Question

室溫下，若將0.1mol?L^-1鹽酸滴入20mL 0.1mol?L^-1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示．
（1）NH₃?H₂O的電離方程式是

 

．
（2）b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是

 

．
（3）c點(diǎn)所示溶液中，離子濃度從大到小的關(guān)系為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，電離方程式為NH₃?H₂ONH₄⁺+OH^-，b點(diǎn)溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，要使其水溶液呈中性，則氨水應(yīng)該稍微過量，c點(diǎn)溶液呈酸性，結(jié)合電荷生成判斷．

解答： 解：（1）一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里只有部分電離，電離出氫氧根離子和銨根離子，一水合氨的電離方程式為：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，
故答案為：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-；
（2）b點(diǎn)溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，要使其水溶液呈中性，則氨水應(yīng)該稍微過量，則溶質(zhì)為NH₄Cl、NH₃?H₂O，
故答案為：NH₄Cl、NH₃?H₂O；
（3）c點(diǎn)溶液呈酸性，c （H⁺）＞c （OH^-），由溶液的電荷守恒c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）可知c （Cl^-）＞c （NH₄⁺），溶液呈酸性為銨根離子水解導(dǎo)致，則濃度大小順序?yàn)閏 （Cl^-）＞c （NH₄⁺）＞c （H⁺）＞c （OH^-），
則故答案為：c （Cl^-）＞c （NH₄⁺）＞c （H⁺）＞c （OH^-）．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合溶液的酸堿性及物料守恒和電荷守恒來分析解答，題目難度中等．