Question

17．研究CO₂在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿，是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域．
（1）溶于海水的CO₂主要以4種無(wú)機(jī)碳形式存在．其中HCO₃^-占95%．寫出CO₂溶于水產(chǎn)生HCO₃^-的方程式：CO₂+H₂O?H₂CO₃，H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-．
（2）在海洋碳循環(huán)中，通過(guò)如圖所示的途徑固碳．
①寫出鈣化作用的離子方程式：2HCO₃^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
②同位素示蹤法證實(shí)光合作用的化學(xué)方程式如下，將其補(bǔ)充完整：
xCO₂+2xH₂¹⁸O$\frac{\underline{\;\;\;光能\;\;\;}}{葉綠體}$（CH₂O）_x+x¹⁸O₂+xH₂O
（3）海水中溶解無(wú)機(jī)碳占海水總碳的95%以上，其準(zhǔn)確測(cè)量是研究海洋碳循環(huán)的基礎(chǔ)．測(cè)量溶解無(wú)機(jī)碳，可采用如下方法：
①氣提、吸收CO₂．用N₂從酸化后的海水中吹出CO₂并用堿液吸收（裝置示意圖如下）．將虛線框中的裝置補(bǔ)充完整并標(biāo)出所用試劑．

②滴定．將吸收液吸收的無(wú)機(jī)碳轉(zhuǎn)化為NaHCO₃，再用x mol?L^-1HCl溶液滴定，消耗ymLHCl溶液．海水中溶解無(wú)機(jī)碳的濃度=$\frac{x•y}{z}$ mol?L^-1．
（4）利用如圖所示裝置從海水中提取CO₂，有利于減少環(huán)境溫室氣體含量．

①結(jié)合方程式簡(jiǎn)述提取CO₂的原理：a室：2H₂O-4e=4H⁺+O₂↑，氫離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入b室，發(fā)生反應(yīng)：H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O．
②用該裝置產(chǎn)生的物質(zhì)處理室排出的海水，合格后排回大海．處理至合格的方法是c室：2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑，用c室排出的堿液將從b室排出的酸性海水調(diào)節(jié)至裝置入口海水的pH．

Answer 1

分析 （1）二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸為弱酸，部分電離生成碳酸氫根；
（2）①由圖可知：此過(guò)程碳酸氫根轉(zhuǎn)化生成碳酸鈣，據(jù)此書寫方程式；
②光合作用是二氧化碳與水在太陽(yáng)光作用下，在葉綠體中反應(yīng)生成有機(jī)物、放出氧氣的過(guò)程，氧氣來(lái)源于水中的氧，據(jù)此解答；
（3）①由題意可知，需從酸化后的海水中吹出二氧化碳，那么需要滴加稀酸酸化，且裝置中應(yīng)從長(zhǎng)管吹入氮?dú)�，從短管吹出二氧化碳，�?jù)此解答即可；
②依據(jù)原理NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O解答即可；
（4）a室接電源的正極，為陽(yáng)極，水失去電子生成氧氣和氫離子，氫離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入b室，與b室中的碳酸氫根反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，據(jù)此解答即可；
②c室連接電源的負(fù)極，為陰極，水得到電子生成氫氣和氫氧根，a室中產(chǎn)生氫離子，用c室排除的堿液將從b室排出的酸性海水調(diào)節(jié)即可，據(jù)此解答．

解答 解：（1）二氧化碳溶于水生成的碳酸為弱酸，部分電離生成碳酸氫根，有關(guān)方程式為：CO₂+H₂O?H₂CO₃，H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，
故答案為：CO₂+H₂O?H₂CO₃，H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-；
（2）①反應(yīng)物中含有碳酸氫根，生成物為碳酸鈣，依據(jù)元素守恒以及電荷守恒得出方程式為：
2HCO₃^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O，
故答案為：2HCO₃^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O；
②光合作用產(chǎn)生的氧氣來(lái)源于水，即水中的氧原子采用示蹤法標(biāo)記為¹⁸O，依據(jù)元素守恒配平應(yīng)需要xCO₂和2xH₂¹⁸O，故答案為：xCO₂；2xH₂¹⁸O；
（3）①酸化海水，可以使用試劑：稀硫酸，利用分液漏斗滴加，長(zhǎng)管進(jìn)氣，短管出氣，故裝置為：，
故答案為：；
②此反應(yīng)原理為：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，即碳酸氫鈉與鹽酸的物質(zhì)的量之比為1：1，那么海水中碳酸氫鈉的濃度為c，體積均為mL，依據(jù)題意有c×z=xy，解c=$\frac{x•y}{z}$，故答案為：$\frac{x•y}{z}$；
（4）a室：2H₂O-4e^-=4H⁺+O₂↑，氫離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入b室，發(fā)生反應(yīng)：H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O，故答案為：a室：2H₂O-4e=4H⁺+O₂↑，氫離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入b室，發(fā)生反應(yīng)：H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O；
②c室：2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑，用c室排出的堿液將從b室排出的酸性海水調(diào)節(jié)至裝置入口海水的pH，故答案為：c室：2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑，用c室排出的堿液將從b室排出的酸性海水調(diào)節(jié)至裝置入口海水的pH．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是海水的綜合利用以及原電池和電解池的工作原理，充分理解所給信息是解決本題的關(guān)鍵，難度較大．