成原電池,電流由A通過導線流向D。將銅浸入B的鹽溶液中,無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液中,有金屬C析出。這四種金屬的活動性由強到弱的順序是(    )
A.DCAB             B.DABC                C.DBAC                D.BADC
B

試題分析:將A與B用導線連接起來,浸入電解質溶液,B不易腐蝕,則金屬活動性A>B;將A、D在稀鹽酸中構成原電池,電流由A通過導線流向D,則金屬活動性:D>A;將銅浸入B的鹽溶液中,無明顯變化,則B>Cu; 如果把銅浸入C的鹽溶液中,有金屬C析出。則活動性Cu>C.所以金屬的活動性強弱關系為D>A>B>Cu>C  .選項為B。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(14分)某含鉻的污水可用下圖所示裝置處理,該裝置可將污水中的Cr2O72-還原為Cr3+

(1)圖中左右兩個裝置中,    (填“左”或“右”)裝置為電解池。電源中負極的活性物質為          (填化學式);電源中兩電極間,帶負電荷的離子運動的方向為          (填“從左至右”或“從右到左”),該離子為        (填化學式)。
(2)請寫出陽極上的電極反應式及Cr2O72-被還原為Cr3+的離子方程式分別是:
                         、                                           
(3)為保證正常工作,圖中A物質必須循環(huán)使用,其化學式為:            。
(4)鑭系元素均為稀土元素(常用作電極)位于元素周期表第六周期,該周期元素形成的氫氧化物中堿性最強的為       (填寫化學式)。鈰(Ce)有兩種氫氧化物Ce(OH)3和Ce(OH)4,前者對空氣比較敏感,請用化學方程式表示其原因               

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列各組材料中,不能組成原電池的是   (    )
          
A
B
C
D
兩極材料
Zn片、石墨
Cu片、Ag片
Zn片、Cu片
Fe片、Cu片
插入溶液
硫酸溶液
硝酸銀溶液
蔗糖溶液
稀鹽酸

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

固體電解質是通過離子遷移傳遞電荷。如RbAg4I5晶體,其中遷移的物種全是Ag+,利用RbAg4I5晶體,可以制成電化學氣敏傳感器,下圖是一種測定O2含量的氣體傳感器示意圖。被分析的O2可以透過聚四氟乙烯薄膜,由電池電動勢變化可以得知O2的含量。在氣體傳感器工作過程中,下列變化肯定沒有發(fā)生的是( )
A.Ag-e-=Ag+B.I2+2Ag++2e-=2AgI
C.I2+2Rb++2e-=2RbID.4AlI3+3O2=2Al2O3+6I2

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

(2014?長寧區(qū)一模)①②③④甲種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池.①②相連時,外電路電流從②流向①;①③相連時,③為正極;②④相連時,②上有氣泡逸出;③④相連時,③的質量減少.據(jù)此判斷這四種金屬活潑性由大到小的順序是( 。
A.①③②④B.①③④② C.③④②①D.③①②④

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(6分)Zn­MnO2干電池應用廣泛,其電解質溶液是ZnCl2­NH4Cl混合溶液。
(1)該電池的負極材料是________。電池工作時,電子流向________(填“正極”或 負 )。
(2)若ZnCl2­NH4Cl混合溶液中含有雜質Cu2,會加速某電極的腐蝕,其主要原因是____________。
欲除去Cu2,最好選用下列試劑中的________(填代號)。
A.NaOHB.ZnC.FeD.NH3·H2O
(3)MnO2的生產方法之一是以石墨為電極,電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應式是________________。若電解電路中通過2 mol電子,MnO2的理論產量為________g。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

關于原電池的敘述正確的是(  )
A.構成原電池的正極和負極必須是兩種不同金屬
B.原電池是把化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置
C.在鉛、銀和鹽酸構成的原電池工作時,鉛板上有5.18 g鉛溶解,正極上就有1 120 mL(標準狀況)氣體析出
D.原電池工作時,正極和負極上發(fā)生的都是氧化還原反應

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

分析下圖所示的四個原電池裝置,其中結論正確的是              (  )
A.①②中Mg作負極,③④中Fe作負極
B.②中Mg作正極,電極反應式為6H2O+6e=6OH+3H2
C.③中Fe作負極,電極反應式為Fe-2e=Fe2
D.④中Cu作正極,電極反應式為2H+2e=H2

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

(8分)請用相關知識回答下列問題:
(1)用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體,實驗過程測得的CO2氣體體積隨時間變化如右圖所示。

①________段化學反應速率最快,_______段收集的二氧化碳氣體最多。
②除加入蒸餾水外,當加入下列物質中的      (填序號)時,則能夠減緩上述反應的速率。
A.醋酸鈉溶液   B.碳酸鈣粉末  C.稀硫酸   D.濃鹽酸
(2)原電池是一種能量裝置。
①下列在理論上可用來設計原電池的反應是      (填序號)。
A.NaOH +HCl==NaCl+H2O            B.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
C.CuSO4 +2NaOH== Cu(OH)2+NaSO4  D.C2H6O +3O2==3H2O+2CO2
②實驗室中用鋅片與硫酸反應制取氫氣時,向反應溶液中滴加幾滴CuSO4溶液,可以發(fā)現(xiàn)產生氫氣速率明顯加快,其原因是                                         。

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