【題目】利用下圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下:

①用量筒量取50 mL 0.25 mol·L-1硫酸倒入小燒杯中,測出硫酸溫度;

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液,并用另一溫度計測出其溫度;

③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設法使之混合均勻,測出混合液最高溫度。

回答下列問題:

(1)倒入NaOH溶液的正確操作是__________。

A.沿玻璃棒緩慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入

(2)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________。

A.用溫度計小心攪拌 B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C.輕輕地振蕩燒杯 D.用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動

(3)攪拌棒為何不用銅質(zhì)的_____________.

(4)實驗數(shù)據(jù)如下表:

①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>________。

溫度

實驗次數(shù)

起始溫度

終止溫度

/℃

溫度差平均值/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

2

27.0

27.4

27.2

32.3

3

25.9

25.9

25.9

29.2

4

26.4

26.2

26.3

29.8

②近似認為0.55 mol·L-1NaOH溶液和0.25 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J·g-1·℃-1。依據(jù)上表數(shù)據(jù)計算中和熱ΔH=________(取小數(shù)點后一位)。

③中和熱測定實驗中,下列操作一定會降低實驗準確性的是______。

A.滴定管(精量儀器,讀數(shù)保留到0.01)取所用酸堿溶液的體積

B.NaOH溶液在倒入小燒杯時,有少量濺出

C.大、小燒杯體積相差較大,夾層間放的碎泡沫塑料較多

D.測量硫酸溶液的溫度計用水洗凈后才用來測NaOH溶液的溫度

【答案】CD銅具有良好的傳熱性能,易使熱量擴散,導致熱量損失3.4℃-56.8kJ/molB

【解析】

(1)將NaOH溶液倒入小燒杯中,不能分幾次倒入,否則會導致熱量散失,影響測定結果;()鹽酸和氫氧化鈉混合時,用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動,使鹽酸與NaOH溶液混合均勻;(4)根據(jù)公式Q=△H=△Tcm來計算反應的焓變,并根據(jù)熱化學方程式的書寫方法來寫熱化學方程式;(5)實驗中中和熱的實驗值往往小于理論值,其主要原因是熱量散失,根據(jù)圖示裝置材料分析其原因

(1)倒入氫氧化鈉溶液時,必須一次迅速的倒入,目的是減少熱量的散失,不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液,否則會導致熱量散失,影響測定結果,故選C;(2)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是:用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動;溫度計是測量溫度的,不能使用溫度計攪拌;也不能輕輕地振蕩燒杯,否則可能導致液體濺出或熱量散失,影響測定結果;更不能打開硬紙片用玻璃棒攪拌,否則會有熱量散失,故選D;(3)銅具有良好的傳熱性能,易使熱量擴散,導致熱量損失,故攪拌棒不用銅質(zhì)的;(4)①實驗1、2、3、4中溫差分別是3.4℃、5. 1℃(誤差太大,舍去)、3.3℃、3.5℃,所以溫度差平均值3.4℃;②氫氧化鈉過量,反應中生成水是0.025mol,所以ΔH=;③A、用滴定管(精量儀器,讀數(shù)保留到0.01)取所用酸堿溶液的體積,結果更精確,提高實驗準確性,選項A錯誤;B、氫氧化鈉溶液濺出時,堿的量減少,會使得中和熱數(shù)據(jù)偏小,這樣一定會降低實驗準確性,選項B正確;C、大、小燒杯夾層間放的碎泡沫塑料較多,保溫效果更好,會提高實驗準確性,選項C錯誤;D、測量HCl溶液的溫度計用水洗凈再測氫氧化鈉,會減少酸和堿之間因為中和反應而導致的熱量損失,提高實驗的準確度,選項D錯誤;答案選B.

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】A、B、C、D四種物質(zhì)均為下列離子組成的可溶性化合物,組成這四種物質(zhì)的離子(離子不能重復組合)有:

陽離子

Na+、Al3+、Ba2+NH4+

陰離子

Cl、OH、CO32-、SO42-

分別取四種物質(zhì)進行實驗,實驗結果如下B溶液分別與C、D混合,均有白色沉淀生成將A溶液逐滴滴入C溶液中,有沉淀生成,繼續(xù)滴加A溶液時,沉淀減少直至完全消失A與D兩種固體混合有氣體生成,該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試液變藍用石墨電極電解B溶液,在陽極上產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體

回答下列問題:

(1)A所含的陽離子和C所含陽離子的半徑大小____>______(填離子符號)。B所含的陰離子是________

(2)C溶液呈___性(填“酸性”或“堿性”),其原因是__________________

(用離子方程式解釋)。D的化學式是____________

(3)以Pt為電極電解1L0.1mol/LB的水溶液,當電路中通過0.1mol電子時,

溶液的pH為_______(設電解過程溶液體積不變),陽極的電極反應式為 _____

(4)若將陽極產(chǎn)生的氣體通入A溶液中至恰好完全反應時,則溶液中各離子

濃度由大到小的排列順序為__________________________

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【題目】(1)有下列幾組物質(zhì):A. B. 丙烷和己烷 C. 正丁烷和異丁烷 D. CH3CH3CH3(CH2)8CH3

E. F.

其中,①屬于同分異構體的是________;②屬于同位素的是________;③屬于同一種物質(zhì)的是________;

④屬于同系物的是________________;

(2)已知某烷烴分子相對分子質(zhì)量為72。

①該烷烴的分子式為______________

②寫出該烷烴分子所有的同分異構體的結構簡式____________________________;

③上述同分異構體中,在相同條件下沸點最低的是_____________________________(寫結構簡式);

(3) 已知 的苯環(huán)上的二氯取代物有6種,則甲苯苯環(huán)上的三氯取代物有______種;

(4)下列各種醇不能發(fā)生催化氧化的是_______

A. CH3OH B. CH3CH2OH C. CH3CH(CH3)OH D. CH3CH2C(CH3)2OH

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【題目】一定條件下,在體積為10L的固定容器中發(fā)生的反應:N2+3H22NH3,反應過程如下圖所示,下列說法正確的是

A. t1 min時正、逆反應速率相等

B. X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時間變化的關系

C. 08 min,H2的平均反應速率vH2)=0.75 mol·L-1·min-1

D. 1012 minN2的平均反應速率為vN2=0.25mol·L-1·min-1

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【題目】X、YZ、TU五種短周期元素。X、Y、Z三元素在周期表中的位置如圖所示,三元素的原子序數(shù)之和是41XT的單質(zhì)在不同條件下反應,可以生成T2X(白色固體)T2X2(淡黃色固體)兩種化合物。U單質(zhì)在Z單質(zhì)中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰,生成物的水溶液能使石蕊試液變紅。

X

Y

Z

(1)各元素的符號是X__________,Y__________,Z__________,T__________,U__________

(2)Y原子的結構示意圖為__________

(3)用電子式表示YT組成的化合物的形成過程:__________

(4) YX2U2Y反應的化學方程式為_______________________,其中氧化劑是__________,被氧化的元素是_______。

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【題目】下列敘述正確的是

A. 24 g 鎂與27 g鋁中,含有相同的質(zhì)子數(shù)

B. 同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中,電子數(shù)相同

C. 1 mol重水與1 mol水中,中子數(shù)比為21

D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中,化學鍵數(shù)相同

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【題目】25℃時,密閉容器中XY、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/mol·L-1

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

下列說法錯誤的是:

A. 反應達到平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為50B. 反應可表示為X+3Y2Z,其平衡常數(shù)為1600 C. 增大壓強使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數(shù)增大 D. 改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)

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【題目】A、BC、D均為中學化學常見的純凈物,A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應關系:

(1)A是淡黃色固體,C、D是氧化物,C是造成酸雨的主要物質(zhì),但C也有其廣泛的用途,寫出其中的兩個用途:____,寫出④的化學方程式___________________ 。若將C通入酸性高錳酸鉀溶液中,溶液褪色,則C表現(xiàn)_______性。在同溫同壓下,若將C和氯氣按體積比為1:1通入品紅溶液中,會觀察的現(xiàn)象為_______,用離子方程式表示其原因____________________________________________

(2)B是氣態(tài)氫化物,C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染。BC在一定條件下反應生成的A是大氣的主要成分,則該反應化學方程式_______________,寫出③的化學方程式:__________________

(3)A是太陽能電池用的光伏材料,B可用作光導纖維,CD為鈉鹽。寫出②反應的化學方程式:________________________。C的水溶液俗名為是________,其必須密封保存,其原因為______________________________(用化學方程式表示)。

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【題目】很多鮮花和水果的香味都來自酯的混合物。下圖是乙烯等為原料制取乙酸乙酯的過程(部分產(chǎn)物和反應條件已略去)。

請回答下列問題:

(1)B的結構簡式為______________。

(2)乙烯與水反應生成A的反應類型為______________。

(3)AC反應生成乙酸乙酯的化學方程式為__________,其反應類型為__________。

(4)實驗室可用如圖裝置制取乙酸乙酯。

①在試管a中加好相關試劑后,還需要加入2—3塊的碎瓷片,其作用是__________。

②試管b中盛有飽和碳酸鈉溶液,生成的乙酸乙酯在該溶液的_______(填“上”或“下”)層,用分液的方法分離出該產(chǎn)品所需的主要儀器是________。試管b中的導管口應在液面上方而不伸入到液面以下,其原因是______________

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