12．合成導電高分子材料PPV的反應：

下列說法正確的是（　�。�
A．合成PPV的反應為加聚反應
B．PPV與聚苯乙烯具有相同的重復結(jié)構(gòu)單元
C．和苯乙烯互為同系物
D．通過質(zhì)譜法測定PPV的平均相對分子質(zhì)量，可得其聚合度

分析 A．縮聚反應，是一類有機化學反應，是具有兩個或兩個以上官能團的單體，相互反應生成高分子化合物，同時產(chǎn)生有簡單分子（如 H2O、HX、醇等）的化學反應；
B．聚苯乙烯的重復結(jié)構(gòu)單元為，不含碳碳雙鍵，而該高聚物的結(jié)構(gòu)單元中含有碳碳雙鍵；
C．同系物所含官能團數(shù)目相同；
D．質(zhì)譜儀能記錄分子離子、碎片離子的相對質(zhì)量．

解答 解：A．合成PPV通過縮聚反應生成，同時有小分子物質(zhì)HI生成，不屬于加聚反應，故A錯誤；
B．聚苯乙烯的重復結(jié)構(gòu)單元為，不含碳碳雙鍵，而該高聚物的結(jié)構(gòu)單元中含有碳碳雙鍵，所以不相同，故B錯誤；
C．有兩個碳碳雙鍵，而苯乙烯有一個碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)不同，二者不是同系物，故C錯誤；
D．質(zhì)譜儀能記錄分子離子、碎片離子的相對質(zhì)量，質(zhì)譜圖中數(shù)值最大的即是該分子的相對分子質(zhì)量，故D正確．
故選D．

點評 本題主要考查聚合反應原理、有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度不大，注意明確聚合反應原理，選項B為易錯點，找準鏈節(jié)是解題的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．當乙烯和甲烷的混合氣體完全通過盛有溴的四氯化碳溶液的洗氣瓶時，洗氣瓶的質(zhì)量增加了14g，則生成的1，2-二溴乙烷（每個碳原子上都有一個溴原子）的質(zhì)量是（　　）
A．14gB．47gC．54gD．94g

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．甲～庚等元素在周期表中的相對位置如表，己的最高價氧化物對應水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)，下列判斷正確的是（　　）
A．丙與戊的原子序數(shù)相差28
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＜己＜戊
C．常溫下，甲和乙的單質(zhì)均能與水劇烈反應
D．丁的最高價氧化物可用于制造光導纖維

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料．利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應如下：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列問題：
化學鍵H-HC-O
C≡O		H-OC-H
E/（kJ．mol-1）4363431076465413
（1）已知反應①中的相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
由此計算△H1=-99kJ．mol-1，已知△H2=-58kJ．mol-1，則△H3=+41kJ．mol-1
（2）反應①的化學平衡常數(shù)K的表達式為$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為a（填曲線標記字母），其判斷理由是反應①正反應為放熱反應，平衡常數(shù)隨溫度升高而減小．
（3）合成氣的組成n（H2）/n（CO+CO2）=2.60時體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率（a）與溫度和壓強的關(guān)系如圖2所示．a(chǎn)（CO）值隨溫度升高而減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”），其原因是反應①正反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，平衡體系中CO的量增大，反應③為吸熱反應，升高溫度，平衡向正反應方向移動，又使平衡體系中CO的增大，總結(jié)果，隨溫度升高，CO的轉(zhuǎn)化率減�。畧D2中的壓強由大到小為P1＞P2＞P3，其判斷理由是相同溫度下，反應③前后氣體分子數(shù)不變，壓強改變不影響其平衡移動，反應①正反應為氣體分子數(shù)減小的反應，增大壓強，有利于平衡向正反應方向移動，CO的轉(zhuǎn)化率增大，故增大壓強有利于CO的轉(zhuǎn)化率升高

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．碳及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題：
（1）處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用電子云形象化描述．在基態(tài)14C原子中，核外存在2對自旋相反的電子．
（2）碳在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是C有4個價電子且半徑較小，難以通過得或失電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
（3）CS2分子中，共價鍵的類型有δ鍵和π鍵，C原子的雜化軌道類型是sp，寫出兩個與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子CO2、SCN-或COS等．
（4）CO能與金屬Fe形成Fe（CO）5，該化合物熔點為253K，沸點為376K，其固體屬于分子晶體．
（5）碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：
①在石墨烯晶體中，每個C原子連接3個六元環(huán)，每個六元環(huán)占有2個C原子．
②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個C原子連接12個六元環(huán)，六元環(huán)中最多有4個C原子在同一平面．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿，是當今海洋科學研究的前沿領(lǐng)域．
（1）溶于海水的CO2主要以4種無機碳形式存在．其中HCO3-占95%．寫出CO2溶于水產(chǎn)生HCO3-的方程式：CO2+H2O?H2CO3，H2CO3?H++HCO3-．
（2）在海洋碳循環(huán)中，通過如圖所示的途徑固碳．
①寫出鈣化作用的離子方程式：2HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O．
②同位素示蹤法證實光合作用的化學方程式如下，將其補充完整：
xCO2+2xH218O$\frac{\underline{\;\;\;光能\;\;\;}}{葉綠體}$（CH2O）x+x18O2+xH2O
（3）海水中溶解無機碳占海水總碳的95%以上，其準確測量是研究海洋碳循環(huán)的基礎．測量溶解無機碳，可采用如下方法：
①氣提、吸收CO2．用N2從酸化后的海水中吹出CO2并用堿液吸收（裝置示意圖如下）．將虛線框中的裝置補充完整并標出所用試劑．

②滴定．將吸收液吸收的無機碳轉(zhuǎn)化為NaHCO3，再用x mol?L-1HCl溶液滴定，消耗ymLHCl溶液．海水中溶解無機碳的濃度=$\frac{x•y}{z}$ mol?L-1．
（4）利用如圖所示裝置從海水中提取CO2，有利于減少環(huán)境溫室氣體含量．

①結(jié)合方程式簡述提取CO2的原理：a室：2H2O-4e=4H++O2↑，氫離子通過陽離子交換膜進入b室，發(fā)生反應：H++HCO3-=CO2↑+H2O．
②用該裝置產(chǎn)生的物質(zhì)處理室排出的海水，合格后排回大海．處理至合格的方法是c室：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，用c室排出的堿液將從b室排出的酸性海水調(diào)節(jié)至裝置入口海水的pH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（NH4）2SO4是常用的化肥和化工原料．受熱易分解．某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物．
【查閱資料】（NH4）2SO4在260℃和400℃時分解產(chǎn)物不同．
【實驗探究】該小組擬選用如圖所示裝置進行實驗（夾持和加熱裝置略）

實驗1：連接裝置A-B-C-D，檢查氣密性．按圖示加入試劑（裝置B盛0.5000mol/L鹽酸 70.00mL）通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時間，停止加熱，冷卻，停止通入N2．品紅溶液不褪色．取下裝置B，加入指示利．用0.2000moI/LNaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點時消耗NaOH溶液25.00mL．經(jīng)檢驗滴定后的溶液中無SO42-．
（1）儀器X的名稱是圓底燒瓶．
（2）滴定前，下列操作的正確順序是dbaec（填字母編號）．
a．盛裝 0.2000mol/LNaOH溶液  b．用0.2000mol/L NaOH溶液潤洗
c．讀數(shù)、記錄 d．查漏、清洗   e．排盡滴定尖嘴的氣泡并調(diào)整液面
（3）裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是0.03mol．
實驗2：連接裝置A-D-B，檢查氣密性．按圖示重新加入試劑；通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至
（NH4）2SO4完全分解無殘留物．停止加熱，冷卻．停止通入N2，觀察到裝置A、D之間的導氣管內(nèi)有少量白色固體．經(jīng)檢驗，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32-．無SO42-．進一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無氮氧化物．
（4）檢查裝置D內(nèi)溶液中有SO32-．無SO42-的實驗操作和現(xiàn)象是取少許D溶液于試管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入鹽酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性氣味的氣體，說明D內(nèi)溶液中有SO32-，無SO42-．
（5）裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是NH3．
（6）（NH4）2SO4在400℃分解的化學方程式是3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH3↑+3SO2↑+6H2O↑+N2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在不同濃度（c）、溫度（T）條件下，蔗糖水解的瞬時速率（v）如下表．下列判斷不正確的是（　�。�
0.6000.5000.4000.300
318.23.603.002.401.80
328.29.007.50a4.50
b2.161.801.441.08
A．a=6.00
B．同時改變反應溫度和蔗糖的濃度，v可能不變
C．b＜318.2
D．不同溫度時，蔗糖濃度減少一半所需的時間相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是（　�。�
A．Cl2通入Na2CO3溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中
C．NH3通入AgNO3溶液中D．SO2通入NaHS溶液中

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